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2019-2020 年高二下学期期中考试（化学） 李继东 兰素晶 第I卷 （ 选择题 共46分） 一、 选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意） 1下列能级中轨道数为 3 的是（ ） AS 能级 BP 能级 Cd 能级 Df 能级 2下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是( ) A光气(COCl 2) B六氟化硫 C二氟化氙 D三氟化硼 3下列各元素，最易形成离子化合物的是 ( ) 第 3 周期第一电离能最小的元素 外围电子构型为 2s22p6 的原子 2p 亚层为半满的 元素 电负性最大的元素 A B C D 4下列微粒中，未成对电子数最多的是（ ） AO：1s 22s22p4 BP：1s 22s22p63s23p3 CCr： 1s22s22p63s23p63d54s1 DMn：1s 22s22p63s23p63d54s2 5.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得 到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ） A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2+的浓度不变 B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH 3)42+ C.该 实 验 不 能 证 明 Cu(NH3)42+比 氢 氧 化 铜 稳 定 D.在Cu(NH 3)42+离子中，Cu 2+给出孤对电子，NH 3 提供空轨道 6有关核电荷数为 118 的元素，下列叙述中正确的是（ ） A最外层只有 1 个电子的元素一定是金属元素 B最外层只有 2 个电子的元素一定是金属元素 C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D核电荷数为 17 的元素的原子易失去 1 个电子 7下列所示的基态原子轨道表示式中正确的是（ ） A氖： B碳： C氮： D氧： 8外围电子构型为 3d104s1 的元素在周期表中应位于 （ ） A第四周期B 族 B第五周期B 族 C第四周期B 族 D 第五周期B 族 1s 2s 2p 1s 2s 2p 1s 2s 2p 1s 2s 2p 9.用价层电子对互斥理论预测 H2S 和 BF3 的立体结构，两个结论都正确的是（ ） A直线形；三角锥形 B V 形；三角锥形 C直线形；平面三角形 D V 形；平面三角形 10氯化硼的熔点为-107 ，沸点为 12.5，在其分子中键与键之间的夹角为 120o，它能水 解，有关叙述正确的是 （ ） 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 硼原子以 sp 杂化 氯化硼遇水蒸气会产生白雾 BCl 键是非极性键 二、选择题（本题包括 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。每小题只有一个选项符合题意） 11X、Y 两元素可形成 XY3 型共价化合物，则 X、Y 最外层的电子排布可能是( ) AX：3s 23p1 Y：3s 23p5 BX：2s 22p3 Y：2s 22p4 CX：3s 23p1 Y：2s 22p5 DX ： 2s22p3 Y：3s 1 12. 关于原子轨道的说法正确的是( ) A.凡中心原子采取 sp3 杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体. B. CH4 分子中的 sp3 杂化轨道是由 4 个 H 原子的 1s 轨道和 C 原子的 2p 轨道混合起来而 形成的; C. sp3 杂化轨道是由同一原子中能量相近的 s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组能量相等 的新轨道; D. 凡 AB3 型的共价化合物,其中心原子 A 均采用 sp3 杂化轨道成键. 13已知三角锥形分子 E 和直线形分子 G 反应，生成两种直线形分子 L 和 M(组成 E、G、L 、M 分子的元素原子序数均小于 10)如下图，则下列判断错误的是 （ ） AG 是最活泼的非金属单质 BL 分子中有极性键 CE 能使紫色石蕊试液变蓝色 DM 化学性质活泼 14下列说法错误的是（ ） A3Px 所代表的含义是第三电子层沿 x 轴方向伸展的 p 轨道 B节日里燃放的烟花焰火是金属原子受热从基态跃迁到激发态后，电子从高能级轨道跃 迁回到低能级轨道时，将能量以光能的形式释放出来。 C配位数为 4 的配合物均为正四面体结构 D在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多少 E + G L M + 15气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（ ） A. 1s22s22p63s23p21s 22s22p63s23p1 B. 1s22s22p63s23p31s 22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p41s 22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p64s24p21s 22s22p63s23p64s24p1 16.