2019-2020年高三10月月考试题化学(I).doc

2019-2020年高三10月月考试题化学(I)一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）金属钠因保管不慎造成火灾，扑灭燃着的金属钠可用（ ） A水 B泡沫灭火器 C沙子 D煤油下列有关氧化还原反应的是叙述正确的是（ ） A氧化还原反应的实质是电子得失或偏移 B没有元素化合价升降的反应也可以是氧化还原反应 C有单质参与的化学反应就一定是氧化还原反应 D原电池和电解池的电极反应说明发生氧化反应时，可以不发生还原反应下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO3据悉，xx年奥运会上使用的发令枪所用的 “火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾，撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3 6P =3P2O5 5KCl，则下列有关叙述不正确的是（ ） A上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6 B产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾） C上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol D因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛的应用遇电子、陶瓷等领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3 N2 3C2AlN 3CO合成，下列叙述正确的是（ ） A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子 CAlN中氮元素的化合价为 + 3 DAlN的摩尔质量为41g将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：Cr2O72 6Fe2 14H=2Cr3 6Fe3 7H2O有关说法正确的是（ ） A还原性：Cr3 SO2 B氧化性：Cr2O72SO2Fe3CCr2O72能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D两个反应中Fe2(SO4)3均做还原剂三聚氰胺 C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HCNO；8HCNO 6NO27N2 8CO2 4H2O下列说法正确的是（ ） AC3N3(OH)3与HCNO为同一物质 BHCNO是一种很强的氧化剂 C1molNO2在反应中转移的电子为4mol D反应中NO2是还原剂锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ ） A2mol B1mol C0.5mol D0.25mol把NaHCO3和NaOH的混合物放在密闭的容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列判断正确的是（ ） A加热前消耗得多 B加热前后一样多 C加热后消耗得多 D当NaOH适量时才会一样多下列叙述正确的是（ ） A氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是：（ ） A NH4、Ba2、Cl、NO3 BK、AlO2、Cl、SO42 CCa2、Mg2、NO3、HCO3 DNa、Cl、CO32、SO32下列反应中，可用离子方程式H OH=H2O表示的是( ) ANH4Cl NaOH=NaCl NH3 H2O BMg(OH)2 2HCl=MgCl2 2H2O CNaOH NaHCO3=Na2CO3 H2O DNaOH HNO3=NaNO3 H2O在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） A无色溶液Ca2、H、Cl、HSO3 B能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH4、I、NO3 CFeCl2溶液：K、Na、SO42、AlO2 D = 0.1molL-1的溶液：Na、K、SiO32、NO3NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个 B25 时，pH12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为0.01NA C1 mol OH所含的电子数为17NA D分子数为NA的CO、C2H4混合气体的体积约为22.4 L，质量为28 g下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ） A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2 C同体积、同密度的C2H4和C3H6 D同压强、同体积的N2O和CO2能正确表示下列离子反应的离子方程式是（ ） A向次氯酸钙溶液中通入过量CO2 Ca2 2ClO H2O CO2=CaCO3 2HClOB向次氯酸钙溶液中通入SO2Ca2 2ClO H2O SO2=CaSO3 2HClOC氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应 Ca2 OH HCO3=CaCO3 H2OD在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2 4H NO3=3Fe3 2H2O NO氯原子对O3分解有催化作用：Cl O3 = ClO O2；H1、ClO O = Cl O2;H2。大气臭氧层的分解反应是：O O3 = 2O2; H。该反应的能量变化示意图如下图所示: 下列叙述中，正确的是（ ） A反应 O O3 = 2O2的H = E1E3 B反应 2O2= O O3是放热反应 CH = H1 H2 D大气层中的臭氧无法再生北京奥运会开幕式上的焰火“脚印”“笑脸”“五环”让奥运更加辉煌，浪漫，这与高中化学的“焰色反应”知识相关。下列说法正确的是（ ） A非金属单质燃烧时火焰均为无色 BNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色含有amolFeBr2的溶液中，通过如xmol的Cl2。