2019-2020年高二（上）月考化学试卷（12月份）含解析.doc

2019-2020年高二（上）月考化学试卷（12月份）含解析一、单项选择题（共10小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1（2分）（xx秋泗阳县校级月考）一定条件下发生反应A（g）+3B（g）=2C（g）；H=a kJmol1，现有1molA（g）和3molB（g）反应生成2molC（g），反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A该反应为放热反应，a=E1E3B该反应为放热反应，a=E2E1C该反应为放热反应，a=E1E2D该反应为吸热反应，a=E2E12（2分）（xx南京二模）xx奥运会吉样物福娃，其外材为纯羊毛线内充物为无毒的聚酯纤维（结构简式如图）下列说法中，正确的是（）A羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解C该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇D聚酯纤维和羊毛都属于天然高分子材料3（2分）（xx春西城区期末）下列关于有机化合物的说法不正确的是（）A鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄B将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C蛋白质水解能得到氨基酸D苯与乙醇都能使高锰酸钾溶液褪色4（2分）（xx东城区一模）加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯用图所示装置探究废旧塑料的再利用下列叙述不正确的是（）A聚丙烯的链节是CH2CH2CH2B装置乙的试管中可收集到芳香烃C装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D最后收集的气体可做燃料5（2分）（xx秋宿松县校级期中）某有机物的分子式为C3H6O2，其核磁共振氢谱如图，则该有机物的结构简式为（）ACH3COOCH3BHCOOC2H5CCH3CH（OH）CHODCH3COCH2OH6（2分）（xx秋泗阳县校级月考）下列实验中，可以不用温度计的为（）A乙醇和浓硫酸共热制乙烯B制溴苯C制硝基苯D石油分馏7（2分）（xx秋宿城区校级期末）化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的形成欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题，近代科技常用同位素示踪原子法如有下列反应：2R14CHCHRR14CHCHR+R14CHCHR可以推知，物质发生此反应时断裂的化学键应是（）ABCD8（2分）（xx秋秦安县校级期中）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）ABCD9（2分）（xx春肇庆期末）如右图所示的分子酷似企鹅，化学家将该分子以企鹅来取名为Penguinone下列有关说法错误的是（）APenguinone分子式为C10H14OBPenguinone是一种芳香族化合物CPenguinone可以使酸性高锰酸钾溶液褪色DPenguinone能与H2发生加成反应10（2分）（xx秋柯城区校级期末）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJmol1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJmol1BCO（g）的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+2283.0 kJmol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D乙烷的燃烧热就是1mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量二、不定项选择题（共5小题，每小题只有一个或两个选项符合题意，每题4分，共20分）11（4分）（xx秋泗阳县校级月考）设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（）A15g甲基（CH3）所含有的电子数是9NAB常温常压下，0.1mol甲烷与甲醛混合气体中所含碳原子数为0.1NAC标准状况下，1L庚烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为7/22.4 NAD常温常压下，1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA12（4分）（xx秋泉州期末）化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，下列酸化方法正确的是（）A检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，再加盐酸酸化B提高KMnO4溶液的氧化能力：用盐酸将KMnO4溶液酸化C鉴定溶液中是否有Fe2+：先将溶液用硝酸酸化，再加入KSCN溶液D检验溶液中是否有SO42：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入BaCl2溶液13（4分）（xx秋泗阳县校级月考）香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素3羧酸可由水杨醛制备下列说法正确的是（）A水杨醛分子中所有原子可能处于同一平面上B中间体X易溶于水C香豆素3羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色Dlmol水杨醛最多能与3 molH2发生加成反应14（4分）（xx春杭州期中）据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行质子交换膜燃料电池（PEMFC）常作为电动汽车的动力源该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂为电极，导电离子是H+下列对该燃料电池的描述正确的是（）正极反应为：O2+4H+4e=2H2O 电子由负极流向正极总的化学反应为：2H2+O2=2H2O 氢离子通过电解质向正极移动ABCD15（4分）（xx秋泗阳县校级月考）花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：下列有关花青苷说法不正确的是（）A花青苷可作为一种酸碱指示剂BI和II中均含有二个苯环CI和II中除了葡萄糖基中碳原子外，其它所有碳原子一定共平面DI和II均能与FeCl3溶液发生显色反应三.