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2019-2020年高一上学期期末考试化学试题 含答案(VIII)芦台一中 李长丽 静海一中 刘秀娟可能用到的原子量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共48分）1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩BCO、NO、 NO2都是大气污染气体C为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D青铜是我国使用最早合金材料，目前世界上使用量最大合金材料是钢铁2.下列除去杂质的方法不正确的是A镁粉中有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水DAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量二氧化碳过滤、洗涤、干燥3.设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是A1mol氯气参加氧化还原反应时电子转移数一定是2NAB常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NAC同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：1D1mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA4.下列说法正确的是A.用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B. 新制氯水经光照一段时间pH减小C.自然界硅元素贮量丰富，并存在大量的单质硅D.等质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别于足量盐酸反应，产生二氧化碳质量相同5.常温下，下列不发生反应的一组物质是铜与浓硫酸 二氧化硅与NaOH溶液 铜与浓硝酸 石英与水铁与液氯 一氧化氮与氧气 硅与氧气 H2S与SO2ABCD6.对于下列事实的解释错误的是() A在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D铝箔在空气中受热可以融化，由于氧化膜的存在，融化的铝并不滴落7.下列各项操作中，能出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是()向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. B. C D8.实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是(),A容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液B定容时，观察液面俯视刻度线C摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水D用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移入容量瓶中9.实验室保存下列物质的方法中，不正确的是 A铝片放在不密封的容器里B氢氧化钠溶液盛装在玻璃塞的试剂瓶中C硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D金属钠保存在石蜡油或煤油中10.下列说法正确的是A.氯气和二氧化硫都有漂白性，等体积的二者混合会提高漂白效率B.氢氧化铁胶体在电场的作用下向阳极移动C.普通玻璃中含有石英、石灰石和纯碱D. 铝制餐具不宜用来长时间存放酸性、碱性或咸的食物11.依据2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，HClO+HCl=Cl2+H2O，2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+, Fe+Cu2+=Fe2+Cu判断下列氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是A.Fe3+HClOCl2Fe2+Cu2+ B.HClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+C.Cl2HClOFe3+Cu2+Fe2+ D.Fe3+Cu2+Cl2HClOFe2+12.下列说法正确的是A.酸雨是指PHI2SO42-B淀粉KI溶液变蓝是因为I被ClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝C蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色21.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是中的物质中的物质预测的现象A酚酞溶液浓盐酸无明显变化B饱和的KNO3溶液浓硫酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色22.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定含有SiO2，控制pH为使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O23. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是A已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuSB已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2C已知Na与水反应生成NaOH，推测Fe与水蒸汽反应生成Fe(OH)3D已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应24.某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示则溶液中Fe（NO3）3、Cu（ NO3）2、HN03物质的量浓度之比为(氧化性HNO3Fe（NO3）3Cu（NO3）2)A1：1：1 B1：3：1 C2：1：4 D1：1：4二、主观题（共52分）25.（7分）（1）把对应物质的字母代码填入括号内.A水玻璃 B明矾 C浓硫酸D过氧化钠E.新制氯水 F.小苏打 G.二硫化碳H.次氯酸钙能使石蕊试液先变红后退色（ ）能做木材防火剂（ ）能做处理胃酸过多的一种药剂（ ）能作为处理试管内壁沾有硫磺的一种试剂（ ）（2）绿色化学要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线。现以铜为原料制取硫酸铜，以下图为例设计符合绿色化学思想的反应路线。 _26、（12分）A、B、C、D四物质有如下转化关系反应条件和部分产物已略去回答下列问题（1） 若A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐则简述检验该盐中阳离子的方法_写出实验室制取A的化学方程式_写出由A生成B的化学方程式_某同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶A气体，用滴入酚酞的水做喷泉实验，能观察到美丽的红色喷泉。用方程式解释喷泉呈红色的原因_（2） 若A与B反应能生成一种淡黄色固体单质写出该反应的化学方程式_（3） 若A是金属单质，C是一种淡黄色固体写出C生成D的离子方程式_27. （17分）科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是_。A两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离B因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察D将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe(OH)3胶体，区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应E分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体F. 向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀G.为除粗盐中的可溶性杂质，先加氯化钡后加碳酸钠，最后加盐酸后过滤。H在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量.为验证氧化性：Cl2Fe3+SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）实验过程如下：.打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。.更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。（1）过程的目的是_。（2）棉花中浸润的溶液为_。作用是_（3）A中发生反应的化学方程式_。（4）导致步骤中溶液变黄的离子反应是_。 用_（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是_。（5）能说明氧化性Fe3+SO2的离子方程式是_。（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2Fe3+SO2的是_（填“甲”“乙”“丙”）。过程 B溶液中含有的离子过程 B溶液中含有的离子甲 有Fe3+无Fe2+有SO42-乙 既有Fe3+又有Fe2+有SO42-丙 有Fe3+无Fe2+有Fe2+28.（8分）下图表示常见的单质及其化合物之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略)。（1）向C、D反应后的溶液中加入A，写出该反应的化学方程式_（2）反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是_、_（填化学式）（3）反应的离子方程式为_.29（8分）（1）、32g铜投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO和NO2的混合气体8. 96L气体(标准状况)。计算产生NO的体积(标准状况) _L将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为_L。（2）、向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反应后，放出标准状况下的气体224mL，且测得溶液中铁只以Fe2+形式存在，为使Fe2+完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液_mL。（3）若将2中硝酸换为盐酸，其他均不变，则所需NaOH溶液的体积为_mL。xx.第一学期期末五校联考高一化学试卷答题纸25.（7分）（1）.（ ）.（ ）.（ ）.（ ）（2） _26、（12分）（1） . _. _. _. _（2）_（3）_27. （17分）_（1）_（2）_、_（3）_（4）_ _、_（5）_（6）_28.（8分）（1）_（2）_、_（3）_.29（8分）（1）_L_L（2）_mL（3）_mLxx.第一学期期末五校联考高一化学试卷答案一、选择题（每题2分）123456789101112CBCBCCBBBDBD131415161718192021222324DBADBAACBDDD二、主观题25.（7分）(1)E AFG (每空1分) (2)（氧气、氧化铜、硫酸各1分）26.（12分）(每空2分)（1）取少量待测液于试管中加入氢氧化钠溶液并加热，如有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出可确定有铵根离子Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3 + 2H2O4NH3+5O2 4NO+6H2ONH3+ H2O NH3H2O NH4+ OH-（2）SO2+ 2H2S= 3S + 2H2O（3）2Na2O2 +2H2O = 4Na+ +4OH- +O227.（17分） ADEF(4分)（1）排除装置中的氧气（空气）(1分)（2） 氢氧化钠溶液 吸收氯气，防止污染空气(每空1分)（3） MnO2 + 4 HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2O(2分)（4）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- (2分)KSCN溶液 (1分) 溶液变红(1分)（5）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+(2分)（6）乙、丙(2分)28.（8分）(每空2分)（1）2Al+2 NaOH+2H2O =2NaAlO2+ 3H2（2）CO2 CO（3）2 AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3+ CO32-29.（8分）6.72 5.6 700 800 (每空2分)