2019-2020年高三上学期四调考试化学试题 含解析.doc

2019-2020年高三上学期四调考试化学试题 含解析本试卷分第1卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共100分。考试时间l00分钟。 可能用到的相对原子质量：Hl C 12 N 14 0 16 S 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 Cl 355 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Hg 201第I卷（选择题共40分）一、单项选择题（每小题1分，共10分。下列每小题所给选项只有1项符合题意，请将正确答案的 序号填涂在答题卡上）1下列说法错误的是 ( ) A一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强 B醋酸的电离常数K。和醋酸钠的水解常数之间的关系为： C平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关 D合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同【答案】D【解析】合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数互为倒数，选D。2下列方程式正确的是 A向溶液中滴加NaHS04溶液至中性： B硫化钠溶液显碱性的原因： C向碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫： D氧化亚钦溶于稀硝酸中：【答案】D【解析】A.向Ba(OH)2 中滴加NaHSO4 至中性，Ba2+2OH+2H +SO42-=BaSO4 +2H2O,错误；B.多元弱酸的阴离子分步水解，错误；C. 向碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫生成亚硫酸盐，错误；选D.3下列说法中，不正确的是 （ ） A短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种 B第三周期元素的离子半径大小比较： C日本福岛核电站释放出的放射性核素互为同位素 D相同条件下，通过测定同浓度的溶液和溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱【答案】B【解析】B第三周期元素的离子半径大小比较：硫离子大于氯离子大于钠离子大于镁离子大于铝离子，错误；选B。4下列说法正确的是 （ ） A已知，现使用1 molL KI溶液、01 molL，硫酸和淀粉溶液探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系，应先将1 molL KI溶液、01 molL，硫酸混合，升温后再加入淀粉溶液 B将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深 C向01 molL的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成 D实验测定酸碱滴定曲线时要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同【答案】B【解析】A. KI必须在酸性条件下才能被氧气氧化，所以添加的顺序应该是在KI溶液中滴加几点淀粉溶液，随后加H2SO4溶液，酸放在最后加，可以保证滴加酸之前KI和淀粉混合的均匀，显色效果明显,错误；B正确；C.醋酸能和碳酸钠反应放出气体，硼酸不能，错误；D.滴定终点附近间隔要小些，否则可能产生较大误差，错误；选B。5下列对一些实验事实的理论解释正确的是【答案】C【解析】A.SO2是非电解质，错误；B.白磷是正面体形分子，键角为60度，错误；C.正确；D.氟化氢的沸点高是因为氢键导致的，错误；选C。6硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：下列各组实验中最先出现浑浊的是 （ ）【答案】D【解析】根据影响反应速率因素，影响程度由大到小顺序为催化剂、温度、浓度，选D。7某溶液中可能含有下列离子：中的某几种离子，为确定该溶液的组成，某同学做了如下实验：（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解； （2）另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。则下列有关说法中不正确的是 （ ） A该溶液中一定含有 B该溶液中一定含有硝酸根离子 C该溶液中一定含有 D根据上述实验不能确定是否存在【答案】C【解析】（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；含有钡离子，一定没有硫酸根离子，（2）另取少量该溶液，向其中加入足量的NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味的气体，含有铵根离子，选C。8可逆反应在不同温度及压强条件下反应物A的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是 （ ） A正反应吸热， B正反应吸热， C正反应放热， D正反应放热，【答案】D【解析】随着温度升高，A的转化率逐渐减小，即正反应属于放热反应；压强增大，A的转化率增大，说明该反应的正反应是体积减小的反应，即m+nx，选D。