2019-2020年高一上学期12月月考试题 化学 含答案.doc

2019-2020年高一上学期12月月考试题 化学 含答案本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。原子量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 AL：27 CL：355 Fe：56 Cu：64 Zn：65第卷（选择题）一、选择题（每小题4个选项中只有一个最符合题目要求，每题3分，共48分）1、从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：() 地壳中的金属元素的含量；金属活动性顺序；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；A B C D2、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A23gNa在空气中加热完全变成Na2O2时失去2NA个电子B标准状况下，224LH2含有NA个H2分子C1mol/L的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为NAD05molKClO3中含有ClO3-的数目为NA3、下列叙述正确的是()ANa2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C钠在常温下不容易被氧化D石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成4、将金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）稀盐酸 K2SO4溶液 CuSO4溶液 饱和NaOH溶液A B C D5、下列各组中的两物质相互反应时，产物不随反应条件（温度、反应物用量比等）改变而改变的是（ ）ANa和O2 BCa(OH)2和CO2 CNaOH和HCl DNa2CO3和HCl6、常温常压下，取四只完全一样的针筒，分别充入等质量的CH4、O2、 C3H8（丙烷）、SO2，四种气体，其中充装CH4的是A B C D7、下列反应的离子方程式书写正确的是A偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2-+ CO23H2O = 2Al(OH)3CO32- B氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O32OH- = 2AlO2-H2OC石灰水中加入少量小苏打：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3+ CO32- + 2H2O D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)28、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl的物质的量浓度之比为（ ） A1：1：1B1：2：3 C3：2：1 D3：4：39、在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，向两个烧杯中分别加入1mol两种金属充分反应后，天平依然平衡，则这两种金属是（ ）AMg和Al BAl和Fe CFe 和Cu DNa和Mg10、有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）A等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀11、在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是ACa2、Na、NO3、CO32 BMg2、Cl、NH4、SO42CK、Cl、HCO3、NO3 DCa2、Na、Fe3、NO312、有两种金属组成的混合物粉末20g与足量的稀盐酸反应，生成224L（标准状况）H2，则该混合物的组成可能是（）AFe 和Zn BAl和Cu CNa和Mg DMg和Fe13、常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2+ Br2 2Fe3+ + 2Br， 2Br+ Cl2Br2 + 2Cl， 2Fe3+ + 2I= 2Fe2+ I2；由此判断下列说法错误的是A铁元素在反应中被氧化，在中被还原 B反应中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br被氧化 C氧化性强弱顺序为：Cl2 I2 Br2 Fe3+ D还原性强弱顺序为：I Fe2+ Br Cl14、下列对某些离子的检验及结论一定正确的是（）A先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42B用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+C加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32D加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+15、下列叙述正确的是A同温同压下，相同体积的气体，其物质的量不一定相等B任何条件下，等物质的量的氢气和一氧化碳所含的分子数一定相等C1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量不一定相等16、将一定质量的Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2672L(标准状况)，原混合物的质量可能是( )A2g B14g C20g D4.6 g第卷（非选择题 共52分）17、（10分）某无色透明溶液与金属铝反应放出氢气。下列离子：Mg2+ 、Cu2+、 Ba2+ 、H+、 Ag+ 、SO42- 、HCO3- 、OH-。判断何者能大量存在于此溶液中：（1）当生成Al3+时，一定大量存在 ，可能存在 ,一定不存在 （2）当生成AlO2-时，一定大量存在 ，生成氢气的离子方程式是 18、（10分） A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外，与盐酸反应时B还生成一种可燃气体，而与盐酸反应时C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出有关物质的化学式： A、 _ B、 _ C、 _ E 、_ （2）写出F和H反应的化学方程式 。（3）写出下列反应的离子方程式： D+盐酸 B+水 19、（13分）过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供艇员呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和195克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：(1)A中制取CO2的装置，应为下列图、中的图_。B装置的作用是_ 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后， 。(2)若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：_。(3)反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250 mL，又知氧气的密度为143 g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值_(填“大”或“小”)，相差约_mL(取整数值，所用数据均在标准状况下测定)，这是由于_。20、（13分）(1)向200ml NaOH溶液中投入5.4gAl ，二者恰好完全反应，参加反应的NaOH的物质的量浓度 ，生成标况下氢气的体积 (2) 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4。（已知FeS2中Fe显+2价）还原剂是 （填化学式），Cu2S是 （选填“还原剂、氧化剂、还原产物、氧化产物或非氧化还原产物”），当有5 mol FeS2发生反应时，有 mol电子转移；(3)在100 mL 0.5 mol/L AlCl3溶液中，加入100 mL NaOH溶液，得到1.56 g沉淀,NaOH溶液的物质的量浓度 。21、（6分）将一定质量的镁、铝合金，投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：（1）原合金中镁的质量为 ；（2）盐酸的物质的量浓度为 。高一化学月考考试参考答案1-5 DBDDC 6-10 DBBDC 11-16 BBCD BB 17（1）H+、 SO42- ； Mg2+ ； Cu2+、 Ba2+ HCO3- 、OH -（2）Ba2+、OH- 2Al+2 OH - +2 H2O=2 AlO2 - +3H218(1) A NaOH B Na C、Na2CO3 E NaCl (2)略 (3)略19 (1) 、 吸收A装置中产生的盐酸酸雾 用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃(2)D中有部分CO2未参加反应进入E中生成沉淀 (3)小 30因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质20 (1) 1mol/L 672L（2）FeS2； 还原产物； 21 mol；（3）06mol/L或18mol/L21（1）48 g （2）8 mol/L二、非选择题17(每空2分，共10分) （1） （2） 18（共10分）(1) (2) (3) 19、（共13分）(1) (2) (3)_ 20（共13分）(1) 、 (2) 、 、 ；(3) 。21、（共6分）（1） ；（2） 。