2019-2020年高二第一次月考（化学）(I).doc

2019-2020年高二第一次月考（化学）(I)鲁爽 李乐萍考生注意：1本试卷分第I卷(选择题)、第卷(非选择题)和附加题三部分，共110分，考试时间90分钟。2答题前，考生务必将密封线内的项目填写清楚。3请将第I卷答案涂在答题卡上，第卷和附加题用蓝黑钢笔或圆珠笔按要求答在答题卷上。4可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、（改编）在下列各说法中，正确的是()AH0表示放热反应，H 0表示吸热反应B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不能表示分子个数C热化学方程式中的H的值与各物质的状态、化学计量数、反应条件均有关 D1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热2、肼(H2N-NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是()A.194 B.391 C.516. D.6583、下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H3NaOH(aq)HNO3(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A B C D4、如图a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈蓝色。下列说法中不正确的是 () AU形管中溶液碱性增强 Bc上析出红色物质Ca极和Pt都有气泡产生 Dx是正极，y是负极5、关于右图电解池工作时的相关叙述正确的是()AFe电极作阳极，发生氧化反应BCl-向石墨极作定向运动C石墨电极反应：Fe3+3e-= FeD电解池发生总反应：2Cl-+2 Fe3+Cl2+2 Fe2+6、根据右图可判断下列离子方程式中错误的是（ ）A2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) BCo2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)7、一种新型环保电池是采用低毒的铝合金（丢弃的易拉罐），家庭常用的漂白水，食盐，氢氧化钠（化学药品店常见试剂）等原料制作的。电池的总反应方程式为2A1+3ClO-+2OH-+3H2O = 3C1-+2Al(OH)4-。下列说法不正确的是 （ ） A该电池的优点是电极材料和电解质用完后可以更换 B该电池发生氧化反应的是金属铝 C电极的正极反应式为3ClO-+3H2O+6e-=3Cl-+6OH-D当有0.1mol Al完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.80610238、下列关于铜电极的叙述正确的是()A.铜锌原电池中铜是负极 B.用电解法粗炼粗铜时，粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D.电解稀硫酸制H2和O2时铜作阳极9、（改编）钢铁的腐蚀造成很大损失，有资料显示，全世界每年由于腐蚀而造成报废的钢铁高达总产量的三分之一，其中大约有三分之一不能回收利用。下图为铁闸门防止腐蚀的两种方法，下列说法中不正确的是 () A.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀，其正极反应是一样的 B.甲图中焊接在铁闸门上的材料R可能为Zn或MgC.乙图中措施属于外加电流的阴极保护法 D.乙图中把被保护的铁闸门连接在电源的负极10、如图装置()为一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许通过，该电池放电时的化学方程式为:3KI。装置()为电解示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时,下列说法正确的是( ) A.从右到左通过离子交换膜 B.电极A上发生的反应为: C.电极X上发生的反应为: D.当有0.1 mol 通过离子交换膜，X电极上产生1.12 L气体(标准状况) 11、自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约2500030000 kPa。在地壳内SiO2 和HF存在以下平衡：SiO2 (s) + 4HF(g) SiF4 (g) + 2H2O(g)，若该反应在恒温恒容的密闭容器中发生，不能判断反应已经达到化学平衡的是（ ）A. v正(HF)= 2v逆(H2O) B.混合气体的密度保持不变C.SiO2的质量保持不变 D.反应物不再转化为生成物12、某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能13、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，影响Ot1时间段反应速率的主要因素是()A盐酸的浓度 B镁条的表面积CCl的浓度 D溶液的温度14、将0.5molPCl5充入体积为1L的密闭容器中，发生反应PCl5 PCl3+Cl2，一段时间后测得PCl5的浓度为0.3molL，且这段时间内的平均反应速率(PCl5) 0.4 mol(Lmin)，则这段时间为() A B C D15、在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2+O22SO3（g），已知起始时c(SO2)=0.4 molL-1，c(O2)=1molL-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，当SO2转化率为50%时，该反应将()A.向正反应方向进行 B. 向逆反应方向进行 C.达到平衡状态 D.