2019-2020年高中化学课堂10分钟达标3.2.1水的电离溶液的酸碱性与pH新人教版.doc

2019-2020年高中化学课堂10分钟达标3.2.1水的电离溶液的酸碱性与pH新人教版1.(xx梅州高二检测)向蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中错误的是()A.c(H+)c(OH-)不变B.pH减小了C.c(OH-)降低了D.水电离出的c(H+)增加了【解析】选D。水的电离逆向移动,水电离产生的H+、OH-浓度均减小,但溶液的酸性增强,pH减小,B、C正确,D错误;因水的离子积常数只受温度影响,故A项正确。【补偿训练】(xx太原高二检测)纯水在10和50时的氢离子浓度,前后两个量的大小关系为()A.大于B.等于C.小于D.不能确定【解析】选C。水的电离过程是吸热的过程,升高温度,促进水的电离,氢离子浓度增大。2.(xx沈阳高二检测)下列溶液一定呈中性的是()A.pH=7的溶液B.c(H+)=的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液【解析】选B。A项,只有在25下pH=7的溶液才呈中性,如100时,纯水中有c(H+)=c(OH-)=1.010-6molL-1,此时pH=6为中性,pH=7为碱性,故A项错误;B项,KW=c(H+)c(OH-),因c(H+)=,则c(H+)=c(OH-),c(H+)=c(OH-)的溶液,一定为中性,故B项正确;C项,如果酸、碱不是相同元数的酸、碱,如H2SO4和NaOH等物质的量混合,酸过量显酸性,故C项错误;D项,如非电解质SO2溶于水得到H2SO3,显酸性,故D项错误。3.(xx运城高二检测)25时,在0.01molL-1的硫酸溶液中,水电离出的H+浓度是()A.510-13molL-1B.0.02molL-1C.110-7molL-1D.110-12molL-1【解析】选A。H2SO4电离出的c(H+)=0.02molL-1,由Kw=1.010-14可知c(OH-)=510-13molL-1,OH-是由水电离产生的,则水电离产生的c(H+)=c(OH-)=510-13molL-1。【补偿训练】(xx宿州高二检测)在相同温度下,0.01molL-1的NaOH溶液和0.01molL-1的盐酸相比,下列说法正确的是()A.由水电离出的c(H+)相等B.由水电离出的c(H+)都是1.010-12molL-1C.由水电离出的c(OH-)都是0.01molL-1D.两者都促进了水的电离【解析】选A。二者均抑制水的电离,且抵制程度相同,没有指明具体温度,故无法计算由水电离出的c(H+)或c(OH-)的大小。4.(xx宿迁高二检测)在100时,100mL蒸馏水中c(OH-)=110-6molL-1,当改变下列条件之一时,c(OH-)仍然等于110-6molL-1的是()温度降低到25加入10-6mol NaOH固体,保持100加入10-6mol NaCl,保持100蒸发掉50mL水,保持100A.B.C.D.【解析】选B。100时c(OH-)c(H+)=110-12,而25时c(OH-)c(H+)=110-14,c(OH-)=110-7molL-1;100 mL水中加入10-6mol NaOH,c(OH-)=10-5molL-1;蒸馏水中加入NaCl,保持100,仍符合c(OH-)=110-6molL-1;蒸发50mL水,保持100,c(OH-)c(H+)不变,c(OH-)=110-6molL-1。【补偿训练】水的电离过程为H2OH+OH-,在25、35时其离子积常数分别为K(25)=1.010-14、K(35)=2.110-14,则下列说法中正确的是()A.水的电离过程是吸热过程B.c(H+)随着温度的降低而升高C.在35时,纯水中c(H+)c(OH-)D.25时水的电离程度大于35时水的电离程度【解析】选A。B项,c(H+)随着温度的降低而减小,错误;C项,在35时,纯水中c(H+)=c(OH-),错误;D项,温度越高越促进电离,则35时水的电离程度大,错误。5.下列说法中正确的是()A.在25纯水中,c(H+)=c(OH-)=10-7molL-1,呈中性B.