2019-2020年高中化学《食醋总酸含量的测定》教案2 苏教版选修6.doc

2019-2020年高中化学食醋总酸含量的测定教案2 苏教版选修6 本课题内容是学生首次运用化学定量分析来解决实际问题。它由两部分内容组成：（1）总酸含量概念、测定的原理与测定过程中溶液的pH变化；（2）课题方案的设计，主要介绍了总酸含量测定的方法与步骤，常见仪器的使用与数据的处理等。通过本课题的学习，将使学生认识到定量分析在化学研究中的重要性，体会定量分析在工农业生产与生活中的实际应用价值。一、实验目标1认识用NaOH溶液滴定醋酸的反应原理。2练习移液管、滴定管、容量瓶的使用方法，初步掌握中和滴定的基本技能。3能通过实验收集有关数据，并正确地加以处理。4应用中和滴定法测定食醋的含酸量，体验用化学定量分析方法解决实际问题的过程。5培养学生实事求是的科学态度和创新精神。二、实验原理1化学反应原理：食醋中含醋酸（CH3COOH）35%（质量/体积），此外还有少量乳酸等有机酸弱酸。用NaOH溶液滴定时，实际测出的是总酸量，即食品中所有酸性成分的总量。它包括未离解的酸和已离解的酸，而分析结果通常用含量最多的醋酸来表示。它们与NaOH溶液的反应为：CH3COOH+NaOH = CH3COONa + H2OHnA（有机酸）+nNaOH = NanA + nH2O 由于是强碱滴定弱酸，滴定的pH突变在碱性范围内，理论上滴定终点的pH在8.7左右。通常用酚酞作指示剂，滴至溶液呈粉红色且30s内不褪色，表明达到滴定终点。三、实验样品与仪器待测样品：杭州香醋（白米醋）仪器：移液管、容量瓶、碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、洗耳球、玻璃棒。试剂：浓度约为0.100moLL-1NaOH标准溶液、0.1%酚酞溶液,蒸馏水。三、实验步骤1配制待测食醋溶液用25mL移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测食醋溶液。2用酸式滴定管或移液管量取待测食醋样品25mL于锥形瓶中3把标准NaOH溶液装入碱式滴定管4用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液5数据记录与处理四、数据记录与结论氢氧化钠标准溶液浓度c（NaOH）= 0.101 moLL-1实验次数 第一次第二次第三次待测食醋的体积初读数/mL 0 0 0待测食醋的体积终读数/mL 25 25 25待测食醋的体积V(CH3COOH)/mL 25 25 25氢氧化钠标准溶液的体积初读数/mL 0 0 0氢氧化钠标准溶液的体积终读数/mL 16.28 16.37 16.45氢氧化钠标准溶液的体积V(NaOH)/mL 16.28 16.37 16.45实验测得食醋总酸含量(g/100mL) 3.95 3.97 3.99食醋总酸含量的平均值(g/100mL) 3.97相对平均偏差% 0.336%五、注意事项（1）碱标准溶液常用NaOH来配制，KOH一般并不优于NaOH，而且价格较高，仅在个别特殊情况下使用。（2）由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，不能直接配制碱标准溶液，而必须用标定法。（3）白醋和米醋可以直接滴定，一般的食醋由于颜色较深不利于滴定终点的判断，可稀释后用中性活性炭脱色后再行滴定（脱色比较麻烦且效果也不甚理想）。（4）为消除CO2对实验的影响，减少实验误差，配制NaOH溶液和稀释食醋的蒸馏水在实验前应加热煮沸23分钟，以尽可能除去溶解的CO2，并快速冷却至室温。拓展课题6-1 配制并标定氢氧化钠溶液一、实验原理 测定食醋中醋酸的浓度时，需要用浓度约为0.1000mol/LNaOH标准溶液，可由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，不能直接配制碱标准溶液，而必须用标定法。 标定碱液的基准物质很多，如草酸（H2C2O4H2O，相对分子质量为126.07）、苯甲酸(C6H5COOH，相对分子质量为122.12)、邻苯二甲酸氢钾(HOOCC6H4COOK，相对分子质量为204.44）等。其中最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应的化学方程式如下：滴定终点时由于弱酸盐的水解，溶液呈碱性，所以应采用酚酞为指示剂。一、实验目的1学会配制一定浓度的标准溶液的方法。2学会用滴定法测定酸碱溶液浓度的原理和操作方法。3 进一步练习滴定管、移液管的使用。4初步掌握酸碱指示剂的选择方法。熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。二、实验步骤1. NaOH标准溶液配制2. NaOH溶液浓度的标定3.数据记录与处理实验次数 第一次第二次 第三次邻苯二甲酸氢钾的质量/g 0.503 0.506 0.503NaOH溶液的体积初读数/mL0 0 0NaOH溶液的体积终读数/mL2425 2460 2455NaOH溶液的体积V(NaOH)/mL242524252455NaOH溶液的浓度C(NaOH)/molL-10102 0101 0100NaOH溶液浓度的平均值/molL-1 0.101 相对平均偏差/% 066%三、注意事项（1）称量邻苯二甲酸氢钾时，所用锥形瓶外壁要干燥并编号（以后称量同）。（2）NaOH饱和溶液侵蚀性很强，长期保存最好用聚乙烯塑料化学试剂瓶贮存（用一般的饮料瓶会因被腐蚀而瓶底脱落）。在一般情况下，可用玻璃瓶贮存，但必须用橡皮塞。（3）NaOH标准溶液配制时，一定量蒸馏水中所加NaOH饱和溶液的量随室温的不同而变化，因氢氧化钠在不同温度下的溶解度有差异。夏天（30）大约是5.6mL饱和氢氧化钠溶液加新煮沸而迅速冷却的蒸馏水到1000mL；春秋天（2）大约是62mL饱和氢氧化钠溶液加新煮沸而迅速冷却的蒸馏水到1000mL；冬天（10）大约是67mL饱和氢氧化钠溶液加新煮沸而迅速冷却的蒸馏水到1000 mL。