无法判断16、一定条件下，可逆反应X（g）3Y（g）2Z（g）， 若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL-1，0.3 molL-1，0.08 molL-1，则下列判断不合理的是() Ac1c213 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为32C X、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围为0 c10.14 molL-1第卷 非选择题（共52分）17、(8分，改编)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为；（2）反应开始至5min时Z的平均反应速率为 ；（3）5min后，Z的生成速率比Z的消耗速率（填“大”、“小”或“相等”），原因是 。 18、(6分)利用盖斯定律解答下列各小题(1)已知反应：H2(g)+O2(g)=H2O(g) H1N2(g)+2O2=2NO2(g) H2N2(g)+H2(g)=NH3(g) H3利用上述三个反应，计算4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)的反应焓变为 (用含H1、H2、H3的式子表示)。 (2) 已知：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H+206.2 kJmol1CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) H+247.4 kJmol1则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为： 。19、 (8分)根据右边的实验装置图回答下列问题。 (1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为 ； (2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为 ； 总反应的化学方程式为 ； 有关上述实验，下列说法正确的是(填序号) 。溶液中Na+向A极移动从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝 反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 若标准状况下B极产生2.24 L气体，则电路中转移0.2 mol电子 20、(10分，改编)(1)如右图所示装置，回答下列问题盐桥中阴离子移向 溶液，正极电极反应式为 ，该装置中发生的总反应的离子方程式为 。 (2)氨气若在纯氧中燃烧，则发生反应为4NH3+3O2 点燃 2N2+6H2O，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是_（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 。21、(10分)某研究性学习小组用电解溶液的方法测定铜的相对原子质量(装置如图),实验中测得某电极的质量增重为m g，已知氧元素相对原子质量为16。请回答: (1)m g应为 极的质量增重(填A或B)，电解总反应的离子方程式为 ； (2)本实验(电解溶液)中，学习小组采用两套方案测定铜的相对原子质量。 第一套方案中，同学们测得气体的体积为V L(标准状况)，则铜的相对原子质量是(用m、V表示) ；第二套方案中，以下数据需要测定的是(填序号) 。 a. A极增加的质量 b. 整套装置减少的质量c. 电解后溶液的体积 d. 电解后溶液的pH（可由此计算出溶液中H+的物质的量浓度）22、(10分)已知可逆反应CO + H2O(g)CO2 + H2，达到平衡时，（1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的平衡转化率为 ；K值为 。（2）830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的平衡转化率为 。（3）若830K时，起始浓度c (CO) = a mol/L，c (H2O) = b mol/L，H2的平衡浓度c (H2) = c mol/L，a、b、c之间的关系式是 当a = b时，a = c。k.附加题 （10分，每空2分）23、如图所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用导线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余。试依次写出Fe电极上可能发生的电极反应式。_、_（可不填满，也可补充）24、把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则(1)两个电极均可收集到的气体在标准状况下的体积为 L；(2)电路中共转移 mol电子；(3)铝元素最终的存在形式为 。南阳市一中xx年秋期第一次月考高二化学答案1、B 2、B 3、C 4、D 5、A 6、A 7、D 8、C 9、A 10、D 11、D 12、C 13、D 14、C 15、A 16、C17、（1）3X+Y 2Z（2）0.04mol（Lmin）1（3）相等 5min时，反应达到了平衡，故5min后Z的生成速率与Z的消耗速率相等18、(1) 6H1 + 2H2 4H3(2) CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g) H+165.0 kJmol1。19、(1) Zn2e=Zn2 (2)2H2eH22NaCl2H2OCl2H22NaOH 20、(1)AgNO3 Fe3+e=Fe2 Fe3+Ag=Fe2+Ag（2）负极 2NH3 + 6OH- 6e- = N2 +6H2O 21、(1)A (2) ab或acd 22、（1）40% 1（2）25%（3）ab=(a+b)c 2.23、4H2NO32e2NO22H2O、Fe2eFe224、（1）7.84（2）0.9（3）Al3+ 和Al(OH)3