溶液中,若c(H+)10-7molL-1,则c(H+)c(OH-),呈酸性C.c(H+)越大,则pH越大,溶液的碱性越强D.pH为0的溶液,其中只有H+而无OH-【解析】选A。c(H+)=c(OH-),则溶液呈中性,A项正确;c(H+)10-7molL-1,则c(H+)不一定大于c(OH-),B项错误;c(H+)越大,则pH越小,溶液的碱性越弱,C项错误;在任何水溶液中都既有H+又有OH-,D项错误。【延伸探究】(1)pH为0的溶液,是酸性最强的溶液吗?提示:不是。pH为0的溶液,只是c(H+)=1molL-1,并不是酸性最强的溶液。(2)在酸、碱、盐溶液中,水电离出来的c(H+)和c(OH-)是什么关系?提示:相等的关系。6.(双选)室温下,某溶液中由水电离的c(H+)为1.010-10molL-1,则该溶液的pH为()A.10B.8C.4D.2【解析】选A、C。溶液中由水电离的c(H+)为1.010-10molL-1,则由水电离的c(OH-)也为1.010-10molL-1,所以该溶液可能为酸性也可能为碱性。当溶液为酸性时,pH=4;当溶液为碱性时,pH=10。【方法规律】水电离出的c(H+)或c(OH-)的计算(25时)(1)中性溶液:c(H+)=c(OH-)=1.010-7molL-1。(2)溶质为酸的溶液:H+来源于酸电离和水电离,而OH-只来源于水的电离。如计算pH=2的盐酸中水电离出的c(H+),方法是先求出溶液中的c(OH-)=10-12molL-1,即水电离出的c(H+)=c(OH-)=10-12molL-1。(3)溶质为碱的溶液:OH-来源于碱电离和水电离,而H+只来源于水的电离。如pH=12的NaOH溶液中,c(H+)=10-12molL-1,即水电离产生的c(OH-)=c(H+)= 10-12molL-1。(4)水解呈酸性或碱性的盐溶液:H+和OH-均由水电离产生,如pH=2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)=10-2molL-1c(OH-)=10-12molL-1是因为部分OH-与部分N结合生成弱电解质;pH=12的Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH-)= 10-2molL-1c(H+)=10-12molL-1是因为部分H+与部分C结合生成弱电解质。7.(xx长春高二检测)某温度下,纯水中的c(H+)=2.010-7molL-1,则此时溶液的c(OH-)是_molL-1,这种水显_(填“酸”“碱”或“中”)性,其理由是_;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.010-6molL-1,则c(OH-)=_molL-1。【解析】此温度时,水电离的c(OH-)=c(H+)=2.010-7molL-1,则KW=2.010-72.010-7=4.010-14;c(H+)=5.010-6molL-1,则c(OH-)=4.010-14/5.010-6=8.010-9(molL-1)。答案:2.010-7中c(H+)=c(OH-)810-98.【能力挑战题】(xx济宁高二检测)已知室温时,0.1molL-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列各问题:(1)该溶液的pH=_。(2)HA的电离平衡常数K=_。(3)升高温度时,K将_(填“增大”“减小”或“不变”),pH将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的_倍。【解析】(1)HA电离出的c(H+)=(0.10.1%)molL-1=110-4molL-1,pH=-lg(110-4)=4;(2)电离平衡常数K=110-7;(3)因HAH+A-,电离过程是吸热的,所以升高温度,c(H+)、c(A-)均增大,则K增大,而pH减小;(4)c(H+)HA=110-4molL-1,c(H+)水=c(OH-)=molL-1=110-10molL-1,所以c(H+)HAc(H+)水=(110-4)(110-10)=106。答案:(1)4(2)110-7(3)增大减小(4)106