2019-2020年高二上学期12月月考试题 化学 含答案.doc

2019-2020年高二上学期12月月考试题 化学 含答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分)1下列叙述中，正确的是()电解池是将化学能转变为电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A B C D2下列事实一定能说明HF是弱酸的是（ ）常温下NaF溶液的pH大于7； 用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；HF与NaCl不能发生反应； 常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体HF与水能以任意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A B C D3在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400），可以得到该物质固体的是（ ） A氯化铝 B偏铝酸钠 C碳酸氢钾 D高锰酸钾4现有0.4 molL1HA溶液和0.2 molL1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是（ ）A若HA的电离能力大于A的水解能力，则有c(Na)c(A)c(HA)c(H)c(OH)B若A的水解能力大于HA的电离能力，则有c(A)c(HA)c(Na)c(OH)c(H)C无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na)c(H)c(A)c(OH)D无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na)c(A)c(HA)5.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是A放电时，LiMn2O4发生氧化反应 B放电时正极反应为：Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4C充电时，LiMn2O4发生氧化反应 D充电时阳极反应为：Li+e-=Li6.科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步。下列说法正确的是 （ ）A、使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热通电B、催化剂的作用是降低反应所需要达到的活化能来增大反应的速率C、该反应的原理是：2H2O = 2H2 + O2D、每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA7.下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ）A、2H2O2（l）= O2（g）+ 2H2O（l）H= - 196kJmol-1B、2N2（g）+ O2（g）= 2N2O（g）H= +163kJmol-1C、2Ag（s）+ Cl2（g）= 2AgCl（s）H= - 254kJmol-1D、2HgO（s）= 2Hg（l）+ O2（g）H= +182kJmol-18有关电化学知识的描述正确的是()。A理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池B某原电池反应为Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液C因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe2e=Fe2D由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg2e2OH=Mg(OH)29下列叙述正确的是（ ）A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C25时，0.1molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I)10能降低反应所需的活化能的是（ ）A降低温度 B增大压强 C使用催化剂 D增加浓度11下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）AH2SiO3. H2S CO2 BH2O NH3H2O HClO .HF CH2SO3. Ba(OH)2 BaSO4 DCu(OH)2 CH3COOH C2H5OH CH3COONa12对于：2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) H = 571.6kJ/mol的叙述错误的是（ ）A该反应的反应热为H = 571.6kJ/mol ，是放热反应B该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C该式的含义为：25、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJD该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol13下列自发反应可用能量判据来解释的是（ ）A2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H 285.8kJ/molB2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) H 56.7kJ/molC(NH4)2CO3(s) =NH4HCO3(s)+NH3(g) H 74.9kJ/molD硝酸铵自发地溶于水14.下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH=7的溶液 Bc(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液15.常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.c(NH)c(HCO)c(CO)16被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnO(OH)。下列说法正确的是A该电池的正极为锌 B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C当 0.lmol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204l023 D电池正极反应式为： 2MnO2 + 2e一 2H2O = 2MnO (OH)十2OH二、填空题（52分）17(10分)NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。(1)NaClO溶液pH7，原因是(用离子方程式表示)_。(2)根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是_。(3)某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是_（请用反应的离子方程式表示）。(4) 25时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)1010。请回答下列问题：（a）在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是 (填字母)。Ac(H+)/c(HA)Bc(HA)/(A-) Cc(H)与c(OH)的乘积Dc(OH)（b）NaA溶液显_（填“酸性”、“中性”或“碱性”），18（共14分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3.25 mol H2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度随时间变化如下图所示：（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 mol/(Lmin)（2）该条件下CO2的转化率为 。（3）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。A升高温度B恒容时充入氮气C将水蒸气从体系中分离D用更有效的催化剂.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：Ag:108（1）M极的电极材料为 。 (2)加入乙醇的铂电极的电极反应式为 （3）在此过程中乙池中某一电极析出金属银4.32g时，此时乙池 溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为 。（4）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出 29.71kJ热量，表示该反应的热化学方程式为 。19.(10分)某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 。(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 ，总反应的离子方程式为 。有关上述(2)实验，下列说法正确的是(填序号) 。溶液中Na+向A极移动从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子(3)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应式为 。此时通过阴离子交换膜的离子数 (填“大于”、“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为 。图1120(8分）综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。(1)固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2和H2O的混合气体，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图11。b为电源的 （填“正极”或“负极”）写出电极c发生的电极反应式 、 。(2)电解生成的合成气在催化剂作用下发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在一恒压容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.4mol CH3OH(g)，则该反应平衡常数值为 ，此时向容器中再通入0.35molCO气体，则此平衡将 移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）。21（10分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究铁矿石中含氧量的测定按如图组装仪器，；将10.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却（1）补全步骤的操作（2）装置C的作用为（3）测得反应后装置B增重2.7g，则铁矿石中氧的质量百分含量为（1）步骤中煮沸的作用是（2）下列有关步骤的操作中说法正确的是a滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液b锥形瓶不需要用待测液润洗c滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化d滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数（3）若滴定过程中消耗0.5000molL1的KI溶液22.50mL，则铁矿石中铁的质量百分含量为高二化学参考答案一、选择题(每题3分，共48分)1-5 DDBCB 6-10 BAACC 11-15 BDABC 16 D二、填空题(52分)17（10分）(1)ClOH2OHClOOH（2分） (2)漂白纸浆（2分）(3)Al33ClO3H2O=3HClOAl(OH)3（2分）(4)（a）AD（2分） （b）碱性（2分）18.（14分）：（1） 0.225 （2） 75% （3） C：（1） 铁 （2）C2H5OH12e+16OH=2CO32+11H2O （3） 1 （4）C2H5OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+3H2O（l） H=1366.7kJ/mol 19(10分)答案：(1)Fe-2e-=Fe2+ (2)2H+2e-=H22Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2 (3)4OH-4e-=2H2O+O2 小于 O2+2H2O+4e-=4OH-20(8分)（1）（2） 正极 （2分） CO2 + 2e CO+O2（1分） H2O + 2e H2+O2（1分）（2）50 （2分） 逆反应方向（2分）21(10分)答案（1）补全步骤的操作检验装置的气密性(1分)（2）装置C的作用为防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果（3）24%（1）步骤中煮沸的作用是赶走溶液中溶解的过量的Cl2（2）下列有关步骤的操作中说法正确的是bd（3）则铁矿石中铁的质量百分含量为70%