2019-2020年高考化学 限时练习（4）.doc

2019-2020年高考化学 限时练习（4）7下列关于化学用语的表示中，正确的是A次氯酸的电子式 B重水的分子式H218OC乙酸的结构式CH3COOH DMg2的结构示意图8下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是A属于酯类的有4种 B属于羧酸类的有2种C存在分子中含有六元环的同分异构体 D既含有羟基又含有醛基的有3种9下列有关实验误差分析中，不正确的是A用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低10人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图。下列有关说法正确的是Aa为电源的负极B电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高C阳极室中发生的电极反应为2H2e=H2D若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为7.2g（忽略气体的溶解）11根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A与得电子能力不相同B同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱C同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数RM12下列液体均处于25C，有关叙述正确的是AAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同B某物质的溶液pHc(CH3COO)13OCl2的分解反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）。下列有关说法不正确的是A分解反应方程式为COCl2=Cl2COB第2min反应温度高于第8min反应温度C在第8min反应温度下，12min时反应重新达到平衡，则此时c(COCl2)0.031mol/LD产物CO在23min、56min和1213min时平均反应速率为v(56)v(1213)=v(23)26（14分）硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为Na2B4O710H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下。回答下列有关问题。（1）硼砂中B的化合价为 ，溶于热水后，常用H2SO4调pH到23制取H3BO3，反应的离子方程式为 。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为 ，该反应中的氧化剂是（填化学式） 。（2）硼酸是一种一元弱酸，它与水作用时结合水电离的OH而释放出水电离的H，这一变化的化学方程式为 。皮肤上不小心碰到氢氧化钠溶液，一般先用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液，则硼酸与氢氧化钠反应的离子方程式为 。（3）MgCl27H2O需要在HCl氛围中加热制MgCl2，其目的是 。（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol/LNa2S2O3（H2S2O3为弱酸）溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。盛装Na2S2O3溶液的仪器应为（填“酸式”或“碱式”） 滴定管。该粗硼样品的纯度为 （提示：I22S2O32=2IS4O62）。27（15分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：已知甲苯的熔点为95C，沸点为110.6C，易挥发，密度为0.866g/cm3；苯甲酸的熔点为122.4C，在25C和95C下溶解度分别为0.3g和6.9g。【制备产品】将30.0mL甲苯和25.0mL1mol/L高锰酸钾溶液在100C下反应30min，装置如右图所示。（1）图中冷凝管的进水口为 （填“a”或“b”）。支管的作用是 。（2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是 （填字母）。A50mL B100mL C200mL D250mL相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是 。【分离产品】该同学设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯。（3）操作的名称是 ；含有杂质的产物经操作进一步提纯得无色液体甲苯，则操作的名称是 。（4）测定白色固体的熔点，发现其在115C开始熔化，达到130C时仍有少量不熔。该同学推测白色固体是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确，请完成表中内容。序号实验方案实验现象结论将白色固体加入水中，加热溶解， 。得到白色晶体和无色溶液取少量滤液于试管中， 。生成白色沉淀滤液含Cl干燥白色晶体， 。 。白色晶体是苯甲酸【纯度测定】称取1.220g白色晶体，配成100mL甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/LKOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示。第一次第二次第三次第四次体积（mL）24.0024.1022.4023.90（5）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。计算样品中苯甲酸纯度为 。28（14分）开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）已知：2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H1=1274.0kJ/mol2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2=566.0kJ/molH2O(g)=H2O(l) H3=44kJ/mol。甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 。（2）生产甲醇的原料CO和H2可由反应得到。一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如右图。则P1 P2（填“”或“=”，下同）。A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为 。100C时，将1molCH4和2molH2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是 （填序号）。a容器的压强恒定b容器内气体密度恒定c3v正(CH4)=v逆(H2)d单位时间内消耗0.1molCH4同时生成0.3molH2（3）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如右图所示：通入a气体的电极是原电池的 极（填“正”或“负”），其电极反应式为 。（4）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml。闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 （列式计算。法拉第常数F=9.65104C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为 。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下。已知：（R、R表示烃基或氢）醛与二元醇（如乙二醇）可生成环状缩醛：回答下列问题。（1）A的名称是乙醛，其核磁共振氢谱有 种峰。（2）C为反式结构，由B还原得到C的结构式为 。（3）C与M反应生成D的化学方程式为 。（4）E能使Br2的CCl4溶液褪色。N由A经反应合成。a反应所需的反应条件是 。 b反应的反应类型是 。cF的名称为 。 d反应的化学方程式为 。（5）PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是 。（6）碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式为 。