2019-2020年高三第四次模考化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三第四次模考化学试题 含答案 注意事项:1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间90分钟。2.可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cu：64 S：32 C：12 N：14 Na：23 Ba：137 Fe：56一.选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共计48分）1. 下列表述不正确的是( )A. 含有的中子数和电子数相同B. 聚合氯化铝中，n4C. 用电子式表示CaH2的形成过程：HCaHH：Ca：HD. 0.1mol NH3中含有的NH键的数为0.3NA2已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A. 34 g H2O2中含有的阴离子数为NA B. 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NAC. 1mol重甲基(-CD3)含有电子数为9NA D. 1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA 3下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A向含有Fe2O3悬浊液中通入HI： Fe2O3 + 6H = 2Fe3 + 3H2OB少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2H2OClO =SO42-Cl2H+C误将洁厕灵与消毒液混合： HClHClOCl2H2O D将1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2+9H+3H2O5Al(OH)3+Al34.下列物质与其用途完全符合的有（）条Na2CO3制玻璃；SiO2太阳能电池；AgI人工降雨；NaCl制纯碱；Al2O3焊接钢轨；NaClO消毒剂Fe2O3红色油漆或涂料MgO耐火材料 A.4 B.5 C.6 D.7CuSO4Cu70%H2SO4 O2 稀H2SO4/HNO3浓H2SO4 5CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径如右图所示。下列说法不正确的是（）（已知：2CuO22H2SO42CuSO42H2O）A相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想B途径中，1mol Cu与足量浓硫酸反应会产生64g SO2气体C途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为D1mol Cu分别按照途径、中，被还原的H2SO4的质量之比为6.某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是( ) A肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+ B肯定无Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+C原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液 D不能确定的离子能通过焰色反应来确定7应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（ ）同主族元素单质的熔点随着原子序数的升高有的升高有的降低砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1氯的最高价氧化物对应水化物的酸性比高溴酸强第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱ABCD8关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 ()A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应式是Cu2Fe3=Cu22Fe2C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀9.铜的冶炼过程大致可分为：富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为：2CuFeS24O2=Cu2S3SO22FeO(炉渣)；制粗铜，在1200发生的主要反应为：2Cu2S3O2=2Cu2O2SO2；2Cu2OCu2S=6CuSO2；电解精炼铜。下列说法正确的是()A冶炼过程中的尾气可用来制硫酸B上述过程中，由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu时共消耗2 mol O2C在反应2Cu2OCu2S=6CuSO2中，只有Cu2O作氧化剂D电解精炼铜的过程中，每转移1 mol电子时，阳极溶解铜的质量为32 g10原电池正、负电极的极性不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是（ ）A由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Fe3e=Fe3B由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg2e2OH=Mg(OH)2C由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为Cu2e=Cu2D由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu2e=Cu211已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJmol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列说法正确的是 ()AH2(g)的燃烧热为571.6 kJmol1B同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C.H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l)H57.3 kJmol1D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H135.9 kJmol112.向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。下列离子方程式错误的是( )A.01：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O B.12：Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+C.23：Fe+Cu2+=Fe2+CuD.03：3Fe +2Fe3+2Cu2+=5Fe2+2Cu13.在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是()AAl2O3、SO2、CO2、SO3 BCl2、Al2O3、N2O5、SO3 CCO2、Cl2、CaO、SO3 DSiO2、N2O5、CO、Cl214有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是（ ）15下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的气体（暂不考虑尾气吸收）关于这些装置的连接，下列说法正确的是（）A.