2019-2020年高三上学期第一次（8月）月考 理综化学.doc

2019-2020年高三上学期第一次（8月）月考 理综化学7、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是：A.铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C.用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性D.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素8、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是：A.32gO2和32gO3中所含的原子数都是2NAB.CH4与P4的分子结构都是正四面体，因此1molCH4或P4分子中含有共价键的数目都为4NAC.标准状态下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA9、下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是：A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体C.测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再对照标准比色卡读数D.酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用10、下列关于有机物的说法正确的是：A.乙烯、聚乙烯和苯均能发生加成反应B.分子式为C5H12O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有8种C.C3H6和C4H8互为同系物D.苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面11、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。下列说法中不正确的是：A.X、Y、Z三种元素可以形成离子化合物B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C.元素X、W形成的化合物中所含的化学键与Na2O2中所含的化学键相同D.元素Y、Z、W中，元素W的简单离子的半径最小 12、种微生物燃枓电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是：A.a电极为正极B.H+由右室通过质子交换膜进入左室C.a电极反应式为：C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2+28H+D.当b电极上产生lmolN2时，溶液中将有l0mole-通过13、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A.0.1molL-1NaHCO3溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)c (CO32-) c(HCO3-) c(OH-)B.20ml 0.1molL-1CH3COONa溶液与10 ml 0.1molL-1HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中： c(CH3COO-)c (Cl-)c(CH3COOH) c(H+)C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-) c(H+)c(NH4+)c(OH-)D.0.l molL-1CH3COOH溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-) c (H+) +c (CH3COOH)26、（14分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：I.从废液中提纯并结晶出FeSO47H2O;.将FeSO47H2O配制成溶液.将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液.将浊液过滤，用90热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体；V.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体已知：NH4HCO3在热水中分解(1)I中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是_。(2)中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用_。(3)中，生成FeCO3的离子方程式是_。若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_。(4)中，通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。检验SO42-的操作是 _。(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是：_。现煅烧464.0 kg FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有Fe2O3，则该产品中Fe2O3的质量是_kg。27、(15分)CuCl2广泛应用于工业生产，溶于水形成绿色溶液。CuCl晶体呈白色，难溶于水， 露置于潮湿空气中易被氧化，实验室用下图所示的实验仪器及药品来制备纯净、千燥的氯气并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略)。(1)完成上述实验，气流方向连接各仪器接口的顺序是a_、_、_、_；反应时，圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_。盛粗铜粉的试管中现象是_。(2)实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜，可向溶解液中加入过量_。(填物质化学式，己知：室温下Fe(OH)3)沉淀完全的pH为3.2）(3)向制得的氯化铜溶液中通入SO2，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方式：_。(4)己知：i.CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)ClH2Oii.保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气某同学利用如下图所示装置，测定某混合气体中H2、CO、SO2和O2的百分组成D瓶测定的气体是_；E瓶中发生反应的离子方程式为_。为了准确读取G中量气管的数据，读数时除了视线与凹液面最低处相平以外，还要注意_。28、(14分)运用化学反应原理分析解答以下问题。