2019-2020年高三一诊模拟考试化学试题 含解析.doc

秘密启用前2019-2020年高三一诊模拟考试化学试题 含解析注意事项：1答题前务必把自己的姓名、准考证号、班级填写在机读卡和答题卷上。2选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案填在答题卷上。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Ca 40 Mn 55【化学综析】本试卷结构、题型完全按照重庆高考模式和考试说明精心命制，符合重庆考纲，考查了主干知识，综合性较强，难度适中，覆盖面广，题目新颖，有较好的区分度和效度，质量较高。试题第I卷试题考查相关知识的比较、阿伏伽德罗常数、物质结构与元素周期律、化学用语、化学实验基本操作、电解质溶液等；第II卷注重基本原理、基本理论的掌握与运用能力的考查，分别针对元素周期表和周期律、氧化还原反应、化学反应速率和化学平衡、热化学、电化学、化学实验、计算等进行重点考查，注重对基础特别是对主干知识和核心知识的考查，考点均为教材中的重点内容，注重实验细节，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想解决化学问题，体现了化学学科的基本要求。适合高考模拟用。第部分（选择题，共42分）选择题（本题包括7个小题，每题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）【题文】7.下列大小顺序比较错误的是（ ）A热稳定性：Na2CO3 NaHCO3H2CO3B相同pH的溶液，加水稀释后的pH：H2SO4HCl CH3COOHC离子半径：K+ Na+Mg2+ D结合H+能力：OHClONO3【知识点】热稳定性 酸性强弱 离子半径 D1 H2【答案解析】B解析：A正确；弱酸加水稀释促进电离，即相同pH的溶液，若加水等倍稀释后的pH：H2SO4=HCl CH3COOH，B错误；同主族金属离子半径由上到下逐渐增大，相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，C正确；水比次氯酸难电离，而硝酸是强酸，因此结合H+能力：OHClONO3，D正确。【思路点拨】微粒半径的比较同周期由左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大电子层结构相同的微粒核电荷数大的半径小同种元素阴离子半径原子半径阳离子半径【题文】8.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NAB0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 NAC反应3H2(g)N2(g) 2NH3(g)H92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NAD0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA【知识点】阿伏加德罗常数A1【答案解析】C解析：1个CaO2含1个Ca2+，1个O22,即7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.2 NA，A错误；B项由于没有给溶液的体积，则无法求Cl-物质的量，错误；放出热量9.2 kJ时，则消耗氢气0.3mol，转移电子0.6 NA，C正确；H2O2分子结构为H-O-O-H，0.1mol分子含极性共价键数目为0.2 NA，D错误。【思路点拨】同种原子形成的共价键是非极性键，不同种原子形成的共价键是极性键；O22是1个原子团。【题文】9下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是()XYZRWA五种元素的原子最外层电子数一定都大于2BX、Z原子序数可能相差18CZ可能是氯元素DZ的氧化物与X单质不可能发生置换反应【知识点】元素周期表 E2 【答案解析】A解析：根据图知5种元素在2、3、4三个周期，不可能有IA或A元素，则A正确；X、Z原子序数可能相差8（如X是O、Z是S），B错误；Z是氯元素，则R是稀有气体，而稀有气体不是主族元素，C错误；Z的氧化物如二氧化硅可与X单质（碳）发生置换反应，D错误。【思路点拨】根据元素在周期表中的位置及是主族元素进行推理或列举。【题文】10.