9用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有几项 （ ） 106 g碳酸钠晶体中离子总数为3NA 将2 ml05 molL硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为000NA某密闭容器中盛有01 mol氮气和01 mol氢气，一定条件下充分反应后转移的电子数为0.6NA A1项 B2项 C3项 D4项【答案】A【解析】106 g碳酸钠晶体中离子总数为3NA，正确；碳酸氢根离子既水解又电离，错误；胶粒是由多个分子聚集而成的，错误；该反应为可逆反应，反应物不能完全转化成生成物，错误；选A。10下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是 （ ） C铝热反应是放热反应，因此不需要加热就能使反应发生 D水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小【答案】D【解析】A燃烧热是指1mol物质燃烧放出的热量，错误；B.硫酸与KOH的状态是溶液，不是液体，错误；C.放热的反应在常温下不一定很容易发生如：铝热反应是放热反应，但需在高热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应，错误；选D。二、单项选择题（每小题2分，共30分。下列每小题所给选项只有项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）11某温度下水的，在此温度下，将溶液；溶液混合，下列说法正确的是 【答案】C【解析】A.根据PH值的计算，Va:Vb=1：10,错误；B. 根据PH值的计算，Va:Vb=10：1,错误；C. 根据PH值的计算，Va:Vb=1：9,正确；D. 根据PH值的计算，Va:Vb=1：9,错误；选C。12下列说法正确的是 （ ） A稀释Na2CO3溶液时，增大 D向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小【答案】B【解析】A、稀释Na2CO3溶液时，该比值是水解平衡常数，温度不变，比值不变，错误；B、该反应是自发进行的反应，常温下，反应4Fe(OH)2 （s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe(OH)3 （s）的H0，S0，正确；C、滴定到溶液显示中性，醋酸的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，溶液体积相同，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）c（Na+）错误；D、温度没有变化，水的离子积没有变化，错误；选B。13做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸） 的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为。下列有关叙述正确的是 （ ） A发生还原反应的是 B该离子方程式右侧方框内的产物是 C草酸分子中含键 D10 mol二氧化碳生成时，电子转移5 mol【答案】C【解析】A、化合价降低的元素是锰元素，所在反应物KMnO4是氧化剂，被还原发生还原反应，H2C2O4中碳元素化合价升高做还原剂被氧化发生氧化反应，错误；B、根据电子守恒，该反应中锰元素化合价降低5价，两碳元素化合价共升高2价，所以反应转移电子数为10，所以可以得到：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O，错误；C、草酸的分子结构式两个羧基连接形成的化合物为HOOC-COOH，分子中形成的共价键共9个，1mol草酸分子中含9mol共用电子对,正确；D、根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O，6H+10mole-，所以10molH+参加反应时，电子转移为50/3mol，错误,选C.14某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：（正反应放热）；若起始时E浓度为浓度均为0，达平衡时E浓度为的起始浓度改为 浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是 （ ） A升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢 B若，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%C若，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为 D若，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为【答案】B【解析】升高温度，反应速率一定是增大的，A错误。若x=1，则反应前后体积不变，所以在这两种情况下平衡是等效的，所以含量是相同的，B正确。若x=2，则反应是体积增大的可逆反应。若E的起始浓度改为2 a mol/L，相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以新平衡下F的平衡浓度小于0.5a mol/L，C错误。若压强不变，则属于等效平衡，但E的物质的量不等于amoL,错误，B。15室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是 （ ）A实验反应后的溶液中： B实验反应后的溶液中： C实验反应后的溶液中： D实验反应后的溶液中：【答案】B【解析】室温下，A中将等体积等浓度的HA和KOH混合(忽略体积变化)，溶液呈碱性，说明该HA是弱酸，由于A-水解，所以c(K+) c(A-)，c(OH-) c(H+)，且水解程度微弱，A正确。