2019-2020年高三下学期四模考试化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三下学期四模考试化学试题 含答案本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分300分。考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：Cr52 H1O16Cu64 S32 Zn65 S327下列说法错误的是A铅蓄电池的缺点是比能量低、笨重，废弃电池污染环境B做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的酯类8短周期元素A、B、C、D、E，已知A、B为金属，C、D、E为非金属，C是最活泼的非金属，E与C同主族，D离子半径比E离子半径大。A、B的离子与C离子电子层结构相同，其中B离子的半径最小。下列有关说法错误的是A含氧酸的酸性： ED B原子半径：ABC氢化物的热稳定性：CE D离子结合质子能力：DE9下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4A用图1装置制取并收集干燥的NH3B用图2所示装置可除去NO2中的NOC用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色10常用的电池是一个液体电解质将两个固体电极隔开。而钠硫(Na/S8)电池正相反，它是由固体电解质将两个液体电极隔开(如图)，一个由钠氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠(熔点98)和外室的熔融硫(熔点119)隔开，并允许Na+通过。下列有关说法不正确的是 Aa为电池的正极B充电时b接电源的正极C正极反应为：nS8+16ne8Sn2DNa+可以穿过固体电解质和硫反应从而传递电流11分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2。则该有机物的同分异构体的种类（不考虑立体异构）有A10种 B11种 C12种 D13种12常温下，向10 mL 0.1 molL1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 molL1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 AKHC2O4溶液呈弱碱性BB点时：c(K)c(HC2O4) c(C2O42)c(H)c(OH)CC点时：c(K)c(HC2O4)c(C2O42)c(H2C2O4)DD点时：c(H)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(OH)13某溶液中含有如下离子组中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、 CO32、NO3、SO42、I、SiO32、Cl且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰；另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；取反应后的溶液分置于两支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色。下列说法正确的是A原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32B步骤中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO32C原溶液由K+、Fe2+、NO3、I、SO42五种离子组成D原溶液中一定含有Mg2+、Cl26(14分)S2Cl2是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点76，沸点138，易与水反应，进一步氯化可得SCl2，SCl2是樱桃红色液体，易挥发，熔点122，沸点59。SCl2 与S2Cl2相似，有毒并有恶臭，但更不稳定。S2Cl2可用下列装置制备。 回答下列问题： (1)写出S2Cl2的电子式_；(2)写出指定仪器的名称c_，d_； (3)a瓶盛放的试剂是_ ； (4)b中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_；(5)装置e中盛放的试剂是_其作用是_ _；(6)得到纯净的S2Cl2，需要进行的操作是_；(7)若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体写出反应的方程式 _。27(14分)重铬酸钾 A是橙红色的固体，有强氧化性。将其用浓盐酸处理产生黄绿色刺激性气味气体B和蓝紫色溶液C；在C中加入KOH溶液，先生成灰蓝色沉淀D；继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失，变成绿色溶液E；在E中加入H2O2加热则生成黄色溶液F，F用稀硫酸酸化，又变成原来的化合物A的溶液。已知：氢氧化铬在溶液中存在如下平衡： Cr3+3OHCr(OH)3H2O+HCrO2H2O +H+ CrO2 蓝紫色 灰蓝色 绿色(1)根据上述平衡判断氢氧化铬具有_(填“碱性”、“酸性”、“两性”)。(2)写出的离子方程式_；(3)已知D的溶解度为2.06107g ，则D的溶度积常数为_。(4)写出的离子反应方程式_(5)F溶液中的黄色离子是_(写化学式)；若参加反应的H2O2是5mol，则生成的黄色离子的物质的量为_。(6)金属锡(Sn)是第A的元素，通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：将试样溶于盐酸中，发生的反应化学方程式为：_；向的溶液中再加入过量的FeCl3溶液，发生的反应化学方程式为_；用已知浓度的A溶液滴定生成的Fe2+。现有金属锡样品wg，经上述各步反应后，用A溶液滴定，A应放在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，共用去cmolL1的A溶液vmL(锡的相对原子质量用M表示)。求样品中锡的质量分数为_(假定杂质不参加反应)。28(15分)氮氧化物能造成光化学烟雾，引起大气污染，用以下方法可以消除。活性炭还原法处理氮氧化物。若向2L密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1)条件下反应生成甲和乙，甲和乙均为参与大气循环的物质，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下：浓度(mol/L)时间(min)NO甲乙00.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017(1)该反应的化学方程式为_(2)T1时，该反应的平衡常数K=_(3) 30min时改变的的条件是_。若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、甲、乙的浓度之比为211，则反应的H_0(填“”)。以NO、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨电极生成NO2。(4)石墨电极的反应式为_；为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，即必须在石墨电极电极处通入一种氧化物Y，Y是_(填物质的化学式)。CH4催化还原法。