下列化学用语的使用正确的是()A硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4IO22H2O=2I24OHB钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式：O24e-2H2O=4OHC氨气催化氧化生产硝酸的主要反应： 4NH37O24NO26H2O D向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-2CO22H2O=H2SiO3CO32-【知识点】化学方程式B1 F3 【答案解析】B解析：硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4IO24H +=2I22H2O ，A错误；B正确；氨气催化氧化生成NO ,C错误；向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-2CO22H2O=H2SiO32HCO3-,D错误。【思路点拨】酸性溶液中发生的反应产物不可能有OH，离子反应或化学反应都要符合实际。【题文】11在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用到的是()A中和热的测定（量筒、温度计、酒精灯）B. 从溴水中提取溴单质（分液漏斗、无水乙醇、玻璃棒）C. 探究浓硫酸与铜反应的产物（蘸有碳酸钠溶液的棉花团、蒸馏水、烧杯）D. 制氢氧化铁胶体（饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、胶头滴管）【知识点】实验 胶体制备J1 J2 J4 H4 【答案解析】C解析：中和热的测定不需要酒精灯，无水乙醇不能作为从溴水中提取溴单质的萃取剂，制氢氧化铁胶体的方法是向沸水中逐滴加入56滴饱和氯化铁溶液。 (3)继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，不需要NaOH溶液，因此选C。【思路点拨】中和热的测定用到量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒、烧杯等；萃取剂与原溶剂互不相溶，而且溶质在2种溶剂中的溶解度相差较大。【题文】12中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是()选项规律结论A较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液B升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快C金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+DKsp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀【知识点】元素化合物 反应速率的影响因素、氧化性强弱比较 沉淀溶解平衡 B2D3 G1 H5【答案解析】D解析：亚硫酸溶可被氧气氧化为硫酸，A错误；钠与氧气在高温下反应生成过氧化钠，B错误；Fe3+的氧化性强于Cu2+，C错误；D正确。【思路点拨】掌握中学化学“规律”及其适用范围，找出特例是解题的关键。13饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OH+ClHClO ；HClOHClO，将饱和氯水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是()A加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向右移动B. 加入澄清石灰水，c(H+)一定减小C. 加入一定量NaOH溶液后，溶液中离子浓度的关系可能为c(Cl-) +c(ClO-) =c(Na+)D. 通入过量Cl2，、均向右移动，溶液pH减小【知识点】溶解平衡 离子浓度比较 H5 H6【答案解析】D解析：CaCO3(s)Ca2+(aq)CO32(aq),其中CO32与H反应而使碳酸钙溶解，A正确；加入澄清石灰水，则发生中和反应，c(H+)一定减小，B正确；根据电荷守恒有c(Cl-) +c(ClO-)+ c(OH-) =c(Na+)+ c(H+)，若溶液呈中性，c(Cl-) +c(ClO-) =c(Na+)，C正确；通入过量Cl2，的平衡向右移动，但由于c(H+)增大，抑制的电离，的平衡向左移动，D错误。【思路点拨】氯气溶于水存在溶解平衡、化学平衡、电离平衡，但平衡都遵循平衡移动原理，可根据离子的反应情形判断离子浓度变化。第部分（非选择题，共58分）【题文】8（15分）在生产生活中，卤族元素（F、Cl、Br、I）的单质及化合物用途广泛。（1）溴元素在周期表中的位置为 。（2）下列说法中正确的是 。A.CCl4和XeF2分子中各原子最外层均满足8e-结构B.Cl2O5和Cl2O7都是酸性氧化物C.氟非金属性强于氯，故氢氟酸的酸性强于盐酸D. F、Cl、Br、I等离子的还原性逐渐增强（3）已知：HCl的沸点是85.0，HF的沸点是19.5。HF的电子式为 ；从HF、HCl混合气体中分离出HF的方法是 。