2019-2020年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.1化学平衡b测试新人教版.doc

2019-2020年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3.1化学平衡b测试新人教版基础中档稍难可逆反应19化学平衡状态2、3、45、6、10综合提升7、811、12C容器内气体的密度不再改变D各组分的物质的量浓度不再改变解析：若mnpq，反应体系压强始终不变，故A项不能说明反应已平衡；在密闭容器中，混合气体质量始终不变，故容器中气体的密度始终不变，C项不能说明反应已平衡；B项在反应过程，始终存在vAvBvCvDmnpq关系，故B项不能说明反应已平衡；D项能说明反应已达平衡。答案：D6xx长沙高二检测一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)3C(g)，在下列四种状态中处于平衡状态的是()正反应速率逆反应速率Av(A)2 mol/(Lmin)v(B)2 mol/(Lmin)Bv(A)2 mol/(Lmin)v(C)2 mol/(Lmin)Cv(A)1 mol/(Lmin)v(B)2 mol/(Lmin)Dv(A)1 mol/(Lmin)v(C)1.5 mol/(Lmin)解析：根据平衡状态的判断依据v(正)v(逆)知，v(A)v(B)21，v(A)v(C)23，v(B)v(C)13，即D中反应达平衡状态。答案：D7在一定温度下的定容容器中，下列物理量不再发生变化时，表明反应A(g)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态的是()混合气体的压强混合气体的密度B的物质的量浓度 混合气体的总物质的量混合气体的平均相对分子质量v(C)与v(D)的比值混合气体的总质量 混合气体的总体积C、D的分子数之比为11A BC D解析：要理解化学平衡状态的特点“等、动、定”的含义，在判断化学平衡状态时还要注意反应前后气体体积是否相等。题给反应是一个反应前后气体体积不相等的反应，因此在定容容器中，若混合气体的压强、B的物质的量浓度、混合气体的总物质的量、混合气体的平均相对分子质量不再变化，均能证明该反应达到化学平衡状态。而中始终不变化，中没指明反应进行的方向，m(g)始终不变化，在定容容器中，混合气体的总体积不能作为判断依据，反应未达到平衡时，C、D气体的分子数之比也为11。答案：B8在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；乙：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)现有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再改变；恒温时，气体压强不再改变；各气体组成浓度相等；反应体系中温度保持不变；断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍；混合气体密度不变；单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为91。其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是()A BC D解析：当温度保持不变时，说明放热反应放出的热量，吸热反应吸收的热量达到平衡，即反应达到平衡；断裂氢氧键表示正反应方向，断裂氢氢键表示逆反应方向，数值为2倍，符合v(正)v(逆)，即反应达到平衡。答案：D9下列说法中能说明2HI(g)H2(g)I2(g)已达平衡状态的是_。(1)单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；(2)一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂；(3)c(HI)c(I2)；(4)反应速率：v(H2)v(I2)v(HI)；(5)c(HI)c(I2)c(H2)211；(6)温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；(7)温度和体积一定时，容器内压强不再变化；(8)条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；(9)温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化；(10)温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化。解析：(1)生成n mol H2的同时生成n mol HI说明正反应速率大于逆反应速率。(2)一个HH键断裂(逆反应方向)两个HI键断裂(正反应方向)，即v正v逆。(3)平衡状态时c(HI)、c(I2)浓度不变，但不一定相等。(4)无论是否达到平衡状态都有这样的关系，未表示出正、逆反应速率。(5)平衡状态时不一定有这样的浓度关系。(6)生成物浓度不变，达到平衡状态。(7)无论是否达到平衡容器内的压强都不变。(8)气体的总质量不变，气体的物质的量也不变，故无论是否达到平衡状态其平均相对分子质量都不变化。(9)反应体系中颜色不变即说明c(I2)不变化，达到平衡。(10)都是气体且体积不变，密度始终不发生变化。答案：(2)(6)(9)10在2 L密闭容器中，合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到平衡。请回答下列问题：(1)反应过程中：02 s内N2的物质的量由2 mol变为1 mol，则v(H2)_。(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是_。Ac(N2)c(H2)c(NH3)B容器内压强保持不变Cv(N2)3v(H2)D容器内的密度保持不变解析：(1)v(H2)3v(N2)30.75 mol/(Ls)。答案：(1)0.75 mol/(Ls)(2)B11在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示。请回答下列问题：(1)结合如图计算从反应开始到平衡时，用NH3表示的平均反应速率v(NH3)_。反应到平衡时N2的转化率为_。(2)保持体系其他条件不变，若在5 min末改变反应温度，则NH3的物质的量浓度可能为_(填序号)。A0.20 molL1 B0.15 molL1C0.10 molL1 D0.08 molL1解析：(1)根据达到化学平衡时c(NH3)0.10 molL1，则v(NH3)c(NH3)/t0.025 mol/(Lmin)；此时消耗N2 0.1 mol，则N2的转化率为50%。(2)改变温度后，原平衡状态被破坏，因此c(NH3)不可能再是0.10 molL1，但N2和H2不可能完全转化为NH3，因此0c(NH3)0.20 molL1。答案：(1)0.025 mol/(Lmin)50%(2)BD12将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550 时，在催化剂作用下发生反应：2SO2O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_(填字母)。 aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变 c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e容器中混合气体的密度保持不变(2)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示)。(3)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？解析：(1)平衡判断的标志。一是正逆反应速率相等，二是各成分含量保持不变。浓度相等不能作为平衡判断的标志，a不正确；由于是气体体积不相等的反应，压强不变可以作为平衡判断标志，d项中均表示正反应速率，不正确。由于均为气体反应，气体的质量守恒，体积不变，密度不变，不能作为平衡的标志。答案：(1)bc(2)消耗O2的物质的量：0.7 mol0.45 mol。生成SO3的物质的量：0.45 mol20.9 mol。SO2和SO3的物质的量之和：0.95 mol。反应前SO2的物质的量：0.95 mol。SO2的转化率：100%94.7 %。(3)在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO3不会存在。因此BaSO4的质量为0.9 mol0.05233 gmol110.5 g。