2019-2020年高三4月模拟考试 理综化学.doc

2019-2020年高三4月模拟考试 理综化学 7. 从下列事实所列出的相应结论不正确的是实 验 事 实结 论 A将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：MgC BCl2的水溶液可以导电Cl2是电解质 C将CO2气体通入苯酚钠溶液出现浑浊酸性：H2CO3苯酚 D某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4 8某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有SO42、CO32、Cl的一种或几种，只取原溶液一次，便能一一检验其中存在的阴离子。下列加入试剂的顺序最合理的是 AHNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 B. Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3D. HCl、BaCl2、AgNO39. 某新型 “纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体M中溶解并做成隔离膜，电池工作时的总反应为：xLiC（碳纳米管）LixC，下列有关说法正确的是（相对原子质量Li-7）A放电时Li+由正极向负极移动BM可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物C充电时的阳极反应为：LixCxeCxLi+D锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低10某种兴奋剂的结构简式如图所示，下列说法不正确的是A该有机物分子式为C16H16O3 B1 mol该物质与浓溴水反应时，最多消耗3 molBr2C该分子中的氢原子不可能都在同一个平面上D滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键11. X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在周期表中的位置如图，下列说法正确的是XYZA原子半径：XYZBX的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物C若Z的最高正价为m，则X的最高正价也一定为mDY和Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强碱12高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，然后在低温下，在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4，下列有关说法不正确的是ANa2O2在反应中作氧化剂，又作还原剂B高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小CK2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物D制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移 13.如图所示，向A、B中均充入1mol x、l rnol Y，起始时A、B的体积都等于1L。在同温、同压和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中都发生下述反应： X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g） H v（A） BA容器中x的转化率为80 C平衡时的压强：PAB 26（14分）氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。 （1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下： 2NH3(g)CO2(g)NH2CO2NH4(s)； H1159.47 kJmol1 NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(g)； H2a kJmol1 2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)； H386.98 kJmol1则a为 。 （2）反应2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(l)H2O(g) 在合成塔中进行。下图1中、三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 n(NH3)/n(CO2)和水碳比n(H2O)/n(CO2)投料时二氧化碳转化率的情况。CO2转化率%57616355593.065脱氮效率/%4.04.53.5N2尿素含量%n(NH3)/n(CO2)图1 图2 图3 曲线、水碳比的数值范围分别为0.60.7、11.1和1.51.61，则生产中应选用水碳比的数值范围为 。 生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NONO2H2O2HNO2 2HNO2CO(NH2)22N2CO23H2O。当烟气中NO、NO2按上述反应中计量数之比（1:1）时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)V(NO2)51时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)V(NO) （空气中氧气的体积含量大约为20%）。 图2是尿素含量对脱氮效率的影响曲线图，若从节省的经济因素考虑，根据图2可知，一般选择尿素含量约为 %。（4）图3表示以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。该电池的正极反应式为 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。27（14分）碱式硫酸铁Fe(OH)SO4可用做净水剂、媒染剂等。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的部分工艺如下：稀硫酸稀硫酸NaNO2、硫酸NaHCO3 滤渣已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4（1）反应中氧化还原反应的离子方程式 、 。（2）反应中加入NaHCO3调节体系的pH在 范围内。（3）反应中生成的气体遇空气变红棕色，该反应的离子方程式是 。（4）若反应中通入O2可减少NaNO2的用量，当消耗1molO2可节约n(NaNO2)= mol。（5）用稀硫酸调节体系的pH时，若硫酸加入量过少，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡移动原理说明其原因 。（6）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 28. (15分) 甲、乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。（1）甲用右图装置实验(气密性已检验，加热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4。 