非选择题（80分）16（6分）（xx秋泗阳县校级月考）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水当把0.4mol液态肼和0.8mol液态 H2O2混合恰好完全反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量（1）反应的热化学方程式为（2）又已知16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408kJ则H2O（g）=H2O（l）的H=（3）已知N2（g）+2O2（g）2NO2（g）；H=+67.7KJ/mol，N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）；H=534KJ/mol，则肼与NO2完全反应的热化学方程式为17（6分）（xx秋泗阳县校级月考）PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NOx最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0kJ/molH2O（g）=H2O（1）H=44.0kJ/mol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O2应从（填“c”或“b”）口通入，电池正极反应式为18（16分）（xx西藏模拟）有机化学基础已知：（R、R可表示烃基或官能团）A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：请回答：（1）F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基已知1mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4L（标准状况），则F的分子式是，名称是（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是（填字母）a可与银氨溶液反应 b可与乙酸发生酯化反应c可与氢气发生加成反应 d1mol G最多可与2mol新制Cu（OH）2发生反应（3）D能与NaHCO3溶液发生反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则DE的化学方程式是，该反应类型是反应（4）H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是：（5）A转化为B和F的化学方程式是19（12分）（xx秋泗阳县校级月考）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小、“无影响”）（3）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热的数值会（填“相等”或“不相等”），理由是（4）设50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为H1，25mL0.5mol/L的浓硫酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为H2，50mL0.5mol/L的醋酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为H3，则H1、H2、H3的关系是（用“”“”或“=”连接）20（16分）（xx秋下城区校级期末）某研究性学习小组为合成1丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2OHCO的制备原理：HCOOHCO+H2O请填写下列空白：（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸，2丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：、；（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是、；c和d中承装的试剂分别是，；若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器e、f名称是、；在虚线框内画出收集H2干燥的装置图（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是（填序号）饱和Na2SO3溶液 酸性KMnO4溶液 石灰水 无水CuSO4 品红溶液（4）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1丁醇粗品，为纯化1丁醇，该小组查阅文献得知：RCHO+NaHSO3 （饱和）RCH（OH）SO3Na；沸点：乙醚34C，1丁醇118C，并设计出如下提纯路线：试剂1为；操作1为；操作2为；操作3为21（10分）（xx秋泗阳县校级月考）快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会使大脑处于极度快乐的状态人们已经将“奖赏中心”各部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统多巴胺结构如图：（1）试判断多巴胺能发生的化学反应A加成 