2019-2020年高中化学 第三章 金属及其化合物导学案 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 第三章 金属及其化合物导学案 新人教版必修1一、金属的通性1.金属的物理性质：有金属光泽、有延展性、导电、导热。但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大。这也是金属单质的一大特点。2.金属的化学性质：还原性，可表示为M ne-Mn+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 Na2O22Na + Cl2 = 2NaCl二、知识点归纳（一）钠的化合物钠的重要化合物氧化物Na2O：白色固体，溶于水生成NaOH，不稳定，继续跟O2反应生成淡黄色的Na2O2Na2O2：淡黄色固体2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2（漂白剂）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （供氧剂）碱NaOH：白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱盐类NaCl（食盐）：存在于海水中Na2CO3：俗名苏打，纯碱，稳定，加热难分解，晶体Na2CO310H2O易风化NaHCO3：俗名小苏打，不稳定，加热易分解，在水中溶解度小于Na2CO3，饱和Na2CO3溶液中通入CO2可见沉淀析出钠的重要化合物氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）化合价氧的化合价为-2价氧的化合价为-1价类别碱性氧化物过氧化物，不是碱性氧化物颜色白色固体淡黄色固体与H2O反应Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2与CO2反应Na2O + CO2 = Na2CO3Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2与酸反应Na2O + 2HCl =2NaCl + H2O2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O +O2漂白作用无有用途制NaOH作生氧剂，氧化剂保存密封密封转化Na2O Na2O2碳酸钠与碳酸氢钠的比较Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性易溶于水易溶于水，但溶解度比Na2CO3小状态白色固体白色晶体热稳定性加热难分解2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O与酸反应CO32- + 2H+ = CO2+ H2OH+ + HCO3- = CO2+ H2O与CaCl2反应Ca2+ + CO32- = CaCO3不反应与NaOH反应不反应HCO3- + OH- = CO32- + H2O与Ca(OH)2反应Ca2+ + CO32- = CaCO32HCO3-(过量)+ 2OH- + Ca2+ = CO32- + 2H2O + CaCO3相互转化CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O知识讲解：一、物质的量、质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、粒子数间的相互转化关系 n物质的量m质量气体体积Vm气体摩尔体积一粒子数 NA阿伏加德罗常数 物质的量浓度V(aq)溶液体积M摩尔质量二、例题分析观察下面的反应及各物质间的关系2CO+ O2 2CO2化学计量数之比 2 1 2（即化学反应中微观粒子数之比）同时扩大6.021023倍 26.021023 16.021023 26.021023物质的量： 2mol 1mol 2mol气体体积（标准状况） 44.8L 22.4L 44.8L由上面各物质间的关系，我们可以得到下面的结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于对应物质的粒子数之比，等于对应物质的物质的量之比，也等于相同状况下对应气体的体积比。再观察下面反应的对应关系2CO + O2 2CO22mol 1mol 2mol56g 32g 88g所以借助于物质的量，可以将化学反应中各物质间质量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念联系起来，给学习和研究带来了很大方便。例1将30g MnO2的质量分数为76.6%的软锰矿石与足量的浓度为12mol/L的浓盐酸完全反应（杂质不参加反应），试计算：（）参加反应的浓盐酸的体积？（）在标准状况下，生成Cl2的体积？分析：（）MnO2的摩尔质量为87g/moln(MnO2)= =0.26mol（）设参加反应的浓盐酸的体积为xMnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O1mol 4mol0.26mol12mol/Lx=x=0.087L（）设生成标准状况下Cl2的体积为y MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O1mol 22.4L0.26moly=所以y=5.8L此题还可如下求解：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O87g 4mol 22.4L30g76.6% VHCl(aq)12mol/LV(Cl2)解得：VHCl(aq)0.087L V(Cl2)5.8L例2将Na2CO3和NaHCO3的混合物加强热，将生成的气体通入足量的石灰水中，生成CaCO3沉淀20.0g，将残留物加足量盐酸时，在标准状况下生成CO2 5.6L，求原混合物中含Na2CO3、NaHCO3的质量？分析：设原混合物中NaHCO3的物质的量为x，其受热分解生成Na2CO3物质的量为y，与盐酸反应的Na2CO3物质的量为z（）加强热2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O由上述反应可知：2NaHCO3CaCO3Na2CO32mol 100g 1molx 20g y= = x=0.4mol y=0.2mol即原混合物中NaHCO3为：0.4mol84g/mol=33.6g（）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2残留物中的Na2CO3是由原混合物中的Na2CO3和NaHCO3受热分解后产生的Na2CO3而共同组成的。Na2CO3 CO2 1mol 22.4Lz 5.6L= z=0.25mol所以原混合物中的Na2CO3为：(0.25mol0.2mol)106g/mol=5.3g