2019-2020年高三上学期单元练考化学试卷 含答案.doc

2019-2020年高三上学期单元练考化学试卷 含答案文玥茗可能用到相对原子质量：H 1 C12 O18 Na23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Ca 40 Zn65 Cu 64一、选择题（每题4分，共56分） 1设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.2NAB. 1mol铁与稀硝酸反应转移电子的数目一定为3NAC. 1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子D. 1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA2在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）A. 甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小3 t 时，NaCl的溶解度为a g，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL，测得其密度为 g/cm3，则下列表达式正确的是()4.下列有关物质的分类或归类正确的是（ ） 混合物：盐酸、漂白粉、福尔马林、冰水混合物； 化合物：CuCl2、NaOH、HClO、氯水；电解质：冰醋酸、小苏打、纯碱、硫酸钡； 同素异形体：C60、金刚石、石墨； 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2； A B C D 5.下列说法不正确的是()将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A. B. C. D.6下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是（ ）ApH0的溶液中，、B水电离出的的溶液中，、C使pH试纸显深蓝色的溶液中，、D在溶液中、7能大量共存于同一溶液中，且当溶液中加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的离子组是()A. Ba2、Mg2、NO、CO BH、Ba2、Al3、ClCK、Ba2、Cl、HCO DNH、Ba2、Fe3、Cl8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A向含有Fe2O3悬浊液中通入HI： Fe2O3 + 6H = 2Fe3 + 3H2OBNaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H+ SO42-+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2D将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2+9H+3H2O5Al(OH)3+Al39下列关于离子检验的说法中正确的是()A向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有ClB向某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，则该溶液中一定含有COC向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SOD向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe210甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4 、Ba2 、Mg2、H 、OHHCO3 、Cl 、SO42 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；向乙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成；0.1mol/L丙溶液中c(H)0.1mol/L。下列结论不正确的是（ ）A 甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有Cl C 丙溶液含有SO42 D丁溶液含有Mg211实验室用KMnO4和浓盐酸制取Cl2的化学方程式为：2KMnO4 + 16HCl =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O。有关该反应的说法中不正确的是（ ）AMnCl2是氧化产物 BHCl 既表现了还原性，又表现了酸性 C氧化性KMnO4 Cl2 D生成0.5mol Cl2时转移电子1mol12有下列三个反应： Cl2+FeI2=FeCl2+I2 2Fe2+Br2=2Fe3+2BrCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O下列说法正确的是( )A中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2B根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3+Co2O3C 在反应中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化D可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br213Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4.82 g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.00 g白色沉淀，则a的数值为() A14.82 B4.92 C6.42 D7.1814. a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（ ）A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性二、必考题（第15题第16题为必考题，每个试题考生必须作答）15.（16分） 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能、无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾。制备方法有两种:（1）湿法制备的主要反应方程为，请将方程式补充完整。 Fe(OH)3 + NaClO+ NaOH Na2FeO4 + NaCl + 上述反应中氧化剂为 ，反应0.3molNaClO时，转移电子的物质的量为 。 （2）干法制备中牵涉到的物质有：FeSO4、Na2FeO4、Na2SO4、Na2O2作为反应物的物质有： + (用化学式表示并将系数配平)（3）制备相同质量Na2FeO4时转移的电子数，湿法制备 干法制备（填或=）。（4）高铁酸钾和二氧化氯（ClO2）都是高效杀菌消毒剂，但消毒效率（单位质量转移的电子数）是不相同的，则高铁酸钾的效率是二氧化氯的 倍。（保留小数点后一位）16（14分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）X与W组成的化合物中存在 键（填“离子”“共价”）。（2）X、Y、Z、W四种元素组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其中起酸性作用的酸与消耗酸总物质的量的比例是 。（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式 。又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式 。（4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验：a. 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b. 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解 B的化学式为 。 写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式 向100 mL 0.1 molL-1B溶液中逐滴滴入0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液，随Ba(OH)2溶液体积（V）的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如右图所示，则a点对应沉淀的物质的量为 。三、选考题（本题只做1小题，14分。请考生在两道题中任选一题做答，如果多做，则按第一题计分。注意必须在答题卡的指定位置做答）选修3物质结构与性质（14分）M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题： （1）Z基态原子的电子排布式是 ，X和Y中电负性较大的是 （填元素符号）。（2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是_。（3）X与M形成的XM3分子的空间构型是_，其中X原子的杂化方式为 。 （4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是_（填离子符号），设该晶体的晶胞参数为a pm，其密度为 g/cm3。（列出计算式即可） （5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是 。选修5有机化学基础（14分）A和B是具有相同碳原子数的一氯代物，A-I转换关系如图所示，根据框图回答下列问题；（1）B的结构简式是 ；（2）反应的化学方程式 ；（3）上述转换中属于取代反应的是 ；（填写反应序号）（4）图中与E互为同分异构体的是 ；图中化合物带有的含氧官能团有 种。（5）反应的化学方程式为 ；（6）I的结构简式是 ；西安中学高xx高三第一学期单元练考化学答案一、选择题（每小题4分，共56分）题号1234567891011121314答案CBDCDACDDDACCA二、必考题15.（16分）（前5空共2分，其余每空各2分）（1）2 3 4 2 3 5H2O NaClO 0.6mol（2）2FeSO4 + 4Na2O2 （3） （4）0.216.（14分）（每空2分）（1）共价 （2）3 ：4（3） NH4+ + OH = H2O + NH3 SO32 + Cl2 + H2O = SO42 + 2Cl + 2H+ （4） (NH4)2Fe (SO4)26H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 0.02mol 三、选考题物质结构与性质（前两空为1分，其余各空位2分）（1）1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1 Cl（2）H2S分子间不存在氢键，H2O分子间存在氢键（3）平面三角形 sp2（4）Na+ 略（5）K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2+7H2O有机化学基础（每空2分）（1）； （2） ； （3） （4）H 4（5）CH2(Cl)CH2CH3 + NaOH （条件：乙醇加热）CH2=CHCH3+NaCl+H2O（6）CH3CH2COOCH（CH3）2