制备收集乙烯：连接adf B.制备收集二氧化氮：连接acfC.制备收集硫化氢：连接bce D.制备收集氨气：连接bde16.向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是()ACu与Cu2O的物质的量之比为21 B硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/LC产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol 第卷 非选择题二.非选择题（本题包括3个小题，共计52分）17.下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。元素代号UVWXYZ原子半径/nm0.0370.1570.0660.0700.0770.143主要化合价1123 52 43请回答：(1)X在元素周期表中的位置是 。(2)V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是 (用离子符号表示)。用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因：_(3)某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式 (4)1 g YU4气体完全燃烧生成液态水时，放出a kJ的热量，则该反应的热化学方程式为_(5)现有Z与V2W2的固体混合物样品，加入稀盐酸至混合物完全溶解，所得的混合液中c(Z3)c(H)c(Cl)128，则原固体混合物中，Z元素与W元素的质量比为 (最简整数比)。18A、B、C、D、E、F、G、H是相对分子质量依次增大的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A、C、D不能使湿润的石蕊试纸变色，E、F、G均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红； F呈红棕色；G和H均能使品红褪色，A在H中安静燃烧并伴有产生苍白色火焰；C在D中完全燃烧生成E和H2O，同时放出大量热，工业上可利用该反应焊接或切割金属；请回答下列问题：（1）写出实验室制取B的化学方程式 。（2）若从a口通入气体G，从b口通入气体F，洗气瓶中装有氯化钡溶液，观察到的现象是 。反应的离子方程式为 。（3）已知：E(g)+3A(g) CH3OH(l) + H2O(l) H=-53.66kJ/mol 2CH3OH(l) CH3OCH3(g) + H2O(l) H=-23.4kJ/mol 写出E有催化剂时与A合成二甲醚(CH3OCH3)的热化学方程式 。（4）气体C能使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色，产物之一是E，该反应的化学方程式为 。（5）与B含相同元素且原子比1:2的化合物I是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。I的结构式为_,上图是一个电化学过程示意图。铂片上发生的电极反应是_ _。假设使用I空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则I空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_L(假设空气中氧气体积含量为20%)。(3)I空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质。电解质溶液是20%30%的KOH溶液。I空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是_。19工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。(2)另取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3外还可能含有Fe2。若要确认其中的Fe2应选用_aKSCN溶液和氯水b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 dKMnO4酸性溶液乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应： 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_。【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(3)装置B、F中试剂的作用分别是_ 、 _。(4)认为气体Y中还含有Q的理由是_(用化学方程式表示)。(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于_(选填序号)aA之前 bAB间 cBC间 dCD间(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 ; 如果气体Y中含有Q，依据是 (7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28 mL H2)，除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？作出判断并说明理由_ 西郊中学xx第四轮周练考化学试卷（参考答案）一.选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共计48分）题号12345678答案CCDCDDBB题号910111213141516答案ADBDBCDB 第卷 非选择题二.非选择题（本题包括3个小题,每空2分,共计52分）17(1)第二周期A族(2)O2NaAl3Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H(3)Na H(4)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H16a kJ/mol(5)91618.（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+2H2O+CaCl2（2）产生白色沉淀，洗气瓶上方出现浅棕色 H2O+SO2+NO2+Ba2+=BaSO4+NO+2H+ （3）2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3(g) + 3H2O(l) H = -130.72kJ/mol （4）C2H2 + 2KMnO4 + 3H2SO4=2CO2+ K2SO4 + 2MnSO4+4H2O Cu22e=Cu112N2H44e4OH=N24H2O19.(1)铁钉表面被钝化(或其他合理答案)(2)dSO2Br22H2O=2HBrH2SO4 66.7%(或其他合理答案)(3)检验SO2是否除尽 防止空气成分的干扰(4)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(5)c(6)D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝 C的质量增加 (7)否，用托盘天平无法称量D或E的差量(或可，用分析天平称量D或E的差量) 兴平市西郊中学xx第四轮周练考化学试卷 （答题卡）班级： 姓名： 得分： 一.选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共计48分）题号12345678答案题号910111213141516答案 第卷 非选择题二.非选择题（本题包括3个小题,每空2分,共计52分）17(1) (2) (3) (4) (5) 18.（1） （2） （3） （4） （5） 19.(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)