B消去 C氧化 D水解（2）写出与多巴胺互为同分异构体且属于1，3，5三取代苯并且苯环上直接连有一个羟基和一个氨基且分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2：1的所有物质的结构简式：（3）多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌盐酸还原水解而得合成过程表示如下：请写出、两步的化学方程式：22（14分）（xx东莞市校级模拟）聚苯乙烯可用于制备高频绝缘材料，苯乙烯在一定条件下存在如下图转化关系请回答下列问题：（1）由苯乙烯合成这种高聚物的化学方程式为（2）反应的反应类型是，CD的反应类型是（3）C可能的结构简式有（4）H有多种同分异构体同时符合下列条件的同分异构体共有种a与FeCl3溶液发生显色反应 b.1mol H最多能与3mol NaOH反应；c苯环上只有两个取代基（5）反应的化学方程式是xx江苏省宿迁市泗阳县王集中学高二（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（共10小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1（2分）（xx秋泗阳县校级月考）一定条件下发生反应A（g）+3B（g）=2C（g）；H=a kJmol1，现有1molA（g）和3molB（g）反应生成2molC（g），反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A该反应为放热反应，a=E1E3B该反应为放热反应，a=E2E1C该反应为放热反应，a=E1E2D该反应为吸热反应，a=E2E1考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：化学反应A（g）+3B（g）=2C（g）；H=a kJmol1的能量变化依据图象分析，结合反应前后能量守恒可知，反应物能量之和大于生成物的能量之和，反应是放热反应，H=反应物的键能之和生成物的键能之和，据此分析解答：解：由A（g）+3B（g）=2C（g）；H=a kJmol1的能量变化依据图象，得反应物能量之和大于生成物的能量之和，反应是放热反应，又H=反应物的键能之和生成物的键能之和，所以a=E1E2，故选：C点评：本题考查了反应热量变化的分析判断，图象分析，反应前后的能量守恒应用，计算焓变的方法，题目较简单2（2分）（xx南京二模）xx奥运会吉样物福娃，其外材为纯羊毛线内充物为无毒的聚酯纤维（结构简式如图）下列说法中，正确的是（）A羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解C该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇D聚酯纤维和羊毛都属于天然高分子材料考点：有机高分子化合物的结构和性质专题：有机化合物的获得与应用分析：A可根据合成材料和人造纤维的制法原理进行分析；B聚酯纤维链节中含有酯基，羊毛是动物纤维，主要成份是蛋白质；C链节中含有酯基结构的高聚物，按酯基中碳氧单键断裂，羰基上加羟基，氧原子上加氢原子即得高聚物单体；D聚酯纤维属于合成高分子解答：解：A羊毛是动物纤维，主要成份是蛋白质，属于天然有机高分子材料（天然纤维）而聚酯纤维是由乙二醇（HOCH2CH2OH）和对苯二甲酸（）通过缩聚形成的，所以其化学成分不同，故A错误； B聚酯纤维链节中含有酯基，可以发生水解羊毛是动物纤维，主要成份是蛋白质，分子中存在肽键，也可以水解，故B正确；C链节中含有酯基，聚酯纤维是由乙二醇（HOCH2CH2OH）和对苯二甲酸（）通过缩聚形成的，故C错误；D聚酯纤维属于合成高分子，其单体为对苯二甲酸和乙二醇；羊毛属于天然高分子，故D错误故选B点评：本题考查常用合成高分子材料的化学成分及其性质，难度中等，注意聚合物找单体的方法，C为易错点3（2分）（xx春西城区期末）下列关于有机化合物的说法不正确的是（）A鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄B将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C蛋白质水解能得到氨基酸D苯与乙醇都能使高锰酸钾溶液褪色考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点专题：有机物的化学性质及推断分析：A鸡蛋清的成分是蛋白质；B苯能萃取溴水中的溴；C蛋白质是由氨基酸发生缩聚反应得到的有机产物；D苯不能使高锰酸钾溶液褪色解答：解：A鸡蛋清的成分是蛋白质，蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应变黄，故A正确； B苯能萃取溴水中的溴，所以水层颜色变浅，故B正确；C蛋白质是由氨基酸发生缩聚反应得到的有机产物，水解得到氨基酸，故C正确；D乙醇能使高锰酸钾溶液褪色，苯不能使高锰酸钾溶液褪色，故D错误故选D点评：本题考查有机物的性质，题目难度不大，注意苯能萃取溴水中的溴，所以水层颜色变浅4（2分）（xx东城区一模）加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯用图所示装置探究废旧塑料的再利用下列叙述不正确的是（）A聚丙烯的链节是CH2CH2CH2B装置乙的试管中可收集到芳香烃C装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D最后收集的气体可做燃料考点：塑料的老化和降解专题：有机化合物的获得与应用分析：A聚丙烯的链节是CH2CH（CH3）；B加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯；C烯烃可以与溴单质发生加成反应；D最后收集的气体为氢气和甲烷解答：解：A聚丙烯的链节是CH2CH（CH3），故A错误； B加热聚丙烯可以得到芳香烃苯和甲苯，苯和甲苯的沸点较高，故B正确；C烯烃可以与溴单质发生加成反应生成卤代烃，故C正确；D