2019-2020年高一上学期期中考试 化学.doc

2019-2020年高一上学期期中考试 化学 ：范进 杨丽萍可能用到的相对原子质量：Mg24 Na-23 O-16 H1 Cu-64 S-32 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）A B C D2下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 （ ）A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查D滴管不能交叉使用3下列实验操作中错误的是（）A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时应将溶液蒸干D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中4下有三组混合物：氯化钠和水；硫酸钡和水；煤油和水。分离以上混合液的正确方法依次是 （ ） A分液、萃取、蒸馏 B蒸发、过滤、分液 C分液、蒸发、萃取 D蒸馏、萃取、分液5. 设阿伏加德罗常数的符号为NA,下列叙述正确的是（）A.2.4g金属镁变成镁离子时,失去的电子数目为0.1NAB.活泼金属从盐酸中置换出1molH2,发生转移的电子数为2 NAC.在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5 NAD.1molHe气含有的核外电子数为4 NA6将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L7在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:28. 在相同条件下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含的原子总数相等，则两个容器的体积比为（ ）A. 1:2 B. 1:3 C. 2:3 D. 2:19已知m摩尔某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为（ ）A 22.4am/b B 22.4b/am C 22.4bm/a D 22.4a/bm10.在一定的温度和压强下，1体积X2 (气)跟3体积Y2 (气)化合生成2体积化合物(气)，则该化合物的化学式是( )A.XY3B.XYC.X3YDX2Y311、胶体区别于其它分散系的本质特征是（ ） A胶体粒子直径在1100nm之间 B 胶体粒子带电荷C胶体粒子能穿过滤纸 D 胶体有丁达尔效应12下列叙述正确的是（ ）A铜能导电，所以铜是电解质BBaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质C液态HCl不能导电，所以HCl是非电解质D氯气的水溶液能导电，氯气是电解质13. 下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ）AH+、Na+、NO3、Cu2 BBa2+、Mg2+、Cl、SO42CH+、K+、OH、NO3- DNO3、SO42、K+、Mg2+14、下列反应的离子方程式中，正确的是 （ ）A稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag+H2B稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4C稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+=Ca2+H2CO3D氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O15能用HOHH2O来表示的化学反应是（ ）A氢氧化镁和稀盐酸反应 BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应 D二氧化碳通入澄清石灰水中6今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是 （ ） AX是一定为电解质BX可能为非电解质CX只能是盐类DX可以是任何化合物17、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO418.以下说法正确的是（ ）A物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D还原剂中必定有一种元素被氧化19、氯酸钾与碘单质有如下反应：2KClO3 + I2 = 2KIO3 + Cl2，从氧化还原的角度分析结论正确的组合是：碘单质是氧化剂；氯单质是被氧化产生的；氯酸钾是氧化剂；每生成0.1molCl2有1mol e - 发生转移 （ ） A B C D20右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是（ ）二、非选择题（共40分）21、（14分）实验需要物质的量浓度为0.25molL1的NaOH溶液480mL，现实验室管理员准备配制所需溶液，按要求填表，填在空格内称取NaOH固体的质量应选用的容量瓶规格除容量瓶、药匙、托盘天平量筒外还需要的仪器下列操作会导致配制的NaOH溶液浓度偏高的是_ 。A、定容后盖好瓶塞，反复摇匀后发现液面降至刻度线以下，未再重新定容B、将称量的NaOH固体长时间露置在空气中C、所用的容量瓶内有少量的蒸馏水D、在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得的溶液转移入容量瓶中E、定容时仰视刻度线F、天平的砝码已锈蚀 22（8分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.6g /cm3，求： 该溶液中阴阳离子的总物质的量 该溶液中CuSO4的物质的量浓度 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？23、（6分）写出下列反应的离子方程式（1）实验室检验CO2气体 （2）氢氧化铜与盐酸反应 （3）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 24、（12分）分析下列氧化还原反应，用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并且指出氧化剂、还原剂。 Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 氧化剂：_ 还原剂：_ MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O 氧化剂：_还原剂：_