2019-2020年高二上学期五县六校期末联考化学试题 含答案.doc

2019-2020年高二上学期五县六校期末联考化学试题 含答案 开封县一高 郑桂叶 考生须知：1本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间90分钟。2所有题目必须在答题卡作答，在试题卷上答题无效。3可能用到的元素的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Zn-65 Fe-56 K-39 S-32 Ag-108 Cu-64一、选择题（每题3分，共18小题54分，每小题只有一个正确选项）1下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）A纯碱溶液滴入酚酞变红 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D用氯化铵溶液除去铁锈2一定条件下，在2L密闭容器中加入某A气体8.0mol，在4s时测得A气体的物质的量为5.6mol，则此4s内用A表示该反应速率正确的是： ( )A0.3 molL-1s-1 B0.6 molL-1s-1 C1.0 molL-1s-1 D0.7 molL-1s-1 3下列各组离子在给出条件下能大量共存的是 ( )ApH=1的溶液中，NO3-、Na+、I-、Fe2+ B有CO3 2-存在的溶液中：Na+、Al3+、Ca2+、I-C有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+ 、Br -DpH=13的无色透明溶液中，K+、Na+、NO3-、CO32-4据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 （ ）5用石墨电极电解下列溶液，电解后要恢复原溶液加入物质是原溶质的是（ ）ANa2SO4溶液 BNaOH溶液 CCuCl2 溶液 DH2SO4溶液6常温下，等物质的量浓度的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH依次为7、8、9，下列有关说法正确的是 ( )AHX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZHYHXBHX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZCX-、Y-、Z-三种酸根均能水解，且水解程度Z-Y-X-D三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c(Z-)c(Y-)c(X-)7 一定温度下，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是 （ ）AAgCl的溶解度增大 B. AgCl的溶解度增大，Ksp不变CC（Ag+）增大 D. AgCl的溶解度、Ksp均不变8下列叙述正确的是： （ ）A95时纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B将pH3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后pH4C0.2 mol/L的盐酸1L加水到2L后，溶液的pH=1DNaHCO3溶液水解反应的方程式： HCO3-+ H2O = H3O+ + CO32-9在一定温度下，容器内某一反应中M、N两种气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的 ( ) A 反应的化学方程式为：2MNB t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C t3时，正反应速率大于逆反应速率D t1时，N的浓度是M浓度的2倍102.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是 （ ） A0.40 mol B0.20 mol C小于0.20 mol D大于0.20 mol，小于0.40 mol1125时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 )c(Cl)CpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)c(HCO3)c(CO32) c（H2CO3）DpH=11氨水与pH=3盐酸等体积混合c(Cl-)c(NH4+)c(OH) =c（H+）1225oC时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H的浓度是 ( ) A1107molL1 B11012molL1 C1102molL1 D11014molL113关于如右图所示装置的叙述，正确的是 （ ） A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C铜离子在铜片表面被还原D电流从锌片经导线流向铜片14以下现象与电化腐蚀无关的是 （ ）A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿（铜锈）B生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质奖牌久置后表面变暗15镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ，由此判断错误的是：（ ）A放电时，Cd作负极 B放电时，NiO(OH) 作负极C电解质溶液为碱性溶液 D放电时，负极反应为Cd+2OH-2e-=Cd(OH)216下列说法中正确的是 ： （ ）A 绝对不溶解的物质是不存在的 B不溶于水的物质溶解度为0C 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 D某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为017常温下，在体积都为0.1 L，pH都等于1的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是： （ ）18用铂电极电解下列溶液时,在阳极上有气体放出,且溶液的PH下降的是( )AKNO3溶液 BHCl溶液 CNaOH溶液 DCuSO4溶液 第II卷（非选择题，共计46分）19【共8分】(1)25 时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=92.4 kJ/mol在该温度时，取l mol N2和3 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是_92.4 kJ。(填“小于”， “大于” 或“等于”)一定条件下，上述可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，下列叙述能说明反应已达到平衡的是_。A. NH3生成的速率与NH3分解的速率相等 B. 