最后收集的气体为氢气和甲烷，可作燃料，故D正确故选A点评：本题考查有机物的性质，平时注意知识的积累5（2分）（xx秋宿松县校级期中）某有机物的分子式为C3H6O2，其核磁共振氢谱如图，则该有机物的结构简式为（）ACH3COOCH3BHCOOC2H5CCH3CH（OH）CHODCH3COCH2OH考点：常见有机化合物的结构专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：根据核磁共振氢谱有几个吸收峰，有机物分子中有几种H原子，结合等效氢判断，等效氢判断：同一碳原子上的氢原子是等效的，同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的，处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的，注意H原子数目之比等于对应峰的面积之比解答：解：核磁共振氢谱中给出4种峰，说明该分子中有4种H原子，CH3COOCH3、HCOOC2H5、CH3CH（OH）CHO、CH3COCH2OH中氢原子的种类分别为：1种、3种、4种、3种，故选C点评：本题结合核磁共振氢谱考查了有机物结构的书写，难度不大，要抓住核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数6（2分）（xx秋泗阳县校级月考）下列实验中，可以不用温度计的为（）A乙醇和浓硫酸共热制乙烯B制溴苯C制硝基苯D石油分馏考点：物质的溶解与加热专题：化学实验基本操作分析：A乙醇和浓硫酸在170的条件下发生消去反应生成乙烯；B由苯制取溴苯，在苯中加入少量的铁粉就可以反应；C苯和浓硝酸之间发生取代反应制硝基苯，须在5060下发生反应；D石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法解答：解：A乙醇和浓硫酸在170的条件下发生消去反应生成乙烯，需要温度计测量反应液的温度，故A错误；B由苯制取溴苯，在苯中加入少量的铁粉就可以反应，不需要加热，无需温度计，故B正确；C苯、浓硫酸、浓硝酸在5060的水浴中反应生成硝基苯，需要温度计测量水浴的温度，故C错误；D石油的分馏，水银温度计测定的是馏分蒸汽的温度，温度计的水银球在蒸馏烧瓶支管处，故D错误；故选B点评：本题主要考查了温度计的使用，掌握实验室制取乙烯、硝基苯、溴苯以及石油的分馏的实验条件是解答的关键，题目难度不大7（2分）（xx秋宿城区校级期末）化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的形成欲探讨发生化学反应时分子中化学键在何处断裂的问题，近代科技常用同位素示踪原子法如有下列反应：2R14CHCHRR14CHCHR+R14CHCHR可以推知，物质发生此反应时断裂的化学键应是（）ABCD考点：探究化学反应机理专题：有机物的化学性质及推断分析：化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的生成，由题中反应方程式知：发生断键的位置应该是和碳碳双键相连的化学键，以此解答解答：解：根据已知的信息可知，发生断键的位置应该是和碳碳双键相连的化学键断键，而碳碳双键不变，据此可知，化合物中断键的位置应该是，故选B点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的考查，本题有利于培养学生的逻辑思维能力和知识迁移能力，有利于激发学生的学习兴趣8（2分）（xx秋秦安县校级期中）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）ABCD考点：元素质量分数的计算专题：计算题分析：乙酸的化学式为C2H4O2，链状单烯烃的通式为CnH2n，则在混合物中C、H原子数目之比为1：2，则C、H元素质量之比=12：2=6：1，混合物中一共有三种元素，氧的质量分数为a，则碳、氢元素的质量分数之和为1a，然后根据C、H元素质量之比可计算出碳元素的质量分数解答：解：乙酸的化学式为C2H4O2，链状单烯烃的通式为CnH2n，则在混合物中C、H原子数目之比为1：2，则C、H元素质量之比=12：2=6：1，混合物中一共有三种元素，氧的质量分数为a，则碳、氢元素的质量分数之和为1a，则化合物中碳元素质量分数=（1a）=，故选A点评：本题考查混合物中元素质量分数计算，涉及化学式的有关计算，理解混合物中碳、氢的固定组成是解答的关键，较好的训练学生分析问题、解决问题的能力9（2分）（xx春肇庆期末）如右图所示的分子酷似企鹅，化学家将该分子以企鹅来取名为Penguinone下列有关说法错误的是（）APenguinone分子式为C10H14OBPenguinone是一种芳香族化合物CPenguinone可以使酸性高锰酸钾溶液褪色DPenguinone能与H2发生加成反应考点：有机物的结构和性质专题：有机物的化学性质及推断分析：由结构简式可知分子式，分子中含2个C=C和1个C=O，结合烯烃和酮的性质来解答解答：解：A由结构简式可知，Penguinone分子式为C10H14O，故A正确；B不含苯环，则不属于芳香族化合物，故B错误；C含碳碳双键，Penguinone可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D含C=C和C=O均能与氢气发生加成反应，故D正确；故选B点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质的考查，题目难度不大10（2分）（xx秋柯城区校级期末）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJmol1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJmol1BCO（g）的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+2283.0 