（4）向NaClO浓溶液中加入Al2(SO4)3浓溶液，迅速生成大量白色沉淀，同时有无色气体产生。生成白色沉淀的离子方程式为 。无色气体的成分为 。（5）潮湿的氯气与碳酸钠粉末反应可用于制取氯的最低价氧化物，反应还同时生成两种盐，该反应的化学方程式为 。（6）已知：还原性HSO3I，氧化性IO3 I2，在下图中画出向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的过程中，析出I2的物质的量与KIO3的物质的量之间关系的曲线。【知识点】元素周期律 离子方程式 氧化还原反应 计算 物质的分离 B1 B2 A4 E2 E3J2【答案解析】（1）第四周期第A族（2分）（2）BD（2分）（3） （2分） 冷凝（2分）（4）3ClO-+ Al3+3H2O=3HClO+Al(OH)3（2分）O2、HCl（2分）（5）2 Cl2 + 2 Na2CO3 + H2O Cl2O + 2 NaHCO3 + 2 NaCl（2分）（6）（2分）解析：（1）溴元素的核电核数为35，在周期表中的位置为第四周期， AXe是稀有气体，原子最外层是稳定结构，则XeF2分子中各原子最外层不可能都满足8e-结构，A错误；Cl2O5和Cl2O7都是酸性氧化物，对应的酸分别是HClO3、HClO4，B正确；氟非金属性强于氯，但氢氟酸的酸性弱于盐酸，根据非金属性强弱判断酸性强弱的酸是最高价含氧酸，而不是无氧酸，C错误；F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，则F、Cl、Br、I等离子的还原性逐渐增强，D正确。H与F形成电子对，电子式为，HF分子间形成氢键，其沸点比HCl高，可采取冷凝的方法使HF液化而从混合气体中分离出HF。根据生成大量白色沉淀知沉淀是氢氧化铝，是由于Al3和ClO双水解生成的，离子反应是3ClO-+ Al3+3H2O=3HClO+Al(OH)3，生成的次氯酸不稳定，分解生成无色的氧气，同时盐酸挥发，则无色气体的成分为O2、HCl氯的最低价氧化物是Cl2O，即生成Cl2O时氯气作还原剂，而该反应同时生成两种盐，其中之一是氯化钠，可写出部分反应：2Cl2 + 2 Na2CO3 Cl2O + 2NaCl，根据原子守恒判断另外一种可能是碳酸氢钠，化学方程式为2Cl2 +2Na2CO3+H2OCl2O+2NaHCO3+2NaCl。由于还原性HSO3I，氧化性IO3 I2，则向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，首先反应是3HSO3IO3=3SO42I3H（该过程无I2生成，因为向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，则NaHSO3过量，而I2可氧化NaHSO3），然后加入的KIO3可氧化I，反应是5IIO36H=3I23H2O,即加入1molKIO3后有I2生成，1mol I-消耗0.2mol KIO3，生成0.6mol I2，图见答案。【思路点拨】最高价含氧酸酸性强弱的比较可根据非金属性强弱比较，即非金属性强的酸性强；复杂的氧化还原反应方程式的书写可利用守恒法（原子、电荷、得失电子），如本题的第题：首先根据氧化还原反应得失电子相等配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再根据原子守恒配平、书写。【题文】9.（14分）某实验小组利用下图所示实验装置，使氢气平缓地通过装有金属钙的硬质玻璃管制取氢化钙，并分析产品的成分及纯度。（1）试管A的作用有 ； 。（2）请将下列制备氢化钙的操作步骤补充完整：打开活塞K通入H2； ；点燃酒精灯，进行反应；反应结束后， ；拆除装置，取出产物。（3）经分析，产品中只含钙、氢两种元素。取少量产品，小心加入水中，观察到有气泡冒出，滴入一滴酚酞试液，溶液变红。反应的化学方程式可能有CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2、 。（4）取2.30 g产品溶于蒸馏水，配成500 mL溶液；取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，用0.2500 mol/L 盐酸滴定；三次平行实验，平均消耗盐酸22.00 mL。配制溶液所用的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、 ；判断滴定终点的方法是 ；产品中两种成分物质的量之比为 。