2019-2020年高三上学期第九次质量检测 化学.doc

2019-2020年高三上学期第九次质量检测 化学温馨提示： 1. 考试时间100分钟，总分100分； 2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64一、选择题（本题包括21道小题，均为单选，每小题2分，共计42分）1. 我国晋朝傅玄的傅鹑觚集太子少傅箴中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是（ ） AFe2O3BCu2O C HgS DCu2. 下列化学用语的使用正确的是（ ）A、代表同种微粒 B苯甲醛的结构简式为： C甲醛易溶于水，是因为可与水形成氢键，用表示氢键，则可表示为： D甘氨酸的键线式可表示为：3. 下列有关说法正确的是（ ）二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃； 明矾溶于水可水解生成Al（OH）3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒； 可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水进行淡化； 从海带中提取碘只需用到蒸馏水、H2O2溶液和四氯化碳三种试剂；地沟油可用来制肥皂、提取甘油或者生产生物柴油；石英玻璃、Na2OCaO6SiO2、淀粉、氨水的物质类别依次为纯净物、氧化物、混合物、弱电解质。 A B C 除外都正确 D4. NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是( ) 18 g金刚石中，碳碳共价键数为3NA 1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 NA 常温常压时S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA 一定温度下，1 L 0.50 molL1NH4Cl溶液与2 L0.25molL1NH4Cl溶液中NH4+的物质的量均小于0.5NA，且前者更少电解法精炼铜时，当阳极质量减少64g时，电路中通过的电子数一定为2NA A B C D5. 下列有关氯化钠的实验中，选用的实验用品都能用到的是() A 除去粗盐中的不溶性杂质，选用 B 检验A的滤液中是否含SO42，选用 C 利用提纯后的NaCl固体配制0.1 molL1的溶液，选用 D 用NaCl固体与浓H2SO4共热制备HCl气体，选用6. 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（ ）选项实验内容实验结论A.取两只试管，分别加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液4mL，第一只试管中褪色时间长。H2C2O4浓度越大，反应速率越快B.向电石中滴加饱和食盐水，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。产生的气体为乙炔C.取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL，向试管中加入0.01mol/L CuCl2溶液2mL，试管产生气泡快。加入FeCl3时，双氧水分解反应的活化能较大。D.检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。不能证明溶液中含有Fe2+7.下列离子方程式正确的是() A漂白粉露置在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO3 B向银氨溶液中加入足量的HCl：Ag(NH3)2OH3H=Ag2NH4+H2O C过量的CO2通入水玻璃中：SiO322CO22H2O=H2SiO32HCO3 DNH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： NH4+Al35OH=NH3H2OAlO22H2O8. 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的2L稀硝酸，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入2.0 molL1的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法正确的是() A Cu与Cu2O的物质的量之比为11 B 硝酸的物质的量浓度为1 molL1 C 产生的NO的体积为4.48 L D Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1.2 mol9. 实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 pH=5时沉淀完全）其中分析错误的是（） A 步骤发生的主要反应为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O B 步骤不能用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2 C 步骤用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH D 滤液中无Fe3+，在后面的结晶过程中不会析出Fe2(SO4)3造成产品不纯，因此可直接用蒸发结晶的方法得到胆矾晶体。10. 铵明矾是分析化学常用的基准试剂，其制备过程如下。下列分析不正确的是() A 过程反应：2NH4HCO3Na2SO4=2NaHCO3(NH4)2SO4 B 检验溶液B中阴离子的试剂仅需BaCl2溶液 C 若省略过程则铵明矾产率明显减小 D 向铵明矾溶液中逐滴加入NaOH溶液先后观察到：刺激性气体逸出白色沉淀生成白色沉淀消失11. 用如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)m(O)18。