kJmol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D乙烷的燃烧热就是1mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：A强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量，是中和热，注意只生成水；B燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，反应热与方程式的计量数成正比放出反写时，反应热的符号相反；C反应是吸热还是放热反应与反应条件无关；需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，有些放热反应必须在加热条件下才能进行；D燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，应生成液态水解答：解：A强酸和强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出的热量是中和热，HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1，生成沉淀也要放热，则H2SO4和Ba（OH）2的反应放出的热量大于257.3kJ，则H2（57.3）kJmol1，故A错误；BCO（g）的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的H=2（283.0）kJmol1，所以2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的H=2（+283.0）kJmol1，故B正确；C需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，有些放热反应必须在加热条件下才能进行，如铝热反应，故C错误；D燃烧热是1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，应生成液态水，则1 mol乙烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量不是乙烷的燃烧热，故D错误故选B点评：本题综合考查了焓变与反应热、中和热、燃烧热等知识，为高频考点，侧重于基本概念的综合理解和运用的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累二、不定项选择题（共5小题，每小题只有一个或两个选项符合题意，每题4分，共20分）11（4分）（xx秋泗阳县校级月考）设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（）A15g甲基（CH3）所含有的电子数是9NAB常温常压下，0.1mol甲烷与甲醛混合气体中所含碳原子数为0.1NAC标准状况下，1L庚烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为7/22.4 NAD常温常压下，1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、甲基的摩尔质量是15g/mol，1mol甲基含有的电子数是9NA；B、甲烷和甲醛分子中都含有1个碳原子，0.1mol混合气体中含有0.1mol碳原子；C、标准状况下，庚烷的状态液体不是气体；D、苯分子中不含碳碳双键解答：解：A、甲基中含有9个电子，甲基的摩尔质量是15g/mol，15g甲基的物质的量为1mol，含有的电子数是9NA，故A正确；B、由于甲烷和甲醛分子中都含有1个碳原子，0.1mol混合气体中含有0.1mol碳原子，所含碳原子数为0.1NA，故B正确；C、在标况下庚烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算庚烷的物质的量，故C错误；D、苯分子中不含碳碳双键，苯的碳碳键是介于单键双键之间的独特的键，故D错误；故选AB点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握常见物质在标况下的状态，如标况下乙醇、水、庚烷、三氧化硫等不是气体，为易错点12（4分）（xx秋泉州期末）化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，下列酸化方法正确的是（）A检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，再加盐酸酸化B提高KMnO4溶液的氧化能力：用盐酸将KMnO4溶液酸化C鉴定溶液中是否有Fe2+：先将溶液用硝酸酸化，再加入KSCN溶液D检验溶液中是否有SO42：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入BaCl2溶液考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A加盐酸酸化，引入氯离子，干扰检验；B盐酸能被高锰酸钾氧化；C硝酸具有强氧化性，可氧化亚铁离子；D盐酸酸化，排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子对硫酸根离子检验的干扰解答：解：A加盐酸酸化，引入氯离子，干扰检验，应选硝酸酸化，故A错误；B盐酸能被高锰酸钾氧化，则该实验中应选硫酸酸化，故B错误；C硝酸具有强氧化性，可氧化亚铁离子，则检验亚铁离子，先加KSCN后加氯水即可，故C错误；D盐酸酸化，排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子对硫酸根离子检验的干扰，然后再加BaCl2溶液生成白色沉淀，可检验SO42存在，故D错误；故选D点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重酸化及离子检验的考查，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，注意离子检验中应排除干扰，题目难度中等13（4分）（xx秋泗阳县校级月考）香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素3羧酸可由水杨醛制备下列说法正确的是（）A水杨醛分子中所有原子可能处于同一平面上B中间体X易溶于水C香豆素3羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色Dlmol水杨醛最多能与3 