【知识点】实验 计算 J1J3J5 A4【答案解析】（1）防止反应过程中空气进入反应管（1分）；便于观察H2流速（1分）（2）收集气体并检验其纯度（2分）熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通H2并关闭活塞K（3分）（3）Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2（2分）（4）500 mL容量瓶（1分）最后一滴盐酸，整个溶液由红色变为无色（1分） 1:10（3分）解析：本实验是制取CaH2，而Ca或CaH2与水、氧气、二氧化碳都能反应，因此试管A有防止反应过程中空气进入反应管及根据导管口产生气泡的速率控制反应速率的作用在反应之前需检验氢气的纯度，即是收集气体并检验其纯度，反应结束后，应该是熄灭酒精灯，继续通入氢气，待反应管冷却至室温，停止通H2并关闭活塞K。没有反应完的Ca也可与水反应：Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2配制500mL一定物质的量浓度的溶液还需要500 mL容量瓶由于是盐酸滴入氢氧化钙溶液，因此终点现象是溶液由红色变为无色设CaH2、Ca的物质的量分别为x、y，则42x+40y=2.30g，根据Ca(OH)22HCl知x+y=（0.25 mol/L22.00mL10-32）500/25.00=0.055mol，x=0.05mol，y=0.005mol，二者比为10：1.【思路点拨】解答本题需根据物质的性质去思考；解答本题可迁移初中氢气还原氧化铜的知识；计算时需注意从500mL取出25.00mL做实验。【题文】10. （15分）KMnO4是一种重要的氧化剂，广泛用于化学分析和化工生产。工业上可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备，方法如下：将软锰矿和KOH(s)的混合物于空气中加热熔融，得到K2MnO4；用水溶解，滤去残渣，酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；除去MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。（1）下列各组物质能用酸性KMnO4溶液鉴别的是 。A.FeSO4溶液和MgSO4溶液 B.CH3COOH溶液和H2C2O4溶液C.SO2和CO2 D.SiO2和Al2O3（2）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_。（3）步骤中除去MnO2的操作名称是 。（4）第步反应的理论产率为 。（5）电解法克服了上述过程理论产率偏低的问题，同时副产品KOH可用于软锰矿的焙烧。电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图如下（图中阳离子交换膜只允许K+离子通过）： 阳极的电极反应式为 。 阴极区生成KOH的原因是 。 若电解开始时阳极区溶液为1.0 L 0.40 mol/L K2MnO4溶液，电解一段时间后，溶液中n(K)/n(Mn)为6:5，阴极区生成KOH的质量为 。（计算结果保留3位有效数字）【知识点】鉴别 实验操作 元素化合物 电化学 计算 A4 C5 D5 J2 J1 F4【答案解析】（1）ABCD（3分）（2）2MnO2 +O2+4KOH=2K2MnO4+2H2O（2分）（3）过滤（1分）（4）66.7%（2分）（5）MnO42-e-= MnO4-（2分）阴极区发生电极反应2H2O2e=2OHH2，产生OH，在电流作用下，阳极区的K+定向移动到阴极区 （2分）17.9 g（3分）解析：（1）FeSO4 、H2C2O4、S O2可被高锰酸钾氧化，而MgSO4、CH3COOH、CO2不能，Al2O3可溶于酸性高锰酸钾溶液中的酸，而SiO2不能，因此ABCD都可用高锰酸钾鉴别软锰矿（MnO2）于空气中加热熔融，得到K2MnO4，即是MnO2被空气氧化为K2MnO4，则氧气与MnO2的物质的量之比是1：2，从而写出方程式步骤是除去MnO2，操作名称应该是过滤第步反应3MnO42-+4H+=MnO2+2MnO4-+2H2O，则生成KMnO4的产率是2/3=66.7%阳极是MnO42-发生氧化反应，电极反应式为MnO42-e-=MnO4-。阴极区反应还原反应：2H2O2e=2OHH2，生成的OH-与从阳极迁移的K+形成KOH。设K2MnO4、KMnO4的物质的量分别为x、y，则x+y=1.0 L 0.40 mol/L=0.4mol（Mn原子守恒），（2x+y）：（x+y）=6：5，4x=y，x=0.08mol，y=0.32mol，K2MnO4、KMnO4含K+：0.082+0.32=0.48mol，而0.4molK2MnO4含K+：0.42=0.8mol，因此有0.32mol的K+移向阴极形成0.32molKOH，质量为0.3256=17.9g。【思路点拨】酸性高锰酸钾溶液有氧化性（氧化二氧化硫、草酸、Fe2+）和酸性（溶解氧化铝）；运用守恒法计算（K、Mn原子守恒）；根据得失电子数相等配平。【题文】11. （14分）CO的应用和治理问题属于当今社会的热点问题。