2019-2020年高二上学期期中化学试卷 含答案.doc

2019-2020年高二上学期期中化学试卷 含答案注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案无效。4考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列有关化学反应能量变化的说法不正确的是( )A一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小B对于吸热反应破坏反应物全部化学键所需能量小于破坏生成物全部化学键所需能量C化学键的断裂一定吸收能量， 化学键的形成一定释放能量D化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等2金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO22C=Sn2CO，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的H、S的说法中正确的是( )。AH0S0S0CH0DH0S03下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B化学反应速率为0.8 mol/(Ls)是指1s时某物质的浓度为0.8 mol/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显4在一固定容积的密闭容器中，可逆反应： H2(g) + I2(g）2HI (g)达到平衡的标志是（ ）AH2、I2、HI的分子数之比为112B混合气体的颜色不再发生变化C单位时间生成n mol H2，同时消耗成2n mol HID混合气体的密度保持不变5已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是()A实现该变化的只能是升高温度B溶液的导电能力一定变强C溶液的pH一定减小D发生电离的分子总数增多6一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）NaOH固体 KNO3溶液 硫酸钾溶液 CH3COONa固体A B C D7已知下列数据：Fe(s)O2(g) FeO(s) H272kJmol12Al(s)O2(g) Al2O3(s) H1675kJmol1则2Al(s) +3FeO(s) Al2O3(s) + 3Fe(s)的H是（ ）A859 kJmol1 B859 kJmol1C1403 kJmol1 D2491 kJmol18下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成NH3的反应C由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅9已知298 K,101 kPa时，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2,0.5 mol O2 和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是 ( )AQ2Q1197 kJmol1 BQ2Q1197 kJmol1CQ1Q2197 kJmol1 DQ2Q1V2V1 BV3=V2=V1 CV3V2=V1 DV1=V2V3二、双项选择题（本题包括4小题，每小题5分，共20分。若只选一项且正确，则得2分；但只要有一项错误，即得0分。）11下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H=571.6kJmol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJmol-1B已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；H0，则石墨比金刚石稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) H =57.4kJmol-1D已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2，则H1H212对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0,在其他条件不变的情况下( )A加入催化剂,改变了反应的途径,反应的H也随之改变B改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变C升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变D对该反应来说，逆反应的速率受温度的影响程度总是大于正反应13在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)H0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是( ) A反应前2 min的平均速率v(Z)=2.010-3molL-1min-1B其他条件不变,降低温度,正反应速率增大、逆反应速率减小C该温度下此反应的平衡常数K=1.44D其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数不变14在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g) + 3B(g) 2C(g)；H 0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图( )：下列判断一定错误的是( )A图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高第二部分非选择题（50分）三（本题包括4小题，共50分）15（9分）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。（1）右图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： （2）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_，E2_（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?_，原因是 。16（10分）10mL 0.1NH3H2O中（1）加水。则以下各值减小的有 Ac（OH-） B c（NH3H2O） Cn（NH4+） Dn（NH3H2O） En（OH-） Fc（OH-）/ c（NH3H2O） （2）加热。同学甲认为n（NH4+）增大，同学乙认为n（NH4+）减小，你估计甲的理由是： 乙的理由是： （3）如果把氨水液面上方的空气换成氨气，则氨水中的氢氧根离子浓度如何变化，为什么？ ， 17（14分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法： CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H 49.0 kJmol1，某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示（实线）。（1）a点正反应速率_（填大于、等于或小于）逆反应速率。（2）下列时间段平均反应速率最大的是_，最小的是_。A01min B13min C38min D811min（3）求平衡时CO2的转化率和该条件下反应的平衡常数K。（写出计算过程）（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线II对应的实验条件改变是 。18（17分）某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。（1）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01 molL1、0.001 molL1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.1 molL1）的用量均为2mL。如果要探究温度对反应速率的影响，应如何设计实验，请用文字表述 。（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：KMnO4酸性溶液的浓度 / molL1学|科|溶液褪色所需时间 t / min第1次第2次第3次0.011413110.001677 计算用0.001 molL1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化）。 。 还有一组同学做了下表中实验【实验内容及记录】实验编号20下，试管中所加试剂及其用量 / mL20下溶液颜色褪至无色所需时间 / min0.6 mol/LH2C2O4溶液H2O0.2 mol/L KMnO4溶液3 mol/L稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.444.01.03.02.04.052.52.53.02.04.0请回答：根据上表中的实验数据，可以得到的两个结论是 。（3）某同学取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锰酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成无色。(反应热效应不明显，可忽略不计)写出该实验化学反应方程式 ，该反应的反应速率迅速加快的主要原因可能是 。广东实验中学xx高二级期中考试化 学一、选择题1234567891011121314BDCBDDBCACABBDCDAB二、非选择题15.（9分）（1）NO2(g)CO(g)CO2(g)NO(g) H234kJ/mol；（3分）减小（1分）；减小（1分）；无影响（1分）；催化剂只降低反应的活化能，不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变。（3分）或：因为催化剂只降低反应的活化能，同等程度的降低E1、E2的值，则E1E2的差（即反应热）不改变。）16（10分）（1）A、B、D（3分）（2）甲：氨水的电离是一个吸热过程，温度升高，促进氨水电离，n（NH4+）增大（2分）乙：氨水易挥发，温度升高氨气溢出，电离平衡左移，n（NH4+）减小（2分）（3）增大，氨气气压增大，NH3(g)+ H2O NH3H2O (aq) , NH3H2O (aq) NH4+ (aq)+ OH- (aq)平衡右移，碱性增强，pH增大（3分）17（14分）（1）大于（2分） （2）A（1分） D（1分）（3）（6分）CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g） 起始物质的量/mol 6 8 0 0 物质的量变化/mol 2 6 2 2 平衡物质的量/mol 4 2 2 2 （2分）CO2的转化率n(CO2)消耗n(CO2)起始1002610033.3 （2分）Kc(CH3OH)c(H2O)c(CO2)c3(H2)(2mol/2L)(2mol/2L)(4mol/2L)(2mol/2L)30.5 L2mol2（2分）（4）升高温度（2分） 增大压强（2分）18（17分）（1） 取两份试剂0.01mol/L KMnO4酸性溶液4ml、0.5g催化剂、0. 1mol/L H2C2O4 2ml分别在298K和323K下进行实验，测定溶液由紫色退为无色所需要的时间（3分）（2）（4分） 反应开始时：c(KMnO4)0.00067 molL1 反应时间：6.7min KMnO4的平均反应速率：(KMnO4)1104 molL1min1 高锰酸钾浓度增大，反应速率增加；（2分）草酸的浓度对反应速率没有影响（2分）（3）2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O （3分）反应产生的锰离子起催化作用或锰离子浓度增加，加快了反应速率（3分）