2019-2020年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.4化学反应进行的方向b测试新人教版.doc

2019-2020年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.4化学反应进行的方向b测试新人教版基础中档稍难自发过程和自发反应1、210化学反应进行方向的判据3、4、67、8综合提升5、9、1112、13C反应2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0D一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)Cl2(g)的H0解析：HTS0反应能自发进行。若反应的S0，反应能自发进行，则H0，A、C错误，B正确；2NaCl(s)=2Na(s)Cl2(g)属于分解反应，为吸热反应，H0，D错误。答案：B5在一定条件下，对于反应m(A)gnB(g)cC(g)dD(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是()AH0BH0S0S0DH0S0解析：当T不变时，压强越大，C%越低，说明加压平衡左移，则mn0；温度越高，C%越低，说明升温，平衡左移，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，H0。答案：A6已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)H74.9 kJmol1，下列说法中正确的是()A该反应中熵变、焓变皆大于0B该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应解析：该反应H0，S0，高温下能自发进行；S0的反应不一定能自发进行；反应放热有利于反应自发进行，但能自发进行的反应不一定是放热反应，不能自发进行的反应也不一定是吸热反应。答案：A7汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)。由此可知，下列说法中正确的是()A该反应是熵增大的反应B该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂C该反应常温下能自发进行，催化剂条件只是加快反应的速率D该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应解析：只使用催化剂便可使尾气发生转化，故此反应能自发进行。因反应是气体物质的量减小的反应，故熵减小。因熵减小不利于反应自发，故自发进行的原因是反应放热。答案：C8xx海南中学高二期末下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是()A放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程B由焓判据和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程C在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行D放热过程(H0)的过程一定是自发的解析：焓判据和熵判据都不全面，应采用复合判据GHTS，对于CaCO3分解的反应是一个H0、S0的反应，所以只有在较高温度下，GHTS0，故常温下反应不能自发进行。当HTS0时，T1050.7 K，故当T1050.7 K时，HTS”“不能(2)ab11(1)判断下列反应的熵值的变化，在每小题后面的横线上填上“增加”“减小”或“无明显变化”。2H2(g)O2(g)2H2O(l)_。H2(g)Cl2(g)2HCl(g)_。(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g)_。Cu(s)Cl2(g)CuCl2(s)_。将少量KNO3晶体溶于水中_。(2)已知下列数据：CaO(s)SO3(g)=CaSO4(s)H401.9 kJmol1CaSO4(s)CaO(s)SO3(g)S/Jmol1K1107.039.75256.65用CaO(s)吸收高炉废气中的SO3气体_(填“能”或“否”)防止SO3污染环境。解析：(1)判断熵值变化的依据是同温同压下，气态熵值液态熵值固态熵值，状态都是气态时，看物质的量的多少，物质的量越多，熵值越大。故减小，无明显变化，增加，减小；KNO3溶于水时KNO3=KNO，自由移动离子数目增多，因此熵值变大。(2)根据已知数据求得S107.0 Jmol1K139.75 Jmol1K1256.65 Jmol1K1189.4 Jmol1K1，HTS401.9 kJmol1298 K(189.4103 kJmol1K1)345.46 kJmol1，所以该反应在常温下能自发进行。令HTS0，可求得T2122 K，即反应的转折温度较高，因此用CaO(s)吸收高炉废气中的SO3气体以防止SO3污染环境是可行的。答案：(1)减小无明显变化增加减小增加(2)能12在化学反应A(g)B(g)2C(g)D(g)HQ kJmol1过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)Q_0(填“”“”或“”)。(2)熵变S_0(填“”“”或“”)。(3)该反应_自发进行(填“能”或“不能”)。(4)升高温度平衡常数K_(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡向_方向移动。解析：据图象可知，该反应是放热反应，故Q0。据反应特点可知，该反应是熵增大的反应；据此可知该反应能自发进行；升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。答案：(1)(2)(3)能(4)减小逆反应13随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol1，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_mol/(Lmin)。(2)该反应的平衡常数表达式为_。(3)下列措施中能使增大的是_。A升高温度B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离D再充入1 mol CO2和3 mol H2解析：由图象知：c(CH3OH)0.75 molL1，v(CH3OH)0.075 mol/(Lmin)，由化学方程式得：v(H2)30.075 mol/(Lmin)0.225 mol/(Lmin)，该反应的平衡常数表达式为K。要使增大，平衡需向正反应方向移动。该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A项不正确；B项压强增大没有引起浓度的变化，平衡不移动，B项不正确；减小生成物的浓度平衡正向移动，C项正确；D项可运用等效转化的思维方式考虑：先假设在2 L的容器内加入2 mol CO2和6 mol H2，反应建立平衡后，与前者相等，然后将此容器缩小体积至1 L，平衡正向移动，将增大，故D项正确。答案：(1)0.225(2)(3)CD