混合气体的反应速率v正（NH3）=v逆（H2）C.容器内的密度不再变化 D. 单位时间内消耗a mol N2，同时生成2a mol NH3(2) 25 时，将工业生产中产生的NH3溶于水得0.1mol/L氨水20.0 mL，测得PH=11，则该条件下，的电离平衡常数为_。向此溶液中加入少量的氯化铵固体，此时值将_(填“增大”， “减小” 或“不变”)。(3)常温下，向0.001mol/LAlCl3溶液中通入NH3直至过量，当PH=_时，开始生成沉淀(已知：KspAl(OH)3=1.010-33)20【共8分】(1) 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H571.6 kJ/mol，CO（g）1/2O2（g）CO2（g）H283.0 kJ/mol。某H2 和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为_。(2)以甲醇、空气，氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极，可构成燃料电池；已知该燃料电池的总反应式是：2CH3OH +3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，该燃料电池发生反应时，正极区溶液的PH_ (填“增大”， “减小” 或“不变”)该电池的负极反应式为_。(3) 用上述燃料电池进行粗铜的精炼，粗铜应连接电源的_极，该粗铜精炼电解池的阴极反应式为_。21【共12分】某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：A用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；B用0.10 mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；C把滴定管用蒸馏水洗净；D取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；E检查滴定管是否漏水； F另取锥形瓶，再重复以上操作12 次；G把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。请回答下列问题：(1)滴定操作的正确顺序是：(填字母) C B 。(2)G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。(3)D步操作中液面应调节到 ，尖嘴部分应 。(4) 滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值 ，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)(5) 右图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分，则量筒，滴定管，温度计分别是 ，22【共8分】如下图装置中，b电极用金属 M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答： (1)a为 极，c极的电极反应式为 。(2)电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也能收集到的气体，此时c极上的电极反应式为 。(3)当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了气体的物质的量为 ，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为 。23【共10分】工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80 左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤参考数据：pH9.6时，Fe2完全水解成Fe(OH)2；pH6.4时，Cu2完全水解成Cu(OH)2；pH3.7时，Fe3完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题：(1) 第一步除去Fe2，能否直接调整溶液pH9.6，将Fe2沉淀除去？ ，（填“能” 或“不能”）理由是 ， (2)有人用强氧化剂NaClO先将Fe2氧化为Fe3，再调整溶液的PH将Fe3沉淀除去：加入NaClO后，溶液的pH变化是_(填代号)。A一定增大 B一定减小 C可能增大 D可能减小你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？ ，（填“是” 或“否”）现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2的有_(有几个选几个，填代号)。A浓HNO3 BCl2 CKMnO4 D H2O2(3)加入适当物质调整溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，可以达到除去Fe3+而不损失CuCl2的目的，则调整溶液pH可选用下列物质中的_。A. NaOH B. NH3H2O C. CuO D. Cu(OH)2xxxx开封市五县六校联考上期期末考试高二化学答题卷19【共8分】(1)_1分 _ 2分 (2) _2分 _1分 (3) _2分。20【共8分】(1) _2分 (2) _1分 _2分 (3) _1分_2分21【共12分】(1) C B (2分)(2) _ (2分)(3) _；(2分) _ （2分) (4) _ ；_（各1分）(5) _ (2分)22. 【共8分】(1) _（1分）； _（2分）(2) _ （2分）(3) _（1分）；_ （2分）23.【共10分】(1) _（1分），_（2分）(2)_（2分）_（1分）_（2分） _（2分）高二化学试题答案及评分标准第I卷（选择题，共计54分）123456789BADBCBDCD101112131415161718CABCDBACD第II卷（非选择题，共计46分）19【共8分。】(1)小于 .1分 A . 2分 (2)10-5 .2分 增大.1分 (3) 4 .2分。20【共8分。】(1)1：1.2分 (2) 增大.1分 CH3OH -6e8OH- (1)CO32-6H2O .2分 (3) 正.1分。 Cu2+ + 2e- =Cu.2分21【共12分。】(1) E C DB A G F (顺序填错一个不得分2分)(2)便于观察锥形瓶内指示剂颜色的变化(2分)(3)“0”刻度或“0”刻度以下；(2分) 充满溶液(2分) (4)偏大 ；偏小（各1分）(5) (2分)22. 【共8分。】(1) 阳（1分）； 2I一2eI2（2分）(2) 40H4e2H2O+O2 （2分）(3) 0001 mol（1分）；108gmol （2分）23.【共10分。】(1)不能.1分，因Fe2沉淀的pH最大，Fe2沉淀完全时，Cu2、Fe3也会沉淀完全.2分(2)A.2分CuO 或Cu（OH）2或CuCO3 2分否1分 BD2分（填对一个得1分，见错不得分