资源描述
第 一 章,从实验学化学,第二节 化学计量在实验中的应用,第1课时 物质的量的单位摩尔,新课情境呈现,课前新知预习,一、物质的量及其单位 1物质的量： (1)概念：表示含有一定数目_的集合体，是国际单位制中七个基本物理量之一。 (2)符号及单位：符号为_，单位为_。,粒子,n,摩尔,2摩尔： (1)概念：摩尔是物质的量的单位。 (2)符号：_。 (3)标准：1 mol的微粒集体所含有的粒子数与_ kg12C所含有的碳原子数相同，约为_。 (4)计量对象：_、_、_、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合，如1 mol NaCl；不能用于描述宏观物质，如不能说1 mol铅笔。 点拨：“物质的量”是一个整体，不能拆开使用。,mol,0.012,6.021023,离子,原子,分子,二、阿伏加德罗常数 (1)概念：1 mol任何粒子集体所含的_称为阿伏加德罗常数。 (2)符号：_。 (3)数值及单位：_。 (4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系：_。 点拨：阿伏加德罗常数有单位，单位是mol1。,粒子数,NA,6.021023 mol1,三、摩尔质量 点拨：表示某物质的摩尔质量时须注明其单位gmol1。,预习自我检测,B,D,解析：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，其单位是摩尔，A正确，D错误；使用摩尔时必须指明具体的粒子，1 mol氢的说法指代不明确，B错误；1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中含有的碳原子数相同，约是6.021023，C错误。,A,解析：H2SO4的摩尔质量为98 g/mol,1 mol H2SO4的质量是98 g。98 g H2SO4分子个数是NA个，故A、B、D错误，C正确。,C,D,D,课堂探究研析,问题探究：1.“物质的量”就是“物质的质量”，这种说法正确吗？为什么？ 2能否说阿伏加德罗常数就是6.021023? 3一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量，这种说法对吗？为什么？,知识点1 有关物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的正确理解,探究提示：1.不正确。两者概念不同，物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量，研究对象为微观粒子；而物质的质量是描述物体所含物质多少的物理量，研究对象可以是宏观物质也可以是微观粒子。两者单位不同，物质的量单位是摩尔，质量单位是千克。 2不能。阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，它与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，在数值上约为6.021023，其单位为mol1。 3不对。摩尔质量的单位是gmol1，物质质量的单位是g，二者的意义不同。,知识归纳总结： 1物质的量“四化”：,2阿伏加德罗常数“三量”： (1)基准量：0.012 kg 12C中所含的碳原子数。 (2)准确量：是一个物理量，用NA表示，单位是mol1。 (3)近似量：6.021023 mol1。,3摩尔质量“三性”： (1)等同性：摩尔质量(单位为gmol1时)只是在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，其含义和单位是不同的。 (2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 (3)近似性：由于电子的质量非常微小，所以粒子的摩尔质量以gmol1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na的摩尔质量都为23 gmol1。,A,规律方法指导：(1)质量的单位是g，摩尔质量的单位是gmol1，相对分子质量的单位是1，进行概念辨析时要注意这点。 (2)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。,C,问题探究：1.多少g H2SO4所含的分子数与18 g 10%葡萄糖(C6H12O6)溶液所含溶质的分子数相等？ 2将4 g NaOH溶于多少g水中，才能使每100个水分子溶有一个钠离子？ 探究提示：1.18 g 10%葡萄糖(C6H12O6)溶液中含有1.8 g C6H12O6，其物质的量为0.01 mol，则与其所含分子数相等的H2SO4的物质的量为0.01 mol，则H2SO4的质量为0.01 mol98 gmol10.98 g。 2NaOH的摩尔质量为40 gmol1,4 g NaOH的物质的量为0.1 mol，则水分子的物质的量为其100倍，所以水的质量为0.1 mol10018 gmol1180 g。,知识点2 物质的量(n)、质量(m)、粒子数目(N)之间的换算关系,A,规律方法指导：(1)阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子，如1 mol O2中的分子数为NA，而1 mol O2中的氧原子数为2NA。 (2)考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子。,解析：相同质量的O2和O3的物质的量之比是1/321/4832，即分子数之比；因为分子中氧原子的个数比是23，故原子数之比为11，故选B。,B,学科核心素养,图解有关物质的量的计算的公式 有关物质的量的计算就是相关公式的应用。其中，需要知道选用哪个或哪几个公式，应用公式的注意事项是什么。为了便于理解与记忆，我们将有关物质的量计算的若干公式归纳为如下所示的“立交桥”。,特别提醒：(1)当进行与、与、与、与、与、与之间的换算时，都要经过“立交桥”中枢物质的量。 (2)应用22.4 Lmol1时，要注意它的适用条件是标准状况。 (3)掌握一些“特殊”情况。“特殊”的物质存在状态，如SO3在标准状况下是固体；CCl4、C2H5OH、CH3OH在标准状况下是液体；H2O在标准状况下是液体或固体。“特殊”的物质组成，如盐酸是HCl的水溶液；等物质的量的CO与NO所含的原子数相等；等质量的NO2与N2O4所含的原子数相等。,B,解析：青蒿素分子里含有H(氢原子)，不含H2(氢分子)，A项不正确。Mr(C15H22O5)1215122165282 gmol1，C项不正确。青蒿素通常为固体，其在标准状况下的摩尔体积22.4 Lmol1，D项不正确。 规律方法指导： (1)信息提取：已知青蒿素的分子式为C15H22O5，要求判断四项相关说法中哪项是正确的。 (2)形成思路：应用青蒿素分子组成，以及摩尔质量、气体摩尔体积等概念分析解决问题。,
展开阅读全文