B中溶液中存在电荷守恒，即c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，c(OH-)-c(H+)=c(K+)-c(A-)= Kw/10-9mol/L-10-9mol/L，B错误；C当等物质的量的酸和碱恰好反应时，溶液呈碱性，要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，则酸的浓度应大于碱，根据物料守恒得c(A-)+c(HA)0.1mol/L，故C正确；D溶液中存在电荷守恒，即c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，溶液呈中性，即c(OH-)=c(H+)，则c(K+)=c(A-)，中性溶液中水的电离较微弱，所以c(A-)c(OH-)，D正确；选B。16下列说法不正确的是 （ ） A常温下，体积相等、pH都为3的盐酸和醋酸，中和氢氧化钠的能力，盐酸小于醋酸 B在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成Z，平衡后测得X、Y的转化率与起始两物质的物质的量之比的关系如图1所示，则该反应的方程式可以表示为： C某同学在实验室进行了如图2所示的实验，则Y中反应的离子方程式为： D在25时，将以moll的氨水与001 molL的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中，用含a的代数式表示完全反应时一水合氨的电离常数：【答案】B【解析】当反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比，物质的转化率相同，据此由图可知X与Y的物质的量之比等于3时，转化率相同，即X与Y的化学计量数之比为3：1，错误，选B。17下图所示与对应的叙述相符的是 （ ） A图I表示盐酸滴加到01 moll/某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度 该碱时最好选取酚酞作指示剂B图表示一定条件下进行的反应各成分的物质的量变化，时刻改变 的条件可能是缩小容器体积 C图表示某明矾溶液中加入溶液，沉淀的质量与加入溶液体积的关系，在加入20 ml。溶液时铝离子恰好沉淀完全 D图表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线以对应的是盐酸【答案】B【解析】A、图表示的碱溶液pH13，说明是弱碱溶液；反应后是强酸弱碱溶液，宜选择酸性变色突变的甲基橙，而不是碱性变色突变的酚酞作指示剂，错误；B、图表示的各自量不变，平衡正向移动，可能是加压过程，正确；C明矾溶液中加入Ba(OH)2 溶液的拐点方程式是2KAl（SO4）2+3Ba(OH)2 =2Al(OH)3 +3BaSO4 +K2SO4 、KAl(SO4)2 +2Ba(OH)2 KAlO2 +2BaSO4 +2H2O，同样2mol KAl(SO4)2 ，按前者反应产生的沉淀质量是（278+3233）g=855g，按后者反应产生的沉淀质量是4233g=932g，图象形态正确，20mL Ba(OH)2 溶液时，铝离子恰好变成AlO2-，错误；D盐酸与醋酸的稀释，pH变化大的是盐酸，错误，选B。18向混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是Aa点对应的溶液中：Bb点对应的溶液中：Cc点对应的溶液中： Dd点对应的溶液中：【答案】C【解析】从a点到b点是溶液中的碳酸钠转化成碳酸氢钠的过程，从b点到c点是碳酸氢钠生成二氧化碳的过程，从c点到d点向氯化钠溶液中加入盐酸的过程。A、此时溶液中有碳酸根离子要与氢氧根离子反应，错误；B、此时溶液中有碳酸氢根离子跟铝离子或铁离子发生又水解，错误；C、此时溶液中是钠离子跟氯离子，可以共存，正确；D、此时溶液呈酸性，硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，可以氧化亚铁离子成三价，错误，选C。19下列化合物在水中容易水解，但不发生氧化还原反应，所有产物都是可溶的。现将其中的一种化合物A配成溶液，稀释后分成几份，分别加入一系列01 molL-l的试剂。（已知氟化钙难溶于水）列表如下： 根据实验结果，下列实验结论不正确的是 （ ） A实验结论 B实验结论（b）排除F C实验讨论（c）排除I D该化合物的化学式是SOBr2【答案】D【解析】由可知，溶液中含有Br-，可能含有Cl-。由可知溶液中无SO42-。根据中现象可知溶液中不含有F-，因为CaF2难溶于水。由可知原溶液含有还原性的离子SO32-，被氧化后，与Ba(NO3)2 作用产生白色沉淀。由可知溶液中不含有I-。综上所述，原化合物中一定含有Br、S元素，不含有F、I元素，可能的化学式为SOBr2和SOBrCl,选D。20下列排列顺序完全正确的组合是 （ ） 溶解性： 等浓度的下列盐溶液的pH关系： 常温下，以分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则a1 =a2a3 同温下，溶液中， 热稳定性：半径： 氧化性： 沸点：金刚石氯化钠于冰冰醋酸 A B C D【答案】D【解析】根据越弱越水解，酸性强弱的顺序为碳酸大于氢氧化铝大于苯酚，等浓度的下列盐溶液的pH关系为碳酸氢钠小于偏铝酸钠小于苯酚钠，错误；酸碱抑制水的电离，盐促进水的电离，所以pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则a1 =a2 1.5，选C。25中学常见的某反应的化学方程式为（未配平，反应条件略去）。下列叙述不正确的是 （ ） A若a是铁，b是稀硝酸（过量）且以可溶于r溶液中。