2019-2020年高中化学第3章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解第1课时盐类的水解课堂达标验收新人教版选修.doc

2019-2020年高中化学第3章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解第1课时盐类的水解课堂达标验收新人教版选修1下列说法正确的是 (D)A盐溶液都是中性的 B盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 CNaHCO3溶液显酸性 D碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH)c(H) 解析：B项，盐溶液的酸碱性与盐的类型有关，如Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性。2下列水解的离子方程式正确的是(D)AHSH2OS2H3OBFe33H2OFe(OH)33HCCO2H2OH2CO32OHDNHH2ONH3H2OH解析：A项为HS的电离方程式，不是水解的离子方程式；B项中Fe(OH)3不能标“”；C项中CO水解应分步书写：COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH。3下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是(A)AHCl BNH4NO3CNa2S DHClO解析：A项HCl完全电离；B项NH水解，NHH2ONH3H2OH，有NH3H2O分子；C项S2水解，产生H2S分子；D项HClO是弱电解质，不完全电离，有HClO分子。4下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是(B)A10 mL 0.1 molL1 NH3H2O与10 mL 0.1 molL1 HClB10 mL 0.1 molL1 K2S与10 mL 0.1 molL1 K2SO4C10 mL 0.1 molL1 KOH与10 mL 0.1 molL1 KHCO3，再加入10 mL 0.1 molL1 BaCl2D10 mL 0.1 molL1 NaOH与5 mL 0.1 molL1 H2SO4解析：A项正好完全反应，生成的NH4Cl水解显酸性；B项K2S水解显碱性；C项反应生成BaCO3沉淀、KCl和H2O，显中性；D项恰好中和显中性。5现有S2、SO、NH、Al3、Na、SO、AlO、Fe3、HCO、Cl等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是_S2、SO、AlO、HCO_。(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_NH、Al3、Fe3_。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_Na、SO、Cl_。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_HCO_。解析：(1)水解呈碱性的是弱酸的酸根离子：S2、SO、AlO、HCO。(2)水解呈酸性的是弱碱的阳离子：NH、Al3、Fe3。(3)与酸和碱均不反应的是强酸的酸根离子或强碱的阳离子：Na、SO、Cl。(4)与酸和碱均反应的是弱酸的酸根离子：HCO。