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是() A 、装置之间缺少干燥装置 B 装置之后缺少干燥装置 C 装置中玻璃管内有水冷凝 D CuO没有全部被还原12. 甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是 ( ) A 若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3 B 若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，则反应的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O C 若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为: c(Na)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H) D 若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐13. 下列说法正确的是() A 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，熔点、沸点比动物脂肪低 B葡萄糖有醛基，果糖不含醛基，故二者可用银镜反应鉴别 C若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物可能相同，也可能不同 D含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个CC单键14. 苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A。已知25 时，HA的Ka6.25105，H2CO3的Ka14.17107，Ka24.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法不正确的是(温度为25 ，不考虑饮料中其他成分)() A 由于碳酸的酸性弱于HA，充入CO2不能生成HA，因此充入CO2并不能增强抑菌能力 BpH相同的NaA和NaHCO3溶液，导电能力前者强于后者 C 当pH为5.0时，饮料中0.16D 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H) c(Na)c(HCO)2c(CO)c(OH)+c(A)15. 一定温度下,密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H t3时平衡混合气的。 D.t1时平衡混合气中的SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数。16. 聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下 (图中虚线表示氢键)。下列说法不正确的是( )A. 聚维酮的单体是 B. 聚维酮分子的聚合度为2m+nC. 聚维酮在NaOH水溶液中水解可生成D. 聚维酮和聚维酮碘都是水溶性的。17. 室温下，H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图-1和图-2所示。下列说法错误的是（ ）A. H3AsO3和Na2HAsO4水溶液可以发生复分解反应B. H3AsO4水溶液中存在:C. 向 H3AsO4的溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时，D.室温下向含0.2mol H3AsO4的溶液中加入12gNaOH固体，所得溶液的pH=718. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中一种为金属元素。m、n、p、q、r、s是由这些元素组成的二元或三元化合物，t是元素Y的常见单质，m 是一种具有特殊颜色的气体，p 可作漂白剂、供氧剂。上述物质的转化关系如图所示。下列说法中不正确的( )A.四种元素简单离子半径：XYZWB. p、s中的化学键类型完全相同C. X、Y的简单氢化物的沸点：YXD.常温下，0.01mol/L q溶液的pH为219. 向火箭燃料液态联氨（N2H4）中加入催化剂，发生反应：N2H4(l)=N2(g)+2H2(g) H。已知： 3 N2H4(l)=4NH3(g)+ N2(g) H1=-336.6kJ/molN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H2=-92.4kJ/mol。下列说法错误的是（ ）A.使用催化剂后，反应的正、逆反应的活化能都减小，但H1不变。B. H=-151.8kJ/molC. 将28g N2和10mol H2混合充分反应，放出的热量一定小于92.4 kJD. 联氨作为火箭燃料是一种清洁能源。20、利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如下图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，下列说法正确的是（ ）A. 反应体系中I2和Fe2+可循环使用。B. 光电池是原电池。C. 光催化反应池中的反应方程式为：2I+2Fe3+ I2+2Fe2+D.进入电解池B的溶液与从电解池B排出的溶液pH相同。21. 一定温度下,两种碳酸盐MCO3和（M分别为A和B两种离子）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=lgc(M)，p(CO32)=lgc(CO32)。已知ACO3比BCO3溶解度更大。（不考虑阴阳离子的水解）。下列说法正确的是( )A. 线a表示ACO3的溶解平衡曲线。B. 该温度下，向ACO3的饱和溶液中加入Na2CO3溶液，一定能产生沉淀。C. 向0.1L 1mol/L的BCl2溶液中加入Na2 CO3固体，当加入Na2CO3固体的质量为116.6g时，B2+离子恰好沉淀完全（B2+离子为105mol/L时认为沉淀完全）D. ACO3的Ksp=104.4第卷（非选择题）2、 填空题（本题包括5道小题，共计58分）22. （10分）（1）AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为_。（2）已知Ksp(AgCl)1.81010，若向50mL0.018molL1的AgNO3溶液中加入50mL0.020molL1的盐酸，混合后溶液中Ag的浓度为_molL1，pH为_。（3）25，在0.10molL1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2)关系如右图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH13时，溶液中的c(H2S)c(HS)_molL1。（4）25，0.10molL1CH3COONH4溶液中粒子浓度由大到小的顺序为_（已知醋酸和一水合氨的电离常数相等）23、（13分）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。.