则n与6反应的离子方程式为 B若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为 C若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20 gmol-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056 molL-1。 D若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为【答案】C【解析】若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性,则C气体为NH3，进行喷泉实验进入烧瓶中水的体积等于原混合气体中氨气的体积，c(NH3)=1/22.4=0045molL1；选C。第卷（非选择题 共60分）请将答案填写到答题纸的相应位置上三、非选择题（本大题包括6小题，共60分）26目前工业上可利用C（）或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学 反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应。平衡常数（K1、K2、K3）如下表所示：请回答下列问题：（1）反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。（2）根据反应与可推导出K，、K：与K。之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）；根据反应判断 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。（3）要使反应在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有 （填字母序号）。A缩小反应容器的容积B扩大反应容器的容积C升高温度D使用合适的催化剂E从平衡体系中及时分离出CH3OH（4）500时，测得反应在某时刻的浓度分别为（5）根据上述表格测得焓变，下列能量关系图合理的是【答案】26、(1)吸热 （2）K3=K1K2 (5) A、D 【解析】(1) 反应升高温度，K值增大，正反应方向为吸热方向。（2）反应与相加即可得到反应，可推导出K3=K1K2，反应是一个熵减的可逆反应S0,根据判据DHTS0反应能自发进行，则在较低温度下有利于该反应自发进行，（3）A缩小反应容器的容积，平衡正向移动，不符，B扩大反应容器的容积，平衡逆向移动，符合，C升高温度，平衡逆向移动，符合；D使用合适的催化剂，平衡不移动，不符；E从平衡体系中及时分离出CH3OH，平衡正向移动，不符，选BC；（4）500时测得反应在某时刻，H2(g)、CO2 (g)、CH3OH (g)、H2O (g)的浓度（molL-1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，此时浓度商为Qc=（0.30.15）/(0.80.1) =0.56V逆。(5)B.温度升高，K值增大，该反应是吸热反应，生成物具有的能量高于反应物具有的能量，错误；C.温度升高,K值减小，该反应为放热反应，生成物具有的能量低于反应物具有的能量，错误；选AD。27纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是 TiCl4水解生成Ti02xH2O ,经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体Ti02。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将Ti02溶解并还原为Ti3+， 以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（S04）2 标准溶液滴定T13+至全部生成Ti4+。 请回答下列问题： （1） T1Cl4水解生成的化学方程式为 。（2）配制标准溶液时，加入一定量。的原因是 。使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外还需要下图中的 （填字母代号）。（3）滴定终点的现象是 。（4）滴定分析时，称取标准溶液V mL，则T1O2质量分数表达式为 。（5）判断下列操作对rFi02质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制标准溶液过程中，烧杯中的溶液有少量溅出，使测定结果 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果【答案】27、（1）TiCl4+（x+2）H2OTiO2xH2O+4HCl；(2)抑制NH4Fe(SO4)2水解；a、c；(3) 溶液变为红色；(4) (5) 偏高 偏低【解析】(1) 设TiCl4的系数为1，根据氯原子守恒，TiO2xH2O的系数为1，HCl的系数为4；再根据O元素守恒，可知H2O的系数为（2+x），TiCl4+（x+2）H2OTiO2xH2O+4HCl；（2）NH4Fe(SO4)2易水解，需加入一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物质的量浓度的溶液，还需要容量瓶和胶头滴管，答案为：抑制NH4Fe(SO4)2水解；a、c；（3）Fe3+与Ti3+反应，被还原为Fe2+，加入KSCN不显红色，当达到滴定终点，再加入NH4Fe（SO4）2，溶液中Fe3+过量，会变成红色，答案为：溶液变为红色；（4）由TiO2NH4Fe(SO4)2知w100%。（5）NH4Fe(SO4)2溶液溅出，其物质的量浓度减小，消耗的体积增大，百分含量偏高；若终点俯视滴定管，读取的体积比实际消耗的体积偏小，质量分数偏低。28合成氨是最重要的化工生产。