2019-2020年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率作业新人教版.doc

2019-2020年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率作业新人教版1下列说法正确的是()A化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C化学反应速率的单位由浓度单位决定D在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值2某一反应物的浓度是2.0 molL1，经过4 min后，它的浓度变成1.68 molL1，则在这4 min内它的平均反应速率为()A0.2 molL1min1 B0.1 molL1min1C0.04 molL1min1 D0.08 molL1min13已知反应：A3B=2CD，在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 molL1min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为()A0.5 molL1min1 B1 molL1min1C2 molL1min1 D3 molL1min14反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 molL1。对此反应速率的正确表示是()A用A表示的反应速率是0.8 molL1s1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321C在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的5某温度时，浓度都是1 molL1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后X2的浓度为0.4 molL1，Y2的浓度为0.8 molL1，生成的Z的浓度为0.4 molL1，则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是()AX22Y22XY2B2X2Y22X2YCX23Y22XY3D3X2Y22X3Y6反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol(Ls)1，则这段时间为()A0.1 s B2.5 sC10 s D5 s7合成氨反应N23H22NH3，某段时间内的平均反应速率分别用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(单位均为molL1s1)时，下列关系式中正确的是()Av(H2)v(NH3) Bv(N2)2v(NH3)Cv(NH3)v(H2) Dv(H2)3v(N2)8在可逆反应2A(g)3B(g)xC(g)D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5 molL1，B为3 molL1，前2 min C的平均反应速率为0.5 molL1min1。2 min后，测得D的浓度为0.5 molL1。则关于此反应的下列说法中正确的是()A2 min末时A和B的浓度之比为53Bx1C2 min末时B的浓度为1.5 molL1D2 min末时A的消耗浓度为0.5 molL19在容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2，发生反应2SO2O22SO3，当反应进行到4 min时，测得n(SO2)0.4 mol。若反应进行到2 min末时，容器中SO2的物质的量是()A等于1.6 mol B等于1.2 molC大于1.6 mol D小于1.2 mol10某温度时，在2 L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：(1)在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)_c(B)，从04 min内A、B的物质的量浓度变化量c(A)_c(B)(以上填“”“”或“”)。(2)从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_。(3)该反应的化学方程式为_。11在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)nY(g)pZ(g)qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在03 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：已知2 min内v(Q)0.075 molL1min1，(1)试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)_，n(Q)_。(2)方程式中m_，n_，p_，q_。(3)用Z表示2 min内的反应速率_。12某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。(1)根据表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)体系中发生反应的化学方程式是_；(3)列式计算该反应在03 min时间内产物Z的平均反应速率：_。参考答案1.答案：B2.答案：D3.答案：C解析：根据反应中速率之比等于各物质的化学计量数之比，很容易得出答案。即v(A)v(C)12，而v(A)1 molL1min1，则v(C)2 molL1min1。4.答案：B解析：反应物A是固体，浓度为常数，通常不用其表示反应的速率，A不正确；v(B)0.6 molL1/2 min0.3 molL1min1是2 min内的平均反应速率，而不是2 min末时的反应速率，C不正确；反应中B和C的计量数不同，表示的反应速率的值不同，D不正确。5.答案：D解析：浓度的变化量之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。6.答案：D解析：根据题意，SO3的浓度增加了0. 4 molL1，则O2的浓度减少了0.2 molL1，v(O2) t5 s。7.答案：D解析：根据以不同物质表示的反应速率与化学计量数的关系为v(N2)v(H2)v(NH3)132，可求出只有D项符合。8.答案：C解析：依题意2 min末c(C)0.5 mol(Lmin)12 min1 molL1，而c(D)0.5 molL1，所以x2。2A(g)3B(g)2C(g)D(g)c(起始)(molL1) 5 3 0 0c(变化)(molL1) 1 1.5 1 0.5c(2 min末)(molL1) 4 1.5 1 0.5可知C正确。9.答案：D解析：由题意可求得4 min内SO2的平均反应速率v(SO2)0.2 molL1min1。若按照这个反应速率计算，2 min末时转化的SO2的物质的量为0.2 molL1min12 min2 L0.8 mol，但由于前2 min比后2 min的反应速率大，所以2 min时，n(SO2)2 mol0.8 mol1.2 mol。10.答案：(1)(2)0.05 molL1min1(3)2AB解析：(1)由图可以看出，在4 min末n(A)n(B)0.4 mol，又因体积相等，所以c(A)c(B)，从0到4 min内c(A)0.2 molL1，c(B)0.1 molL1。(2)v(A)0.05 molL1min1。(3)参加反应的各物质的物质的量之比为n(A)n(B)0.4 mol0.2 mol21。11.答案：(1)2.3 mol3 mol(2)1423(3)0.05 molL1min1解析：本题考查化学反应速率的简单计算。解题时明确化学反应速率与化学计量数的关系以及化学计算的方法。对比X的起始量和2 min末的量，可知反应逆向进行。n(Q)v(Q)Vt0.075 molL1min12 L2 min0.3 mol对反应过程作“三段式”法分析如下：mXnYpZqQ始/mol 0.7 n(Y) 1 n(Q)变/mol n(X) n(Y) n(Z) 0.32 min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7故n(X)0.8 mol0.7 mol0.1 moln(Z)1 mol0.8 mol0.2 moln(Q)0.3 mol2.7 mol3 mol(1)因，故，v(Y)0.075 molL1min10.1 molL1min1n(Y)0.1 molL1min12 min2 L0.4 moln(Y)2.7 mol0.4 mol2.3 mol(2)mnpqn(X)n(Y)n(Z)n(Q)0.1 mol0.4 mol0.2 mol0.3 mol1423(3)，v(Q)0.075 molL1min1，故v(Z)0.05 molL1min1。12.答案：(1)(2)X2Y2Z(3)0.083 molL1min1解析：(1)根据题目表格信息，可得出下列曲线：(2)由上图可以看出Z为生成物，X、Y为反应物，再由其数量关系可推出化学方程式为X2Y2Z。(3)0.083 molL1min1。