2019-2020年高二上学期第一次联合考试化学试题 含答案.doc

2019-2020年高二上学期第一次联合考试化学试题 含答案可能用到的原子质量：H1 C12 O16注意事项：1答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上。2答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不能答在试题卷上。3答非选择题各题的答案，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写在答题卡规定的位置。4所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。考试结束，将答题卡交回。一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A二氧化硫可广泛用于食品的增白 B聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 C次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 D氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种较好的耐火材料2下列说法或表示方法正确的是（ ） A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B由H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) 可知，若将1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ C由C(石墨)=C(金刚石) 可知，金刚石比石墨稳定 D在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 3已知1 g丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（ ） AC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) BC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) CC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) DC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) 4已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是1411.0 kJ/mol和1366.8 kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的为（ ） ABCD5反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表述正确的是（ ） A用A表示的反应速率是0.4 mol/(Lmin)B分别用B、C、D表示反应速率，其比值是321C在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol/(Lmin)D在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol/(Lmin)6一定条件下，分别对反应C(s)+CO2(g)2CO(g)（正向吸热）进行如下操作（只改变该条件）：升高反应体系的温度；增加反应物碳的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是（ ）ABCD7在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，下列描述不能说明反应达到平衡状态的是（ ） AN2O4生成速率与N2O4分解速率相等 B混合气体平均相对分子质量保持不变 CNO2的分子数与N2O4分子数之比为21 D体系颜色不再发生改变8一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是（ ） AT1T2 B该反应的0CT1时的平衡常数K1T2的平衡常数K29对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是（ ） A温度、压强一定时，放热且熵减小的反应一定能自发进行 B温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 C反应焓变是决定反应能否进行的唯一因素 D固体的溶解过程与熵变无关10甲、乙两个容器内都进行AB的反应，甲容器内每分钟减少4 mol A，乙容器内每分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ） A快B慢C相等D无法判断11关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（ ）12能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)c(OH)的操作是（ ） A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸 C向水中通入CO2气体D向水中加食盐晶体13下列说法不正确的是（ ） A使用滴定管时，滴定管必须用待测液润洗23次 B滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 C用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol/L的稀盐酸 D稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌14常温下，将0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 mol/L NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（ ） ApH=12BpH=2C由水电离产生的c(H+)=1.0102 mol/LD溶质的物质的量浓度为0.02 mol/L15有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，图的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，则下列描述正确的是（ ） A该反应是放热反应 Bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化CT1温度下a点若要达到平衡，可以采取增大压强的方法Dc点时v(正)v(逆)二、非选择题（共55分）16（13分）（1）为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：该反应为_反应（填“放热”或“吸热”）。A和B的总能量比C和D的总能量_（填“高”或“低”）。反应物化学键断裂吸收的能量_（填“高”或“低”）于 生成物化学键形成放出的能量。（2）“神舟七号”所用火箭推进剂由液态肼（N2H4）和液态双氧水组成，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65 kJ的热量。 反应中的氧化剂是_（写化学式）。当有1 mol氮气生成时，反应转移的电子数为_NA。反应的热化学方程式为_。17（10分，每空2分）（1）我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是_。A反应进行的方向 B反应的快慢C反应进行的限度 D反应物的多少（2）化学平衡常数K的大小与温度的关系是：温度升高，K_（填序号a.“一定增大”、b.“一定减小”或c.“可能增大也可能减小”）。（3）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0。CO和H2O的浓度变化如图所示（850时物质浓度的变化），则04min的平均反应速率v(CO)=_molL1min1。（4）已知SO2的催化氧化反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有_（填字母）。A升高温度 B降低温度 C通入氦气D加入催化剂 E移出氧气（5）在如下图所示的容积相同的三个容器中进行如下反应：3A(g)+B(g)2C(g) H”“0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显碱性，选择方法是_。A向水中加入NaHSO4固体B向水中加入NaOH固体C加热至100D向水中加入Na（4）若等pH、等体积的NaOH溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则 m_（填“”“”或“=”）n。（5）下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是（ ） A用HNO2做导电性实验，灯泡很暗 BHNO2和NaCl不能反应 C0.1 molL1 HNO2溶液的pH=2.1 DHNO2溶液稀释pH增大20（11分）五氧化二碘可用于消除CO的污染，也可定量测定CO含量，其反应原理为5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s) （1）已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) 2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s) 则_（用含，代数式表示）（2）不同温度T1、T2下，向装有足量的I2O5(s)的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO(g)，测得CO2体积分数(CO2)随时间变化曲线如图。请回答：从反应开始至a点时，反应速率v(CO)_，d点时，化学平衡常数Kd_。下列说法正确的是_（填字母序号）。A增加I2O5(s)投放量，有利于提高CO的转化率Bc点d点化学平衡常数KdKcC容器内气体密度不变时，表明反应达到平衡状态D不同温度T1、T2下，b点时，体系中混合气体平均相对分子质量相等E体系压强保持不变，则反应达到平衡状态（3）标准状况下，将500 mL含CO的某气体样品，通过装有足量I2O5的干燥管，在170下充分反应。用水-乙醇液充分溶解产物I2，定容到100 mL，取25 mL，用0.0100 mol/L Na2S2O3溶液滴定，消耗标准溶液20.00 mL，则样品中CO体积分数为_。（已知：样品中其他成分不与I2O5反应，滴定原理为2S2O+I2=2I+S4O）