(1)已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=-91 kJmol-1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=-24 kJmol-1 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H3=-41 kJmol-1 且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3则反应3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) H=_，化学平衡常数K=_（用含K1、K2、K3的代数式表示）。(2)一定条件下，若将体积比为1:2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) ，下列能说明反应达到平衡状态的是_。a.体系压强保持不变 b.混合气体密度保持不变c.CO和H2的物质的量保持不变 d. CO的消耗速率等于CO2的生成速率(3)氨气溶于水得到氨水。在25C下，将x molL-1的氨水与y molL-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）_c（Cl-）（填“”、“”或“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数_。(4)科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：4NH3+3O22N2+6H2O，电解质溶液应显_（填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式_。29、(10分) 为获取高性能碱性淀粉酶，兴趣小组的同学在科研人员的帮助下进行了如下实验。回答相关问题：【实验目的】比较甲、乙、丙三种微生物所产生的淀粉酶的活性【实验原理】略。【实验材料】科研人员提供的三种微生物淀粉酶提取液（提取液中酶浓度相同）等。【实验步骤】(1)取四支试管，分别编号。(2)在下表各列的字母位置，填写相应试剂的体积量（mL），并按表内要求完成操作。试管1试管2试管3试管4蒸馏水222ApH=8缓冲液0.50.50.50.5淀粉溶液1111甲生物提取液0.3乙生物提取液0.3丙生物提取液0.3总体积3.83.83.8B(3)将上述四支试管放入37的水浴锅中，保温1小时。(4)在上述四支试管冷却后滴入碘液。(5)观察比较实验组的三支试管与对照组试管的颜色及其深浅。【实验结果】（“+”表示颜色变化的深浅，“-”表示不变色）试管1试管2试管3试管4颜色深浅程度+C请回答下列问题：(1)填写表中的数值：A为_，C的颜色深浅程度为_（用“+”或“-”表示）(2)该实验的自变量是_，无关变量有_(至少写出2种)。(3)除了用碘液检验淀粉的剩余量来判断实验结果外，还可以用_试剂来检测生成物。若用该试剂检验，颜色变化最大的试管是_。35、【化学选修3:物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、U、W是原子序数依次增大的前四周期元素。其中Y的原子核外有7种运动状态不同的电子；X、Z中未成对电子数均为2；U是第三周期元索形成的简单离子中半径最小的元素；W的内层电子全充满，最外层只有1个电子。请回答下列问题：(1) X、Y、Z的第一电离能从大到小的顺序是_ (用元素符号表示，下同)。(2)写出W的价电子排布式_，W同周期的元素中，与W原子最外层电子数相等的元素还有_。(3)根据等电子体原理，可知化合物XZ的结构式是_，YZ2-的VSEPR模型是_。(4)X、Y、Z的简单氢化物的键角从大到小的顺序是_(用化学式表示)，原因是_。(5)由元素Y与U元素组成的化合物A，晶胞结构如图所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），请写出化合物A的化学式_，该物质硬度大，推测该物质为_晶体。其中Y元素的杂化方式是_。(6)U的晶体属立方晶系，其晶胞边长为405Pm，密度是2.70gcm-3，通过计算确定其晶胞的类型_（堆简单立方堆积、体心立方堆积或面心立方最密堆积）（己知：4053=6.64107)。36、【化学选修5：有机化学基础】（15分）化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成已知：RCOOH RCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。(1) AB的反应类型是_，BC的转化所加的试剂可能是_。(2)E的结构简式为_。(3) F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_。(4)写出同时满足下列条件的所有E的同分异构体的结构简式_。能发生水解反应与FeCl3溶液能发生显色反应苯环上有两种不同化学环境的氢原子(5)己知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：7-13：BADBCCB26、(14分，每空2分)(1) Fe+2Fe3+=3Fe2+(2)加入硫酸，氢离子浓度增大，使得水解平衡Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+逆向移动，从而抑制硫酸亚铁的水解(3) Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O 4FeCO3+O2+6H2O=4CO2+4 Fe(OH)3(4)取少量洗涤后的试液放入试管中，滴加酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀洗涤干净(5) 4FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2 288.0g27、(除特殊标注外，每空2分，共15分)(1)d e j h f g b ；2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O；产生大量棕黄色的烟（1分）(2)CuO或CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3 （2分）(3) 2Cu2+2C1-+SO2+2H2O2CuCl+4H+ SO42-(4)SO2CuCl的盐酸溶液（1分）2S2O42-+3O2 +4OH-= 4SO42-+ 2H2O将实验装置恢复到室温，上下调节量气管，使左、右管中液面高度平齐28、(14 分)(1)-247 kJmol-1 （2分） K12K2K3 （2分）(2)a c （2分）(3)=（2分）K=10-7y/(x-y)molL-1 （3分）(4)碱性（1分） 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O（2分）35、(15分)(1)NOC（1分）(2)3d104s1（1分）；K、Cr （每个1分）(3)CO（1分）；平面三角形（1分）CH4NH3H2O（2分）3种氢化物的中心原子价层电子多少均为4，VSEPR模型均为正四面体结构，但中心原子的孤电子对数依次增加，导致键角变小（2分）(5) AIN（1分）；原子（1分）；sp3（1分）(6)面心立方最密堆积（2分）36、（15分）(1)氧化反应（2分）；新制的银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液（2分）(2) （2分）(3) +3NaOH+CH3COONa+H2O+CH3OH(4) （3分，每个1分）(5) （3分）