molH2发生加成反应考点：有机物的结构和性质专题：有机物的化学性质及推断分析：A根据苯和甲醛的结构特征判断；B中间体X属于酯类物质，难溶于水；C香豆素3羧酸含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；D苯环和醛基都可与氢气发生加成反应解答：解：A水杨醛分子中含有苯环，与苯环直接相连的原子在同一个平面上，含有醛基，醛基中所有原子在同一个平面上，则水杨醛分子中所有原子可以处于同一平面，故A正确；B中间体X属于酯类物质，难溶于水，故B错误；C香豆素3羧酸含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故C正确；D苯环和醛基都可与氢气发生加成反应，则lmol水杨醛最多能与4 molH2发生加成反应，故D错误故选AC点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物的结构特点以及官能团的性质，易错点为A，注意把握常见有机物的结构14（4分）（xx春杭州期中）据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行质子交换膜燃料电池（PEMFC）常作为电动汽车的动力源该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂为电极，导电离子是H+下列对该燃料电池的描述正确的是（）正极反应为：O2+4H+4e=2H2O 电子由负极流向正极总的化学反应为：2H2+O2=2H2O 氢离子通过电解质向正极移动ABCD考点：化学电源新型电池专题：电化学专题分析：该燃料电池中，通入燃料的电极是负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，通入氧化剂的电极是正极，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时，阳离子向正极移动，电子从负极沿导线流向正极解答：解：正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：O2+4H+4e2H2O，故正确； 原电池放电时，负极上生成电子，正极上需要电子，所以电子从负极沿导线流向正极，故正确； 将正负极电极反应式相加得总的化学反应为：2H2+O22H2O，故正确； 该电池放电时，阳离子向正极移动，所以H+通过电解质向正极移动，故正确；故选D点评：本题考查燃料电池，根据原电池原理来分析解答，注意原电池放电时电解质溶液中阴阳离子的定向移动，为易错点15（4分）（xx秋泗阳县校级月考）花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：下列有关花青苷说法不正确的是（）A花青苷可作为一种酸碱指示剂BI和II中均含有二个苯环CI和II中除了葡萄糖基中碳原子外，其它所有碳原子一定共平面DI和II均能与FeCl3溶液发生显色反应考点：有机物的结构和性质专题：有机物的化学性质及推断分析：A、根据题中信息可知，花青苷在酸性和碱性环境下显示不同的颜色；B、根据的结构简式可知，中含有一个苯环，还有一个六元碳环中只有两个碳碳双键；C、根据的结构简式可知，中的两个苯环之间有一个碳碳单键，可以旋转，所以这两个苯环不一定共面；D、和中均有酚羟基，据此判断解答：解：A、根据题中信息可知，花青苷在酸性和碱性环境下显示不同的颜色，所以花青苷可作为一种酸碱指示剂，故A正确；B、根据的结构简式可知，中含有一个苯环，还有一个六元碳环中只有两个碳碳双键，故B错误；C、根据的结构简式可知，中的两个苯环之间有一个碳碳单键，可以旋转，所以这两个苯环不一定共面，故C错误；D、和中均有酚羟基，所以均能与FeCl3溶液发生显色反应，故D正确；故选BC点评：本题主要考查了有机物的结构与性质，中等难度，答题时要抓住官能的性质分析问题，B选项为本题易错点，注意单键能旋转三.非选择题（80分）16（6分）（xx秋泗阳县校级月考）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水当把0.4mol液态肼和0.8mol液态 H2O2混合恰好完全反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量（1）反应的热化学方程式为N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）H=640kJ/mol（2）又已知16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408kJ则H2O（g）=H2O（l）的H=44KJ/mol（3）已知N2（g）+2O2（g）2NO2（g）；H=+67.7KJ/mol，N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）；H=534KJ/mol，则肼与NO2完全反应的热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）3N2（g）+4H2O（g）；H=1135.7KJ/mol考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：（1）依据反应物和生成物配平书写化学方程式，根据定律关系判断，0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合恰好反应，所以1mol液态肼完全反应放出641.75kJ的热量；（2）根据盖斯定律来解答；（3）根据盖斯定律来解答解答：解：（1）解：反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为640kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）H=640kJ/mol，故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）H=640kJ/mol；（2）根据（1）可知：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）H=640kJ/mol 