下列叙述正确的是（ ） A.NH3 分子中 N 原子是在 3 个 H 原子所组成的三角形的中心 B.CCl4 分子中 C 原子处在 4 个 Cl 原子所组成的正方形的中心 C.H2O 分子中 O 原子不处在 2 个 H 原子所连成的直线的中央 D.CO2 分子中 C 原子不处在 2 个 O 原子所连成的直线的中央 17在乙烯分子中有 5 个 键、一个 键，它们分别是 （ ） Asp 2杂化轨道形成 键、未杂化的 2p 轨道形成 键 Bsp 2杂化轨道形成 键、未杂化的 2p 轨道形成 键 CC-H 之间是 sp2形成的 键，C-C 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 键 DC-C 之间是 sp2形成的 键，C-H 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的 键 18.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 （ ） Als 22s22p63s23p3 B. 1s22s22p3 C.1s22s22p5 D. 1s22s22p63s23p4 第卷（共 54 分） 19（10分）A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和B在同一周期， A原子的p亚层有一个空轨道， B原子的p亚层有两个未成对电子，1 molC单质能从酸中置换出 224 L氢气( 标准状况下 )，形成的 C离子与B离子的电子层结构相同。D离子为阳离子，且D 离子的半径在B、C、D离子中为最小。则 (1)A ；B ；C ；D 。( 均填元素符号) (2)写出 C 原子的电子排布式： 。其在周期表中的位置是 。 (3)A 单质和 B 单质充分反应生成的化合物的电子式是 (4)我国科学工作者于 20 世纪 90 年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的 B 的一种同位素形成的单质，1 mol 这种单质中含中子的物质的量是 20 mol，则这种同位素原 子的符号为 。 (6)在四种元素中，有一个元素的最高价氧化物对应水化物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠 反应。写出这两个反应的离子方程式： ， . 20、 （10 分）a、b、c 、d 是四种短周期元素。a 、b、d 同周期， c、d 同主族。a 的原子结构示 意图为 ， b 与 c 形成化合物的电子式为 。回答下列问题，. x 4x 2x+7x (1)、a、c、d 四种元素最高价含氧酸的酸性大小比较 (用分子式表示） 。 （2）c、d 氢化物的稳定性比较： (用分子式表示） 。 （3） 、b 的原子序数加一的元素与 a 的原子序数减一的元素的第一电离能大小比较： （4） 、写出 a 和 c 形成 （填共价或离子）化合物的化学式 21(12 分) W、X、Y、Z 四种短周期元素的原子序数 XWZY。W 原子的最外层没有 p 电子，X 原子核外 s 电子与 p 电子数之比为 11，Y 原子最外层 s 电子与 p 电子数之比为 11， Z 原子核外电子中 p 电子数比 Y 原子多 2 个。 （1）X 元素的单质与 Z、Y 所形成的化合物反应，其化学方程式： （2）W、X 元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 （填元素符号） （4）四种元素的电负性由大到小的顺序为 。 （5）这四种元素形成化合物的化学式为离子化合物 ；（至少写 4 种）共价化合物 （写二种） 22 （5 分）在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和主族数(A)有 如下经验公式：K=A/n (K 为 A 与 n 的比值)。请选编号回答下列问题： A两性 B金属 C非金属 D稀有气体 （1）当 n 一定时，K 值越大，则元素的 _性越强。 （2）当 A 一定时,K 值越小，则元素的_性越强。 （3）当 K=0，则该元素系_元素， 当 K=1 时，则该元素系_元素（除 H 外） ，当 KH3PO4H2SiO3 （2）NH 3PH3 （3）MgAl （4）共价 SI3N4 21、12 分 每空 2 分 2Mg+CO 2=2MgO+C （2） ）Mg(OH) 2NaOH （3） ）Na，Mg，C，O （4）O ，C，Mg，Na （5） ）Na 2O、 Na2O2、MgO、Na 2CO3、MgCO 3； CO 、CO 2 22、 5 分 每空 1 分 （1）C （2）B （3）D 、 A 、B 23、5 分 每空 1 分 C （等电子原理） 5 （4）B 24、 12 分 每空 1 分 (1) 三角锥型 sp 3 (2) 3 、1 三角锥形 (3) 1s22s22p63s23p63d64s2 或Ar3d 64s2 (4) Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 或Ar3d 104s1 ds 区 （5）CaF 2 CS2 BeCl2