2019-2020年高中化学 物质结构与性质全册教案 鲁科版必修3.doc

2019-2020年高中化学 物质结构与性质全册教案 鲁科版必修3【教学目标】1.了解“玻尔原子结构模型”，知道其合理因素和存在的不足。2.知道原子光谱产生的原因。3.能利用“玻尔原子结构模型”解释氢原子的线状光谱。【教学重点】1.基态、激发态及能量量子化的概念。2.原子光谱产生的原因3.利用跃迁规则，解释氢原子光谱是线状光谱及其他光谱现象。【教学难点】1.能量量子化的概念。2.原子光谱产生的原因【教学方法】启发式 讨论式 【教学过程】教学环节活动时间教学内容教师活动学生 活 动设计意图一、联想质疑2分钟在美丽的城市，我们经常可以看到五光十色的霓虹灯，霓虹灯为什么能发出五颜六色的光？我们马上就会知道。【板书】第1节 原子结构模型第1课时量子力学前的原子结构模型引起学生对本节课的学习兴趣。二、复习旧课3分钟提问1.请同学们指出原子是由什么构成的？2.请同学们描述一下核外电子运动有什么特征？对学生的回答加以完善。回答问题为评价各种原子结构模型提供知识支持三、导入新课5分钟1.介绍道尔顿原子学说的内容。2.让学生评价“道尔顿原子学说”有那些不足之处，并对学生的评价加以完善同组内交流、讨论，并对“道尔顿原子学说”进行评价。学生思考问题并做出否定的回答。培养学生合作精神和分析、评价能力。1.使学生认识到原子结构模型是不断发展、完善的。2.使学生认识到化学实验对化学理论发展的重要意义。四、展开新课17分钟1.道尔顿原子学说2.卢瑟福原子结构的核式模型3.玻尔原子结构模型【板书】一、道尔顿原子学说1.介绍卢瑟福原子结构的核式模型。2.让学生思考:“卢瑟福原子结构的核式模型”能解释氢原子的光谱是线状光谱吗?【板书】二.卢瑟福原子结构模型1、逐条分析“玻尔原子结构模型”。【板书】2、玻尔原子结构模型（1）行星模型点拨：这里的“轨道”实际上就是我们现在所说的电子层。（2）定态假设点拨：玻尔原子结构理论认为：同一电子层上的电子能量完全相同。（3）量子化条件点拨：量子化条件的内涵是：各电子层能量差的不连续性，既E3-E2E2-E1。（4）跃迁规则点拨：原子光谱产生的原因：电子由激发态跃迁到基态会释放出能量，这种能量以光的形式释放出来，所以就产生光谱。氢原子光谱是线状光谱的原因：氢原子上的电子由n=2的激发态跃迁到n=1的基态，与从n=3的激发态跃迁到n=2的激发态，释放出的能量不同，因此产生光的波长不同。1.阅读“玻尔原子结构模型”理论2.交流讨论原子光谱产生的原因？3.交流讨论氢原子光谱为什么是线状光谱？1.使学生认识到“玻尔原子结构模型”对原子结构理论的发展起着极其重要的作用。2.使学生认识到化学实验对化学理论发展的起着极其重要的作用。3.使学生知道原子光谱产生的原因。4.使学生知道基态、激发态及能量量子化的概念。5.使学生知道氢原子光谱为什么是线状光谱。五、概括整合3分钟学生自我归纳整理本节课核心知识练习1.解释下列概念（1）基态（2）激发态2.霓虹灯管里充入许多气体或蒸气，如：氦气、氩气、水银蒸气等，通电时霓虹灯会发出五颜六色的光，试解释其原因？3.填空：玻尔原子结构模型认为，电子运动的轨迹是_（填固定的或不变的），电子绕着原子核高速运动是否释放能量_（填是或否），同一电子层上的电子能量_（填相同或不同）。若电子层的能量用表示，则E3-E2_E2-E1 （填相等或不相等） 。基态 原子吸收能量跃迁到_态，电子由激发态跃迁到基态会_能量（填吸收或释放）。【板书设计】第1节 原子结构模型一、道尔顿原子学说二、卢瑟福原子结构模型1.逐条分析“玻尔原子结构模型”。2.玻尔原子结构模型（1）行星模型（2）定态假设（3）量子化条件（4）跃迁规则第1节 原子结构模型第2课时 量子力学对原子核外电子运动状态的描述（1）【教学目标】.知道原子结构的发展历程.知道玻尔理论的要点.知道氢光谱是线状光谱的原因【教学重点】1.知道玻尔理论的要点2.知道氢光谱是线状光谱的原因【教学难点】知道氢光谱是线状光谱的原因【教学过程】教学环节活动时间教学内容教师活动学生活动设计意图一、提出问题导入新课10分钟介绍一些光谱现象，评价“玻尔原子结构模型”的贡献和存在的不足。