（1）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为05 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如左下图I所示：已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第 决定。第二步反应的平衡常数K随温度T的变化如右上图II所示，则H20；若第一步反应升温时氨气浓度增大，请在图II中画出第一步反应K1随温度T变化曲线，并作出必要的标注。（2）氨和尿素溶液都可以吸收硝工业尾气中的NO、NO2，将其转化为N2。尿素与NO、NO2三者等物质的量反应为：CO(NH2)2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O该反应中的氧化剂为（写化学式）。已知：N2(g)+O2(g)= 2NO(g) H =a kJmol1N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) H2=bkJ kJmol12H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) H= c kJmol1则4NH3(g) +4NO(g) +O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) H=。（3）合成氨盐也是氨的重要用途，测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即现有一种纯净的铵盐，可能是硝酸铵、硫酸铵或碳酸铵中的一种。称取2克该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加入水配成100 mL,浴液，取出10mL，滴人酚酞后再逐滴滴入溶液，当滴到25 mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色，则该铵盐中氮的质量分数是 。【答案】28、（1）二 (2) NO、NO2 (3c2a2B)kJ/moL（3）17.5%【解析】（1）读图，从氨、CO2曲线快速下降及氨基甲酸铵曲线快速升高看出第一步是快反应；从尿素曲线升高缓慢看出第二步是慢反应，因此合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定；读图可知，升高温度，平衡常数K逐渐增大，根据化学平衡移动原理和平衡常数计算表达式可知，前者使平衡向吸热反应方向移动，后者说明平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，焓变大于0；依题意，氨气浓度增大，说明第一步反应所达平衡向逆反应方向移动，则第一步反应的平衡常数逐渐减小，由此可以在图II中画出第一步反应的平衡常数K1随温度升高而逐渐减小的曲线为；（2）观察化学方程式，由于尿素中C、H、O的化合价分别为+4、+1、2价，各元素化合价代数和为0，则氮元素为3价，氮元素由尿素中的3价升为0价，被氧化，则尿素是还原剂，氮元素由NO中的+2价降为0价，NO2中的+4价降为0价，均被还原，则NO、NO2都是该反应的氧化剂；先将已知热化学方程式编号为，观察发现322可以约去6H2(g)，根据盖斯定律，可以得到热化学方程式：4NH3 (g) + 4NO(g) +O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) H= (3c2a2b) kJmol1；(3)根据化学反应方程式可得关系式：NH4 NaOH 则该铵盐中氮的质量分数是（0.10.0251014）/2100%=17.5%。29“氢能”将是未来最理想的新能源。 实验测得，l克氢气燃烧生成液态水时放出1429 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： （填序号）请根据绿色化学思想评价该方法的主要缺点是 。利周核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。 请写出化学方程式： 反应 。 反应 。氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中（1）若升高温度到950时，达到平衡时K 1（填“”“-”或“=”）（2）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入和x mol H2，则：当时，上述平衡向 （填正反应或逆反应）方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。（3）在时，若设，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为。【答案】29、 B HgBr2+CaOHgO+CaBr2 循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染 反应SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4, 反应2H2SO42SO2 + O2 +2H2O (1)小于（2）逆反应 0x1，平衡向逆反应方向移动，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是0x3，（3）根据等效平衡的思想可知，a小于b。30X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4。请填空： I若X是短周期最活泼的金属元素。 （1）写出Y的单质的结构式 。（2）25，用01000 molIXOH溶液滴定20.00 mL0.1000 molL某一元酸HA溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 。