现又知16g液态肼即0.5mol肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408kJ，故有： N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）H=816kJ/mol 根据盖斯定律，将可得：4H2O（g）=4H2O（l）H=（816kJ/mol）（640kJ/mol）=176KJ/mol故H2O（g）=H2O（l）H=44KJ/mol，故答案为：44KJ/mol；（3）已知N2（g）+2O2（g）2NO2（g）H=+67.7KJ/mol N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g）；H=534KJ/mol 根据盖斯定律，将2可得：2N2H4（g）+2NO2（g）3N2（g）+4H2O（g）；H=1135.7KJ/mol故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）3N2（g）+4H2O（g）；H=1135.7KJ/mol点评：本题考查了热化学方程式的书写和盖斯定律的应用，应注意书写热化学方程式时要注明物质的聚集状态17（6分）（xx秋泗阳县校级月考）PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NOx最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇已知在常温常压下：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0kJ/molH2O（g）=H2O（1）H=44.0kJ/mol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）CO（g）+2H2O（l）H=442.8KJ/mol以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图所示，该电池工作过程中O2应从c（填“c”或“b”）口通入，电池正极反应式为O2+4e+4H+=2H2O考点：热化学方程式；原电池和电解池的工作原理分析：根据盖斯定律来分析；依据原电池图示可知氢离子移向电极为正极，氧气应从正极通入，结合酸性环境写出正极反应式解答：解：已知：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=1275.6kJ/mol 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566.0kJ/mol H2O（g）=H2O（1）H=44.0kJ/mol 根据盖斯定律，将可得：CH3OH（l）+O2（g）CO（g）+2H2O（l） H=442.8KJ/mol依据原电池图示可知氢离子移向电极为正极，氧气应从正极通入，故从c口通入，正极上是氧气放电，由于是酸性环境，故正极反应为：O2+4e+4H+=2H2O故答案为：C，O2+4e+4H+=2H2O点评：本题考查了热化学方程式和盖斯定律计算应用，原电池原理和电极反应书写，掌握基础是关键，题目难度中等18（16分）（xx西藏模拟）有机化学基础已知：（R、R可表示烃基或官能团）A可发生如下转化（方框内物质均为有机物，部分无机产物已略去）：请回答：（1）F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，且分子中无甲基已知1mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4L（标准状况），则F的分子式是C2H6O2，名称是乙二醇（2）G与F的相对分子质量之差为4，则G具有的性质是ac（填字母）a可与银氨溶液反应 b可与乙酸发生酯化反应c可与氢气发生加成反应 d1mol G最多可与2mol新制Cu（OH）2发生反应（3）D能与NaHCO3溶液发生反应，且两分子D可以反应得到含有六元环的酯类化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，则DE的化学方程式是CH3CH（OH）COOHCH2=CHCOOH+H2O，该反应类型是消去反应（4）H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，则H的结构简式可能是：CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH（5）A转化为B和F的化学方程式是考点：有机物的推断专题：压轴题；有机物的化学性质及推断分析：F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，则其相对分子质量为62，1mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4L（标准状况），即1molH2，说明F中很有2个OH，应为乙二醇，即C2H6O2，被催化氧化生成醛，根据RCH2OHRCHO可知，二者相对分子质量相差2，G与F的相对分子质量之差为4，则G应为OHCCHO，为乙二醛；A生成B和F的反应应为酯的水解，则B的分子式应为C4H6O2，结合题给信息可知应为，A为，C为，与氢气发生加成反应生成D，D应为CH3CH（OH）COOH，CH3CH（OH）COOH在浓硫酸作用下发生消去反应生成E，则E为CH2=CHCOOH，结合有机物的结构和性质解答该题解答：解：F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，则其相对分子质量为62，1mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4L（标准状况），即1molH2，说明F中很有2个OH，应为乙二醇，即C2H6O2，被催化氧化生成醛，根据RCH2OHRCHO可知，二者相对分子质量相差2，G与F的相对分子质量之差为4，则G应为OHCCHO，为乙二醛；A生成B和F的反应应为酯的水解，则B的分子式应为C4H6O2，结合题给信息可知应为，A为，C为，与氢气发生加成反应生成D，D应为CH3CH（OH）COOH，CH3CH（OH）COOH在浓硫酸作用下发生消去反应生成E，则E为CH2=CHCOOH，（1）F的蒸气密度是相同条件下H2密度的31倍，则其相对分子质量为62，1mol