已知：CH4(g)+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) H622kJ/molCH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H955kJ/molH2O(g)H2O(l) H44.0kJ/mol(5)写出CH4(g)与NO(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式_。(6)假设在某温度下反应的速率(v1)大于反应的速率(v2)则下列反应过程能量变化示意图正确的是_(填写正确选项的字母)。A B C D反应过程能量 能量 反应过程能量 反应过程能量 反应过程(7)恒温恒容条件下，假设反应和同时发生，且v1v2，请在下图中画出反应体系中c(NO)随时间t变化的总趋势图。36 化学选修2：化学与技术 (15分)锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为_。(2)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为_，其作用是_。(3)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用PbAg合金惰性电极，阳极逸出的气体是_。(4)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为_。(5)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的天工开物中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也。” 该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为_。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：(6) 焙砂含Cu量为20%50%。转炉中，将焙砂加熔剂(石英砂)在1200左右吹入空气进行吹炼。焙砂中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是 、_；(7)假定各步反应都完全，完成下列计算：由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量 mol； 6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到 molCu。37化学选修3：物质结构与性质 (15分)石墨烯如图(甲)所示是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯如图(乙)所示。 (甲)石墨烯结构 (乙)氧化石墨烯结构 (丙)(1)图(甲)中，1号C与相邻C形成键的个数为_。(2)图(乙)中，1号C的杂化方式是_，该C与相邻C形成的键角_(填“”“”或“”)图(甲)中1号C与相邻C形成的键角。(3)若将图(乙)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有_(填元素符号)。(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图(丙)所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为_，该材料的化学式为_。A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(5) H2SeO3的K1和K2分别为2.7103和2.5108，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2102，请根据结构与性质的关系解释：H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因： 。H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因： 。(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如右图所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为 g/cm3(列式并计算)，a位置S2与b位置Zn2+之间的距离为 pm(列式表示)。38化学选修5：有机化学基础 (15分)已知： A是一种重要的化工原料，能使溴水反应褪色，且分子内所有的原子都在一条直线上，在不同的条件下，A可以转化为烃B和烃C，B和C的核磁共振氢谱中都只有一个吸收峰，B能使溴水反应褪色而C不能使溴水反应褪色。AJ分别代表一种有机物，并有如下的转化关系：回答下列问题：(1)A的结构简式为_；(2)B的结构简式为_； (3)反应CD所需要的试剂是_；(4)H不能发生催化氧化，H的结构简式是_；(5) I中的官能团名称是_；(6) I中可能含有的杂质是_(写结构简式)；(7)写出IJ的反应方程式_； (8)H有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有_种。 能与FeCl3溶液显紫色；有二联苯结构；二联苯上有两个侧链。 其中核磁共振氢谱中吸收峰最少的结构简式是_。化学答案7B、8A、9C、10B、11C、12C、13D26(14分)(1) (2分) (2) 直型冷凝管、蒸馏烧瓶(答圆底烧瓶不得分)(2分) (3)浓硫酸(1分)(4)通Cl2一段时间后，看到黄绿色气体充满装置后，再开始加热b(2分) (5)碱石灰 防止空气中的水蒸气进入d使产品与水反应。吸收剩余的Cl2(3分) (6)分馏(或蒸馏) (2分) (7) 2S2Cl2+2H2O3S+SO2+4HCl(2分)27(14分)(1)两性(1分) (2)Cr2O72+14H+6Cl2Cr3+ + 3Cl2+ 7H2O(2分)(3)4.321030(2分) (4)Cr(OH)3 +OHCrO2+2H2O(2分) (5)CrO42、10/3 (2分)(6)Sn+2HCl=SnCl2+H2(1分)SnCl2+ 2FeCl3=SnCl4+2FeCl2 (1分) 酸式(1分)、(2分)28(15分)(1) C+2NON2+CO2 (1分) (2)0.56 (2分) (3) (1分)、抽走了乙(1分)。(4)NO2e+2NO3NO2+N2O5(2分)、N2O5(2分) (5) CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1200kJ/mol(2分) (6) C (2分) (7) (2分)36化学选修2：物质结构与性质 (15分).(1)ZnO (1分) (2)锌粉(1分)置换出Fe等(1分) (3)O2(1分)(4)2ZnS4HO2=2Zn22S2H2O (2分)(5)ZnCO32CZn3CO(2分)(6)2Cu2S3O2 2Cu2O2SO2(2分)， 2Cu2OCu2S 6CuSO2(1分)(7)15、 4.5 （每空2分）37化学选修3：物质结构与性质 (15分)(1)3(1分) (2)sp3(1分) (1分) (3)O、H (1分) (4)12(1分)M3C60 (2分) (5) 第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；(2分)H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+。(2分)(6) (2分)，(2分)38(1)CHCH(1分) (2) (1分) (3)液溴、铁粉(或溴化铁) (2分) (4) (2分) (5)碳碳双键(1分) (6) (2分)(7) (2分)(8)19种(2分) (9) (2分)