下列各项为通Cl2的过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ） Ax = 0.4a，2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl Bx = 0.6a，2Br Cl2=Br2 2Cl Cx = a，2Fe2 2Br 2Cl2=Br2 2Fe3 4Cl Dx = 1.5a，2Fe2 4Br 3Cl2=2Br2 2Fe3 6Cl 25，,101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJmol-1,辛烷的燃烧热为5 518 kJmol-1。下列热化学方程式书写正确的是（ ） A2H(aq) SO42(aq) Ba2(aq) 2OH(aq)=BaSO4(s) 2H2O(l);H = -57.3kJmol-1BKOH(aq) H2SO4(aq)= K2SO4(aq) H2O(l);H = -57.3kJmol-1 CC3H8(l) O2(g)=8CO2(g) 9H2O(g);H= -5 518 kJmol-1 D2C3H8(l) 25O2(g)=16CO2(g) 18H2O(l);H= -5 518 kJmol-1二、填空题（本题共2小题，每空1分，化学方程式2分，共16分）现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们：阳离子分别有K、Ag、Na、Ba2、Fe2、Al3；阴离子分别有Cl、OH、AlO2、NO3、SO42、CO32。将它们分别配成0.1molL-1的溶液进行如下实验:测得溶液A、C、E均呈碱性，且碱性AEC，E的焰色呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；向B的溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；向F的溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；向D的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液无明显现象。（1）写出A、D、E、F的化学式A D E F （2）用离子方程式解释C溶液的碱性 （3）写出实验中反应的离子方程式 下图中A至F是化合物，G是单质。（1）写出A、B、E、F的化学式A B E F （2）写出A分解的化学方程式： 。（3）写出C和E反应的化学方程式： 。三、实验题（本题共2小题，每空1分，共17分）工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质，下列图中的仪器装置可用来测定纯碱中的Na2CO3的质量分数，图中标号： 空气； 某溶液； 纯碱样品； 稀H2SO4； 浓H2SO4； 碱石灰； 碱石灰。实验步骤是：检查装置的气密性；准确称量装有碱石灰的干燥管I的质量（设为m1g）；准确称量一定量的纯碱的质量（设为m2g），并将其放入广口瓶中；从分液漏斗中缓缓滴入稀H2SO4，至不再产生气体为止；缓缓鼓入空气数分钟，然后称量干燥管I的总质量（设为m3g）。根据上述实验，回答下列问题：（1）鼓入空气的目的是 。（2）装置A中液体应为 ，其作用是 ，如撤去装置中的A直接向装置B中缓缓鼓入空气，测定结果将 （填“偏大”、“ 偏小”或“ 不变”。）（3）装置C的作用是 ，如果撤去装置C，则会导致实验结果 （填“偏大”、“ 偏小”或“ 不变”。）（4）干燥管的作用是 。（5）上述实验操作的和，都要求缓缓进行，其理由是 ，如果这两步操作太快则会导致实验结果 （填“偏大”、“ 偏小”或“ 不变”。）（6）根据实验，纯碱中Na2CO3的质量分数计算式为： 。（1）用5.0 molL-1的NaOH溶液配制0.1 molL-1的NaOH溶液时，下图所示的仪器中，肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 （填仪器名称）（2）在配制过程中下列操作将导致实际所配NaOH溶液浓度偏低的是（填编号） 准确取出浓NaOH溶液在空气中露置时间过长；用容器将浓NaOH溶液直接加入容量瓶，缓慢加入蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好和环形刻度线相切；稀释NaOH溶液的仪器未洗涤。（3）现欲配制500mL 0.1 molL-1的NaOH溶液，需要 mL 5.0 molL-1的NaOH溶液，需要 的容量瓶。（4）若配制溶液时需要用固体NaOH，则需要NaOH的质量为 。某同学实际配置的NaOH溶液的浓度为0.08 molL-1，原因可能是以下 （填编号）A：使用滤纸称量氢氧化钠固体 B：容量瓶中原来存有少量水C：溶解后的烧杯未经多次洗涤 D：胶头滴管加水后定容时仰视刻度四、计算题（本题共1小题，共7分）将10gCO2与CO的混合物通过装有足量Na2O2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了5.6g，则原混合气体中CO2的质量分数为多少？会宁五中xxxx第一学期高三级10月份月考化学答案一、 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）题号12345678910答案CADDBCCDBC题号11121314151617181920答案BDDBADCBBB二、填空题（本题共2小题，每空1分，化学方程式2分，共16分）21（1）A Ba(OH)2 D AlCl3 E KAlO2 F FeSO4 （2）解释C溶液的碱性 CO32H2O=HCO3OH （3）实验离子方程式 3Fe2 4H NO3=3Fe3 2H2O NO 22（1）A NaHCO3 B Na2CO3 E Na2O2 F NaOH （2）写出A分解的化学方程式： 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O （3）写出C和E反应的化学方程式： 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 三、实验题（本题共2小题，每空1分，共17分）23（1）目的 赶走残留在广口瓶及装置中的 CO2 。（2）液体为 NaOH ，作用 除去空气中的CO2 ，测定结果 偏大（3）C的作用 吸收装置B中产生的水 ，实验结果 偏大 （4）作用是 吸收空气中的CO2和水 。（5）理由是 使产生的CO2能够被碱石灰充分吸收 ，实验结果 偏小 （6）质量分数计算式为：。24（1）不需要的是 A、D、E、F （填序号），还需要的是 胶头滴管和玻璃棒 （2）浓度偏低的是（填编号） （3）需要 10 mL NaOH浓溶液， 需要 500 mL 的容量瓶。（4）NaOH的质量为 2g 。原因可能是 ACD 四、计算题（本题共1小题，共7分）解：依题意的，发生反应的化学方程式为：2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 m .2分244g 56gm（CO2） 5.6g .2分 解得m（CO2）=8.8g .1分则原混合气体中CO2的质量分数为 . .1分答：原混合气体中CO2的质量分数为88% .1分注：其它合理答案均可得分。