F与足量金属钠作用产生H2 22.4L（标准状况），即1molH2，说明F中很有2个OH，应为乙二醇，即C2H6O2，故答案为：C2H6O2；乙二醇；（2）G应为OHCCHO，为乙二醛，含有CHO，可发生氧化和加成反应，不能发生酯化反应，因含有2个CHO，则1molG最多可与4mol新制Cu（OH）2发生反应，故答案为：ac；（3）D应为CH3CH（OH）COOH，CH3CH（OH）COOH在浓硫酸作用下发生消去反应生成E，则E为CH2=CHCOOH，反应的方程式为CH3CH（OH）COOHCH2=CHCOOH+H2O，故答案为：CH3CH（OH）COOHCH2=CHCOOH+H2O；消去；（4）B为，H与B互为同分异构体，且所含官能团与B相同，可为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH，故答案为：CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH；（5）A为，可水解生成和乙二醇，反应的方程式为，故答案为：点评：本题考查有机物的推断，题目难度中等，解答本题一定要抓住题给信息，结合相关物质的所含有的官能团判断可能具有的性质19（12分）（xx秋泗阳县校级月考）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失（2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小、“无影响”）（3）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热的数值会相等（填“相等”或“不相等”），理由是中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量，它与酸、碱的用量无关（4）设50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为H1，25mL0.5mol/L的浓硫酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为H2，50mL0.5mol/L的醋酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为H3，则H1、H2、H3的关系是H3H1H2（用“”“”或“=”连接）考点：中和热的测定专题：实验题分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；中和热测定实验成败的关键是保温工作；（2）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（3）根据中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量；（4）25，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，弱电解质电离吸热，浓硫酸溶于水放热解答：解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；故答案为：环形玻璃搅拌棒；保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；故答案为：偏小；（3）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，进行上述实验，测得中和热数值相等；故答案为：相等；中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量，它与酸、碱的用量无关；（4）醋酸电离吸热，放出的热量偏小，浓硫酸溶于水放热，放出的热量偏多，由于中和反应都是放热，H0，所以50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为H1，25mL0.5mol/L的浓硫酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为H2，50mL0.5mol/L的醋酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液反应的反应热为H3，则H1、H2、H3的关系是H3H1H2，故答案为：H3H1H2点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大20（16分）（xx秋下城区校级期末）某研究性学习小组为合成1丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2OHCO的制备原理：HCOOHCO+H2O请填写下列空白：（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸，2丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2、（CH3）2CHOH CH2=CHCH3+H2O；（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是恒压、防倒吸；c和d中承装的试剂分别是氢氧化钠溶液，浓硫酸；若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器e、f名称是分液漏