2019-2020年高中化学《核外电子排布与周期律》教案5 苏教版必修2.doc

2019-2020年高中化学核外电子排布与周期律教案5 苏教版必修2活动【讲述】元素核外电子排布，原子半径、化合价都呈现周期性变化。这对元素性质有着直接的影响，这种影响也表现出相应的周期性。【引入】1-17号元素随着元素原子核电荷数的递增，元素化学性质（金属性和非金属性）呈现出怎样的规律? 【讲解】金属性即元素原子失电子的能力，金属性越强，越易失电子，还原性越强。非金属性即元素原子得电子的能力，非金属性越强，越容易得电子，氧化性越强。【讲述】今用1117 元素为例探究元素的金属性和非金属性的变化规律。【板书】下列性质可用于判断元素金属性的强弱1、该元素的单质与水（或酸）反应置换出氢气越容易，则该元素的金属性越强；反之，越弱。2、该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强，则该元素的金属性越强；反之，越弱。【演示实验1、2】分别完成钠、镁与水的反应。【板书】 剧烈反应 微弱反应【思考】 上述反应可以说明Na、Mg的金属性顺序吗？【演示实验3】分别完成钠、镁与盐酸的反应。【板书】Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 剧烈2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 缓慢【思考】 上述反应可以说明Mg、Al的金属性顺序吗？【讲述】上述研究钠、镁、铝的金属性初步得出的结论为，金属活泼性顺序为钠镁铝。把这一事实与碱性强弱顺序氢氧化钠氢氧化镁氢氧化铝对比，可得出什么样的对应关系？【小结】金属性越活泼，相应的最高价氧化物的水化物的碱性越强。【板书】非金属性强弱比较的指标（1） 单质与氢气反应的难易。（2）气态氢化物的热稳定性。（3）最高价氧化物的水化物的酸性强弱阅读【探究活动2】表1-4依据以下事实（1）硅、磷、硫、氯气等与氢气的反应差别（2）气态氢化物的热稳定性（3）硅酸磷酸硫酸高氯酸，推断出元素硅、磷、硫、氯非金属性强弱顺序？【讲解】非金属性越强，氢化物的稳定性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强。【思考】碳、氮、氧、氟随核电荷数递增，非金属性增强，那么对应氢化物稳定性强到弱的顺序？碳酸、硝酸的酸性强弱顺序？【小结】3-9，11-17号元素随核电荷数递增金属性减弱非金属性增强。【板书】元素性质(呈周期性变化)【小结】1、元素性质的四个方面是如何周期性变化的？元素性质的周期性变化的根本原因是什么？2、本节课我们学过哪些事实可判断金属性和非金属性强弱？【课堂练习】1、下列说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是（ ）A、 金属钾与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎没有现象。B、 KOH的碱性比Mg（OH)2强C、金属钾与MgCl2溶液反应可置换出金属镁D、在化学反应中，钾失去1个电子，镁失去2个电子