2019-2020年高三高考适应性月考（六）理综化学.doc

2019-2020年高三高考适应性月考（六）理综化学7.生活离不开化学，下列说法正确的是A.氯化铵和草木灰混合使用，能增强化肥的肥效B.二氧化硫和漂白粉混合使用，能增强漂白效果C.浓盐酸和高锰酸钾混合使用，能增强高锰酸钾的氧化性D.氢氧化钠固体和氧化钙混合使用，能增加吸水能力8.金刚烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗疾病毒药，其合成路线如图所示。下列说法不正确的是A.金刚烷的分子式是C10H16B.X的一种同分异构体是芳香族化合物C.上述反应都属于取代反应D.金刚烷胺的一溴代物有四种9.一定条件下，下列各组物质之间不能通过一步反应实现如图4所示转化关系是选项XYZWAMgMg3N2MgCl2Mg(OH)2BAlNaAlO2Al(OH)3AlCl3CN2HNO3NONO2DNaClCl2HClHClO10.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.标况下，将5.6g铁片投入足量浓硝酸中生成6.72L NO2气体B.lmol FeBr2与1.2mol Cl2反应转移的电子数为2. 4molC.1. 0L 1.0molL-1的草酸溶液中含有的H+数为2NAD.23g乙醇中存在的共价键总数为7NA11.以熔融CaF2-CaO作电解质，用如图5所示装置获得金属钙，并用钙还原TiO2制备金属钛。下列说法正确的是A.整套装置工作前后CaO的总量不变B.阳极上电极反应式为2Ca2+4e-= 2CaC.石墨电极作阳极，质量不变D.电解过程中，F-和O2-向阴极移动12.下列实验操作或事实能达到预期实验目的的是选项实验目的实验操作或事实A温室下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度 (已知20时溶解度：NaHCO3为9. 6g;Na2CO3为21.8g)向5mL蒸馏水中分别加入10g的NaHCO3、Na2CO3，观察溶解情况进行比较B检验某卤代烃不含溴元素 取少量卤代烃，滴加AgNO3溶液，无浅黄色沉淀产生C验证HClO4与H2SO4的酸性强弱将SO2通入含HClO溶液中生成H2SO4D验证A12O3的熔点髙于A1将铝箔放在酒精灯火焰上加热，铝箔融化但不滴落13.常温下，CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+SO42-的平衡常数K=1.75104，已知常温下，饱和CaSO4溶液中c( Ca2+) = 0.7010-2mol/L，则常温时CaCO3的Ksp为A. 2.5010-8B. 0.4010-6C. 2.8010-9 D. 0.410-926.(14分)钴及其化合物在工业中运用广泛，从某工业废料中制备草酸钴的工业流程如图：已知：废料中主要含有三氧化二钴。含少量F2O3、Al2O3、MnO、CaO、SiO2等；浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： (1)在浸出过程中加入Co2O3与盐酸反应生成气体，此反应的离子方程式为 ；实验室中检验该气体的方法是 。(2)加入试剂A的目的是 ，废渣的主要成分是 ，在浸出液中先加入双氧水反应，再加入碳酸钠的原因是(试用离子方程式和必要的文字简述其理) 。(3)萃取后余液中加入(NH4)2C2O4沉淀Co2+，判断Co2+沉淀完全的操作是 。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示，在滤液II中适宜萃取的pH为 (填序号)A.接近2.0 B. 接近3.0 C. 接近5.0(5)在空气中加热CoC2O4固体，经测定，210290的过程中只产生CO2和一种化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%。此过程发生反应的化学方程式是 。27.(15分）近日，雾霾又上了度娘热搜榜。其主要成分包括灰尘、SO2、NOx、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。(1)氨气是常见的烟气脱硝剂之一，其脱硝原理是与NO(g)反应生成空气中存在的两种无毒物质。写出该反应的化学反应方程式：。已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H1=-907.28kJ mol-1； 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)H2= -1269.02kJ mol-1。105时，则上述脱硝反应的H= ，该反应 (填“能” “否”或“不能确定”）自发进行，上述脱硝反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。每生成1mol还原产物，则反应中转移电子数为 mol。(2)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同温度下，在两个恒容容器中发生上述反应，相关信息如下表及图19所示，回答下列问题:容器甲乙容积/L11温度/KT1T2起始充入量lmolO3 2mol NO2lmolO3 2mol NO2010min内甲容器中反应的平均速率：v(O3) = molL-1min-1 。T1T2 (填“”“”“”或“”），原因是 。分析并比较与的沸点高低： 。(4)ZnS晶胞如图28所示：由图可知，Zn2+填在了S2-形成的 空隙中。已知晶胞密度为，g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为 pm。36.化学选修5：有机化学基础(15分)肉桂酸甲酯是一种重要的食用香精，图29朵合成它的反应路线：己知：I.芳香族化合物A的分子式为C9H10O2，且只有-个侧链；侧链每个C上最多只有一个官能团；. lmol A完全催化氧化的产物只能与1molNaOH完全反应 (1) A的结构简式为，肉桂醛的分子式为 。(2)上述合成路线中使用步反应的目的是 。(3)第步反应的化学方程式为 。(4)写出A与银氨溶液反应的化学方程式： 。(5)D分子中含有多种官能团，不能发生的反应类型有 （填序号）。a.酯化反应b.取代反应c.加聚反应d.水解反应e.消去反应f.氧化反应(6) 写出符合下列条件的肉桂醛的同分异构体： (至少3种)。.分子中无甲基.所有碳原子一定在同一平面上第卷（选择题，共42分）选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）题号78910111213答案DBCBADC第卷（非选择题，共58分）(一)必考题（共3小题，共43分）26(除特殊标注外，每空2分，共14分)(1)Co2O3+6H+2Cl=2Co2+Cl2+3H2O 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验（答案合理均可）(2)确保Co3+完全被还原成Co2+（1分） SiO2（1分） 将Fe2+氧化为Fe3+，再加入的碳酸钠（或）与H+反应，降低，使Fe3+和Al3+（用R3+代替）的水解平衡R3+3H2OR(OH)3+3H+向右移动，而产生氢氧化物沉淀（3）静置后，向上层清液继续加(NH4)2C2O4，无沉淀现象出现（4）B（5）3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO227.(除特殊标注外，每空2分，共15分)(1)4NH3+6NO=5N2+6H2O（1分）-1811.63kJmol1 能（1分）32（1分） 4(2)0.02（1分） 0.5Lmol1（1分）D （2分）(3) SF6是分子晶体，AlF3是离子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体（2分）沸点更高，因为形成分子间氢键（2分）(4)正四面体（2分）36(除特殊标注外，每空2分，共15分)(1) C9H8O(2)保护碳碳双键，防止被氧化(3) (4)(5)cd(6)、（3分）