A中反应的化学方程式是 。 为探究SO2在D中发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。 甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是 。（2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究。序号实验操作实验现象1取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 2 molL-1 盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4 min后，溶液变浑浊2取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 2 molL-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2 h后，溶液变浑浊3取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀 实验1中产生无色气泡的化学方程式为 。 对比实验2、3，可以得到的结论为 。 乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：序号实验操作实验现象4取0.3 g Na2SO3和 1.17 g NaCl 混合后溶于水，向其中加入10 mL 2 molL-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20 min后，溶液变浑浊i. 对比实验2和4，乙获得的结论为 ；ii. 对比实验1和4，乙获得的结论为 。 通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案可以是：取待测液，向其中先滴加 (填字母序号)。 a. 2 molL-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀 b. 2 molL-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀c. 2 molL-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀d. 2 molL-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀35. （15分） 【化学-物质结构与性质】铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应为： Cu(NH3)2OOCCH3+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)OOCCH3，（1）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是 ，与CO互为等电子体的分子的电子式为 。（2）硝酸钾中NO3-的空间构型 ，与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式为 。（3）配合物Cu(NH3)2OOCCH3中碳原子的杂化类型是 ，配位体中提供孤对电子的原子是 。（4）用Cu(NH3)2OOCCH3除去CO的反应中，肯定有 形成a离子键 b配位键 c非极性键 d键（5）铁和氨气在640 可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式 。 若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是 gcm-3。36（15分）【化学有机化学基础】 有机物G是一种新型的酯类香料，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如图（部分产物和部分反应条件略去），请回答问题：已知：； B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子； D和F是同系物。（1） B的结构简式 , B生成C的反应类型为 ；（2） D中含氧官能团名称 。 （3）生成E的化学方程式 。（4）同时满足下列条件的F的同分异构体有 种： 与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上有两个取代基且能发生水解反应 写出其中一种核磁共振氢谱为4组峰的物质的结构简式 。 (5) 模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取-羟基丙酸（ ） 的合成线路： 。 xx惠州市高三模拟考试（4月）化学参考答案一、选择题（每小题6分） 7. B 8. A 9. C 10. B 11. B 12. D 13. D26（14分）（第26、27、28、35、36题中,合理答法即可给分）（1）72.49（2分）；（2） 0.60.7 （2分）； 氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2转化率增加不大，提高了生产成本（2分） （3） 11（2分）; 5 （0.2）% （2分） （4）N26e8H+2NH4+（2分，没有配平扣1分）； NH4Cl （2分）27.（14分） （1）Fe +H+ Fe2+ + H2 （2分） ； Fe +2 Fe3+3Fe2+ （2分） （2） 4.47.5（2分）;（3）Fe2+ + NO2- +2H+ Fe3+ NO +H2O（2分，没配平扣1分） （4） 4（2分） （5）Fe3+ + 3H2O Fe（OH）3 + 3H+ ，若硫酸量过小，C（H+）过低，平衡向正反应方向移动，会生成Fe（OH）3 沉淀；若加入硫酸量过大，平衡逆移，溶液中C（OH-）过低,不利于产物的形成。（2分） （6）2Fe（OH）2+ + 2H2OFe2（OH）42+ + 2H+（2分，没有配平扣1分）28（共15分） （1） Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2+ 2H2O(2分)（2分，没配平扣1分） 酸性条件下，含+4价硫元素物质(SO2或H2SO3)被O2氧化生成SO42- (2分) （2） 2HCl + Na2SO3 2 NaCl+SO2+ H2O（2分，没有配平扣1分） 含+4价硫元素物质容易被浓HNO3氧化(2分) i.少量NO3-的存在可以减慢溶液中+4价硫元素的氧化 (2分) (或：溶液中NO3-的存在可以延长出现混浊的时间） Ii.溶液中Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化 (2分) (或：溶液中Cl-的存在可以缩短出现混浊的时间） a c (3分，选一个对的得1分，选2个对的得3分)35. （15分） （1）分子晶体(1分)， (1分) （2） 平面正三角形 (2分) ； BF3 、SO2等 (2分) （3）sp3、sp2（2分）， N (1分)， （4）bd(2分) （5） 8Fe2NH3 2Fe4N3H2，(2分，没配平扣1分) (2分)一定条件36（15分） （1）羟基、羧基（可颠倒）（2分）; C6H6-CH2 -C（CH3）Cl -CH2Cl （2分） （2） （3分） （3） （ 或 ）（2分） ； （4） 9 （3分） （5） （3分，每个箭头对应的产物正确1分）