教师在学生评价的基础上，整理“玻尔原子结构模型”的贡献：（1）说明了激发态原子为什么会发射光线（2）成功解释了氢原子光谱是线状光谱的实验现象（3）提出了主量子数n的概念及处于不同轨道上的电子能量量子化的理论，为量子力学的原子结构模型打下了基础。介绍一些光谱现象和其他现象：（1）玻尔理论电子延着固定的轨道绕核运动的观点，不符和电子运动的特性。（2）玻尔理论不能解释多原子光谱，也不能解释氢原子光谱的精细结构。教师讲解：20世纪20年代中期建立的量子理论，引入了四个量子数，解释了原子光谱的实验现象，成为现代化学的理论基础。【板书】第1节 原子结构模型原子结构的量子力学模型（1）评价“玻尔原子结构模型”的贡献，通过一些光谱现象和其他现象，知道“玻尔原子结构模型”存在的不足。复习旧知识，引入新问题，使学生明白“玻尔原子结构模型”的贡献和不足，并顺其自然的导入新课题。二、展开新课5分钟1.主量子数n教师讲解：主量子数n既能层或电子层。在多电子原子中根据电子离原子核的远近和能量的高低，分为若干电子层(或能层)。一般来说，主量子数n越大，处于该层的电子离原子核越远、能量越高。【板书】1.主量子数n能量关系一般为：EKELEMENEOEPEQ了解主量子数n的大小与离核远近和能量高低的关系。1.巩固新学知识。2.培养合作意识3.解决新课开始提出的问题。15分钟2.角量子数教师讲解：角量子数既能级或电子亚层。处于同一电子层上的电子能量也不尽相同，根据这种能量差异，一个能层分为一个或若干个能级（或电子亚层），分别用符号s、p、d、f等表示。【板书】2.角量子数主量子数n与角量子数的关系对于确定的n值，共有n个值，分别为：0、1、2、3(n-1)角量子数的光谱学符号0123 符号spdf能级的记录方法举例：若主量子数n=2，角量子数有0和1两个取值。既第二能层有两个能级, 记做2s、2p。能级顺序：EnsEnpEndEnf学生完成下列习题1.写出下列能层相应的能级符号：（1）n=1（2）n=3（3）n=42、交流讨论钠原子光谱由n=4的状态跃迁到n=3的状态，会产生多条谱线，为什么？五、概括整合17分钟对学生的整理加以完善整理本课时主题知识培养学生归纳总结能力练习1.写出下列能级符号（1）n=5,=0 （2）n=3,=1（3）n=4,=2 （4）n=5,=32.写出下列能级的n、值（1）3p （2）4s （3）6f （4）5d3.下列能级可能存在的是（ ）(A)1p(B)2d(C)3f(D)5d4.将下列能级按能量由高到低的顺序排列出来（1）(A)4s(B)4d(C)4f(D)4p _（2）(A)1s(B)2s(C)2p(D)3d(E)3p(F)4d(G)4f_5.填写下表主量子数n的取值2角量子数的取值能级的表示方法【板书设计】第1节 原子结构模型原子结构的量子力学模型1.主量子数n能量关系一般为：EKELEMENEOEPEQ2.角量子数主量子数n与角量子数的关系对于确定的n值，共有n个值，分别为：0、1、2、3(n-1)角量子数的光谱学符号0123 符号spdf能级的记录方法举例：若主量子数n=2，角量子数有0和1两个取值。既第二能层有两个能级, 记做2s、2p。能级顺序：EnsEnpEndNO B.OCl C.AsPH D.ClSAs20分2、电负性为4.0的元素，在化合物中一般现：A.正价 B.负价 C.即显正价有显负价 D.不能确定20分3、电负性差值为零时，可形成：A.极性共价键 B.非极性共价键 C.金属键 D.离子键20分4、写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称。（1）第三个稀有气体元素。（2）第四周期的第六个过渡元素。（3）电负性最大的元素。（4）3p半充满的元素。（5）136号元素中，未成对电子数最多的元素。（6） 136号元素中，第一电离能最小的元素40分【板书设计】二、元素的电负性及其变化规律1. 电负性的概念2. 电负性的变化规律3. 电负性的意义 第2章 化学键与分子间作用力第1节 共价键模型第1课时 共价键【教学目标】1. 使学生认识共价键的形成和实质，了解共价键的特征。2. 使学生了解共价键的主要类型，能利用电负性判断共价键的极性。【重点、难点】共价键的形成、实质，对键与键的认识。【教学方法】启发，讲解，观察，练习【教师具