准备标准溶液a准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制并标定100 mL 0.100 0 molL1NH4SCN标准溶液，备用。.滴定的主要步骤a取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。b加入25.00 mL 0.100 0 molL1AgNO3溶液(过量)，使I完全转化为AgI沉淀。c加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d用0.100 0 molL1NH4SCN溶液滴定过量的Ag，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，停止滴定。e重复上述操作两次。三次测定数据如表：f.数据处理。回答下列问题：(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。(2)滴定应在pH0.5的条件下进行，其原因是_。(3)b和c两步操作是否可以颠倒_，说明理由_。(4)滴定终点的现象为_。测得c(I)_ molL1。(5)判断下列操作对c(I)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_。24、（12分）硫单质及其化合物在工农生产中有着重要的应用，请回答下列问题： （1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) H=+210.5kJmol-114CaSO4(s)+CO(g)+SO2(g)=14CaS(s)+CO2(g) H=-47.3kJmol-1反应：CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)=CaS(s)+3CO2(g) H=_kJmol-1 （2）图1为密闭容器中H2S气体分解生产H2和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。该反应平衡常数的大小关系为K(T1)K(T2)（填“”、“”或“”），理由是 。用各物质的平衡分压代替平衡浓度表示反应的平衡常数，记为Kp，计算该反应在T1温度下的Kp=_（用p1表示） （3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g)H0据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是_（填写编号）。 a.加了催化剂 b.缩小容器体积c.降低温度 d.增加SO2的物质的量 （4）烟气中SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na+)= （用含硫微粒浓度的代数式表示）。25、（10分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。活化硫铁矿的主要成份是FeS2。请回答下列问题：（1）第步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是_。（2）第步中硫铁矿中的S被氧化到最高价态，相应的离子方程式为_（3）第步中检验Fe3是否被完全还原的实验方法是_。（4）第步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是_。（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4LiFeS2=Fe2Li2S，正极反应式是_。26、（10分）化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列问题： （1）A的化学名称是_，D中含有的官能团名称为_。（2由F生成H的反应类型是_。（3） G为甲苯的同分异构体，G的结构简式为_。（4）由D生成E的化学方程式为:_。（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液放出CO2， 其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:1:1。符合要求的X有_种。长安一中xx第九次教学质量检测高三化学答案1234567891011CDDCCDCDDDD12131415161718192021CCADCBBBAC22、（10分，每空2分）（1）2AgNO32Ag2NO2O2（2）1.81072（3）0.043（4）c(CH3COO)=c(NH4+)c(CH3COOH)=c(NH3H2O)c(H)=c(OH)23、（13分，除标注外，每空2分）(1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管 (2)防止因Fe3的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3的水解)。（答抑制Ag的水解给1分）(3)否（1分）。若颠倒，Fe3与I反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点。（只需答出Fe3与I反应即可）(4) 当滴入最后一滴NH4SCN溶液时，溶液变为血红色，且30s内不褪去。0.06 (5)偏高（1分）偏高（1分）24、 （12分，除标注外，每空2分）（1）-399.7；（2）（1分）；在同一压强下，T2温度下H2S的转化率更大，说明升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大；0.2p1或1/5p1（3）增大氧气的浓度（或充入氧气）（1分）；ab；（4）2c（SO32-）+c（HSO3-）；25、（10分，每空2分）（1）Fe2O36H=2Fe33H2O（2）FeS214Fe38H2O=15Fe216H+2SO42（3）取少量溶液于一洁净试管中，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液不出现红色，则Fe3被完全还原，否则没有。（4）Fe2被氧化为Fe3，Fe3水解产生H。（或写出方程式4Fe2O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+）（5）FeS24Li4e=Fe2Li2S或FeS24e=Fe2S226、（13分，除标注外，每空2分）（1）苯甲醛；溴原子、羧基（2）加成反应 （1分） （3）（4）（5）4种