（1）HCOOH的酸性略强于醋酸，是实验室制取CO的主要试剂，在0.1mol/L HCOOH溶液中，溶质分子和各种离子浓度由大到小的顺序为 。（2）为防止镍系催化剂中毒，工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO2。该反应的热化学方程式为 。（已知：硫的燃烧热为296 kJmol-1；一氧化碳燃烧热为283 kJmol-1）（3）光气 (COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)CO(g) COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题： 06 min内，反应的平均速率v(Cl2)= ； 若保持温度不变，在第8 min 加入体系中的三种物质各1 mol，则平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）； 若将初始投料浓度变为c(Cl2)0.8 mol/L、c(CO)0.6 mol/L、c(COCl2) mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6 min时Cl2的体积分数相同； 随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是 ；（填“增大”、“减小”或“不变”）比较第8 min反应温度T(8)与第15 min反应温度T(15)的高低：T(8)_T(15) (填“”或“”)。【知识点】 离子浓度比较 热化学方程式的书写 化学平衡 平衡常数 计算A4 F2 G5 H6 【答案解析】（1）c(HCOOH) c(H+) c(HCOO-) c(OH-)（2分）（2）SO2(g)+2CO(g)=S(s)+CO2(g) H270 kJmol-1（3分）（3）0.15 mol L1min -1 （2分） 正反应方向（2分） 0.4 （2分） 减小（2分） c(H+) c(HCOO-) c(OH-)由于水电离出H+使c(H+) c(HCOO-)硫的燃烧热为296 kJmol-1，则硫燃烧的热化学方程式为:S(s)O2(g)=SO2(g)H=296kJmol1,一氧化碳燃烧热为283 kJmol-1,则CO燃烧的热化学方程式为:CO(s)0.5O2(g)=CO2(g)H=283kJmol1,根据盖斯定律SO2(g)+2CO(g)=S(s)+CO2(g)的H2（-283）-（-296）=270 kJmol-1v(Cl2)=（0.12-0.3）6=0.15 mol L1min -1原平衡时n(Cl2)：n(CO)：n(COCl2)=3：1：9，现在第8 min 加入体系中的三种物质各1 mol，则反应物的浓度增大程度大些，平衡正向移动。根据题意将初始投料浓度变为c(Cl2)0.8 mol/L、c(CO)0.6 mol/L、c(COCl2) mol/L，保持反应温度不变，则最终达到的化学平衡状态与原平衡等效，设初始投料浓度c(COCl2)xmol/L，将其按Cl2(g)CO(g) COCl2化学计量数之比转化为反应物，根据等效原理：c(Cl2)0.8 mol/L+x=1.2 mol/L，x=0.4mol/L。根据左图知正逆反应速率相等时是平衡状态，然后升温v（逆）v（正），平衡逆向移动，则正向是放热反应，随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是减小15min的平衡常数为0.82/0.50.20.92/0.30.1=27。【思路点拨】离子浓度比较时不能忽略水的电离；燃烧热是1mol物质与完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量；在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“相同的平衡状态”）。在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种： I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即V0的体系）：按化学计量数之比转化为反应物后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。 II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即V=0的体系）：按化学计量数之比转化为反应物后，只要反应物的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。 III类：恒温恒压下对于气体体系按化学计量数之比转化为反应物后，只要反应物的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。