AA、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C点对应的溶液B在C点溶液中：C25，HA的电离平衡常数约为，若X的离子半径是第三周期离子半径最小的。（3）已知在此温度下：则HY和强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式为： 。（Y要用具体的元素符号表示）（4）X的单质与某磁性氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为 。（）若X为金属元素，Y为非金属元素，X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂。（5）含X的某盐与Y的气态氧化物都能做漂白剂。写出制备X的某盐的化学方程式【答案】30、（1）NN （2）ABC (3) HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l) H= (b-a) kJmol1 (4) 3Fe3O4 +8Al9Fe+4Al2O3 (5) 2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O【解析】（1）若X是短周期最活泼的金属元素，则X为Na，X的原子序数比Y大4，则Y为N，氮气的结构式为NN，（2）A由图可知，HA是弱酸，在C点，酸碱恰好反应生成强电解质盐，则A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C点对应的溶液，正确；B在C点是盐溶液，根据质子守恒，关系式正确；C根据0.1000 molL某一元酸HA溶液PH=4，可得25，HA的电离平衡常数约为5.010-4,正确；选ABC。（3）若X的离子半径是第三周期离子半径最小的，则X为Al,Y为F，根据盖斯定律，一式加二式即为HY和强碱稀溶液发生中和反应的焓变，则热化学方程式为HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l) H= (b-a) kJmol1 (4) X的单质与某磁性氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破,即铝热反应，该反应的化学方程式为3Fe3O4 +8Al9Fe+4Al2O3 (5) 若X为金属元素，Y为非金属元素，X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂,则X为Ca，则Y为S，制备X的某盐的化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 31过渡金属的离子具有很多不同的化合价，并且不同价态会有不同的颜色。钒离子的颜色尤其多。用锌瓶盛装含钒的溶液经常被用于化学演示，因为这溶液的颜色会随着钒元素的化合价态改变丽改变，分别变成黄色、蓝色、绿色、淡紫色等。+2价钒离子（V2+）经常被用于氧化还原滴定含Fe3+的未知浓度溶液，使在酸性环境中的Fe3+转变成Fe2+。（1）请写出该反应的离子方程式 。 Fiona，一个年轻的分析化学家，决定配制0r）00礅01I,-l+2价钒离子的硫酸盐溶液（VS 0i），她用一瓶含结晶水的硫酸氧钒溶液（ VOS042H2 0），但这溶液中溶解了夹杂少量水银催化剂的过量锌投。由于天色将晚，Fiona决定先把溶液过滤笄放置，以便第二天可以完成滴定。可是，事与愿违，Fiona发现她精心准每的淡紫色溶液，居然部分转变成了浅绿色。（2）写出在空气中V 2+发生的可能反应 Fiona粗略地了解了一些原理后，决定用上图装置进行滴定。这个装置便于制取和存储v2，并且充满Hz以隔绝空气。 Fiona懂得很少量的溶解氧也能影响滴定效果。为了求得Fe3+溶液浓度，她往Fe抖溶液中滴加饱和Na：CO2溶液，生成红褐色沉淀；接着又滴加稀盐酸，产生了气泡。这些气泡用以赶跑溶液中很少量的溶解氧。（3）写出生成红褐色沉淀可能的离子方程式 。取2500 rnL Fe2+。溶液用V，r标准溶液滴定。滴定过程中的指示剂为KSCN。所需标准液的体积平均为2214 moL。（4）Fe2+溶液的浓度为 mol/L。（计算结果保留3位有效数字）。为了改进滴定的精确度，V川溶液用标准KMnO4溶液滴定。已知反应中（5）写如反应的离子方程式 。【答案】31、（1）V2+Fe3+V3+Fe2+ (2) 4V2+O2+4H+4V3+2H2O (3) 2Fe3+3CO32-+3H2O =2Fe(OH)3 +3CO2 (4) 0.443 molL-1 (5) 5V2+3MnO4-+3H2O = 5VO3-+3Mn2+6H+【解析】（1）根据题意可知V2+失电子被氧化,则Fe3+得电子被还原: V2+Fe3+V3+Fe2+。（2）由题可知V2+具有较强的还原性,易被空气中氧气氧化,总反应:4V2+O2+4H+4V3+2H2O（3）由于所加试剂为Na2CO3 溶液,根据反应可知Fe3+和CO32- 发生双水解,生成Fe(OH)3 沉淀, 离子方程式为：2Fe3+3CO32-+3H2O =2Fe(OH)3 +3CO2 。(4) 根据公式:m=Mn M(VOSO42H2O)=50.94+716.00+32.06+41.01 =199.04 gmol-1n(VOSO42H2O)=cV=0.25 L0.5 molL-1=0.125 mol m(VOSO42H2O)=24.9 g滴定过 程, 由于V2+Fe3+V3+Fe2+,则n(Fe2+)=n(V2+), (V2+)=cV=0.02214 L0.5 molL-1=0.01107 mol n(Fe3+)=n(V2+) n(Fe3+)=n/V=0.01107 mol/0.025 L=0.443 molL-1(5) 根据题意V2+被氧化成VO3-,MnO4-被还原成Mn2+,则反应方程式为:5V2+3MnO4-+3H2O = 5VO3-+3Mn2+6H+