2019-2020年高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节化学平衡 新人教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节化学平衡 新人教版选修4授课题目第3节 化学平衡课 型新 课 时第二课时授课教师陈瑶所在学校哈五中 教 龄9年教学目标知识与技能：1.使学生理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响。2.理解化学平衡移动原理。过程与方法：采用分组实验探索、诱导、分析、讨论、归纳总结等方法，使学生掌握从现象到本质，从已知到未知逐步形成概念的学习方法，发展学生观察能力、抽象思维能力和逻辑推理能力。帮助学生形成系统知识，使学生的认识过程遵守由感性认识上升到理性认识这一人类认识事物的规律，并提高学生对概念的理解能力。情感、态度与价值观：在学习化学平衡移动原理的同时，指出该原理的局限性，教育学生在应用原理时，应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。同时培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。教学重点浓度、压强、温度等外界的条件对化学平衡的影响教学难点对勒沙特列原理的含意“平衡将向着减弱这种改变的方向移动”的理解教学方法实验探究教学手段实验、多媒体教学内容及教师活动学生活动设计意图启发质疑当外界条件改变时，已经建立的化学平衡会不会发生什么变化？实验探究指导学生完成实验【25】、【26】，并明确溶液颜色的深浅变化，实质是浓度的增大与减小而造成的。思考操 作现 象解 释 学生亲手操作实验开门见山地将本节研究的中心问题提了出来，从而激发起他们对新问题的求知兴趣。这就为下一步实验探索创造了良好的心理条件，明确了探索的方向。通过学生亲手操作实验，边实验，边思考，适时总结，主动地获取知识，提高了学生的实验能力、观察能力和思维能力。教学内容及教师活动学生活动设计意图引导学生讨论：条件改变时，平衡变还是不变的问题，变如何变，为什么这样变？回顾压强对速率有什么影响?过渡处于平衡状态的反应混合物里，不管是反应物还是生成物，只要有气态物质存在，则改变压强也可能使平衡移动。应用NH4CO3（s）CO2（g）+H2O（g）+NH3（g）在一容器中达到平衡后，其它条件不变，增大体系压强，则平衡将如何？为什么？实验探究指导学生完成实验【27】引导学生讨论：温度改变时，平衡如何变，为什么这样变？引导学生揭示知识的内在联系和规律引导学生讨论催化剂对平衡的影响浓度，压强，温度对化学平衡的影响，可以概括为平衡移动原理勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动讨论后，明确浓度的改变使正、逆反应速率不再相等，使化学平衡发生移动；增加某一反应物的浓度，会使反应混合物中各组分的浓度进行调整；新平衡建立时，生成物的浓度要较原平衡时增加，该反应物的浓度较刚增加时减小，但较原平衡时增加。 A（g）+B（g）C压强增大，反应体系的体积 ，浓度 ，速率 A（s或l）+B（s或l）C压强增大，反应体系的体积 ，浓度 ，速率 讨论后得出：在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。讨论后，明确温度对平衡移动的影响，取决于化学反应的热效应。对于正反应方向是放热的平衡体系，升高温度，平衡向逆反应方向移动；正反应方向是吸热的平衡体系，升高温度，平衡向正反应方向移动。【总结】化学平衡的移动是由于浓度、温度、压强的变化，使 。当 时，平衡向正反应方向移动；当 时，平衡向逆反应方向移动。讨论后明确由于催化剂能同等程度增加正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动没有影响；使用催化剂，能改变达到平衡所需要的时间。深入理解勒沙特列原理，对不明白的的地方可以相互讨论一下。教给学生善于观察，善于思考、善于分析、概括的学习习惯，教给学生由实验推出结论的规律。学生的认识从直观到抽象，又由感性认识上升到理性认识，产生认识上质的飞跃，使他们的思维加深。教学内容及教师活动学生活动设计意图指出化学平衡移动原理的应用范围和局限性：平衡移动原理对所有的动态平衡都适用平衡移动原理能用来判断平衡移动的方向，但不能用来判断建立新平衡所需要的时间。认真听、记并思考反馈练习动笔做、动脑想，巩固所学知识反思小结略为后面将要学习的电离平衡、水解平衡作铺垫；教育学生在应用原理时应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。要联系实际，给出反馈题，启发学生思考。加深对化学平衡移动原理的理解和认识。反思和小结可以是对知识本身的小结，还可以是对学习方法的小结。这是增加学生的体验的重要环节，也是提高学生学习质量和效益的重要措施。板书设计：第3节 化学平衡（二）一、影响平衡的外界条件1、浓度影响化学平衡：C（反应物）平衡向正反应方向移动2、压强影响化学平衡：P平衡向气体体积减小的方向移动3、温度影响化学平衡：T平衡向吸热反应方向移动4、催化剂对化学平衡的移动没有影响，只能改变达到平衡所需要的时间。二、勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动三、化学平衡移动原理的应用范围和局限性：1、平衡移动原理对所有的动态平衡都适用2、平衡移动原理能用来判断平衡移动的方向，但不能用来判断建立新平衡所需要的时间。