2019-2020年高三第二次月考（化学）.doc

2019-2020年高三第二次月考（化学）一、选择题（每题只有一个正确答案，前十小题每题2分，后十小题每题3分共50分）1铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第6周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+ + 2Ag = Tl+ + 2Ag+ 。下列推断正确的是 （ ） A、Tl+的最外层有1个电子 B、Tl3+的氧化性比Al3+弱C、Tl 能形成+3价和+1价的化合物 D、Tl+的还原性比Ag强2下列有关纯铁的描述正确的是A、熔点比生铁的低B、与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C、在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D、在冷的浓硫酸中可钝化3为防止FeSO4被氧化变质，实验室配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的（ ）A铜粉 B铁粉 C锌粉 DFe2(SO4)34将Fe，Cu，Fe2+，Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有 （ ）ACu Fe3+ BFe2+ Fe3+ CCu Cu2+ Fe DCu Fe2+ Fe5下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 （ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH) AlA B C D全部6.下列物质不能通过化合反应直接制得的是 ( ) AFeCl2BNaHSO3CCuSDFe(OH)3 7下列物质中，不属于合金的是( )A硬铝 B黄铜 C钢铁 D水银 8下列关于“焰色反应”的理解正确的是( )A只有金属单质才有焰色反应 B只有金属化合物才有焰色反应C只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D只有金属离子才有焰色反应9从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性A B C D10某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) ( )ACH3COO BSO32 CCO32 D. HCO311单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛，主要反应有：FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O Ti(SO4)2+3H2O=H2TiO3+2H2SO4 H2TiO3 =TiO2+H2O TiO2+2C+2Cl2= TiCl4+2CO TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti，下列叙述错误的是 A、反应是非氧化还原反应 ( )B、反应是水解反应C、反应中TiO2是氧化剂D、反应表现了金属镁还原性比金属钛强12. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL l moLL的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原等质量的此混合物，能得到单质铁的质量为 ( ) A112g B28g C56g D无法计算13Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应Cu2S与HNO3的物质的量之比为( ) A、1:7 B、1:9 C、1:5 D、2:914有体积相同的碳酸钠溶液和盐酸。将碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中与盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中产生的气体物质的量之比为2 :1，则原碳酸钠溶液和盐酸中溶质的物质的量之比为 （ ）A2：1 B1：1 C3：4 D1：215把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 ( )A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2 D、Al3+和Al(OH)316镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有 ( ) AAlO2 BCu2+ CAl3+ DMg2+ 1718.4 g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约300 时，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g，则原混合物组成为 ( )ANaOH的物质的量小于NaHCO3物质的量BNaOH与NaHCO3物质的量相等CNaOH物质的量大于NaHCO3物质的量DNaOH与NaHCO3以任意比混合18一定温度下，W g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重W g，符合此要求的是 ( )H2；CO；CO和H2；C2H4O2；C2H2O4A全部 B仅 C仅 D除以外19在天平的左右两边各放一个烧杯，加入足量盐酸并使天平保持平衡，向左边烧杯中加入14.4g Mg，向右边烧杯中加入14.4g Al，此时天平不再平衡，下列操作可使天平恢复平衡的是 ( ) A、右边加0.98g Al B、左边加0.98g Mg C、左边加14.4g Mg，右边加15.3g Al D、左边加14.4g Mg，右边加14.85g Al20.下列离子方程式书写正确的是 ( )A.碳酸钠溶液显碱性：CO32- + 2H2O H2CO3 +2OH-B.氯化铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al3+ +3AlO2- +6H2O= 4Al(OH)3 C.氨气通入碳酸氢钠溶液中：NH3 +H+ = NH4+D.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+ +HCO3- +OH-= CaCO3+ H2O二、填空题（ 14分）21（6分）判断存放的FeCl2溶液是否变质。鉴定的方法为加入 试剂,若溶液出现 ；则证明有 存在。实验室为了防止FeCl2溶液变质，在配制时常加入 和 。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,并放置一段时间,此过程中观察到的现象 。 22.（8分）某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为2价，N平均为1/3价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，回答下列问题：（1）铅（Pb）的常见化合价是 ，将Pb3O4写成常见化合价的氧化物的形式 为_（已知Fe3O4可写成FeOFe2O3）。（2）已知Cr的常见化合价为2、3、6，Mn的常见化合价为2、4、6、7，则Cr(MnO4)2中Cr的化合价为 ，Mn的化合价为 。（3）Pb(N3)2在该反应中是 剂，它的氧化产物是 ，1mol Pb(N3)2参加反应，转移电子数是 mol。（4）试写出并配平这个反应的化学方程式。 Pb(N3)2 。三实验题（12分）23（12分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）制取氧化铜称取2 gCuSO45H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；将步骤所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答下列问题：AB上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_（填实验序号），步骤、中研磨固体所用仪器的名称是_；步骤中洗涤沉淀的操作是_。（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果 进行比较用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：实验序号KClO3质量其它物质质量待测数据1.2 g无其他物质1.2 gCuO 0.5 g1.2 gMnO2 0.5 g回答下列问题：上述实验中的“待测数据”指_；处所用滴定管是_（填“酸式”或“碱式”）滴定管；若要证明实验中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，_；（2分）为探究CuO在实验中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：a_，bCuO的化学性质有没有改变。四推断题（12分）24（12分）AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置_。写出C、G物质的化学式。C_ G_写出、反应的化学方程式。反应：_反应：_反应：_五、（12分）25（12分）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算时假定溶液体积没有变化）：向其中一份固体中加入100 mL 2.0 molL1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得NaOH溶液的浓度为1.0 molL1；向另一份固体中加入140 mL 4.0 molL1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H、Fe2和Al3三种阳离子且c (H)为1.0 molL1计算这包铝热剂中铝的质量和氧化铁的质量。计算实验产生气体的体积（标准状况）。答 案