资源描述
第2章 化学键与分子间作用力,第1节 共价键模型,第1课时,【回顾】回忆化学必修课程中有关化学 键的知识，回答以下几个问题：,（1）化学键的定义及基本分类 （2）离子键、共价键的定义 （3）离子化合物、共价化合物的定义,一.共价键形成和本质 1.从氢分子形成图说起,(1)氢原子间距离与能量的关系： (2)为什么会出现这种情况?,2.共价键的本质: 高概率地出现在两个原子核间的电子与 两个原子核之间的电性作用是共价键的本质. 如:H2 是H原子间1s电子 HCl是H的1s电子与Cl的3p电子 Cl2 是两个Cl原子3p轨道上的一个电子。,1.通常电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键； 2.成键原子一般有未成对电子，用来相互配对成键（自旋反向）； 3.成键原子的原子轨道在空间重叠使体系能量降低。,3.共价键的形成条件,二、共价键的特征,（1）、饱和性：原子有几个未成对电子就形成几个共价键。,因为S轨道是球形对称的，所以S轨道与S轨道形成的共价键没有方向性。,（2）方向性：,是不是所有的共价键都具有方向性？,问题：,1.键：“头碰头”,X,+,+,ss,X,+,pxs,X,pxpx,形成键的电子 称为电子。,原子轨道沿核间连线重叠(即头碰头方式)形成的共价键,叫键.,三、共价键的类型,2.键：“肩并肩”,+,I,X,Z,Z,pZpZ,形成键的电子称为电子。,原子轨道在核间连线两侧进行重叠(即采用肩并肩)方式形成的共价键,叫键.,键的类型,键的类型,【提出问题】 1.非金属元素氢，氯比较，谁的非金属性强？ 2.非金属性强弱有什么表现？,【讨论分析】 1.H2、HCl分子中共用电子对与原子的位置关系及 原子的电性情况 2.判断下列分子中键的极性： O2 HO HF O=C=O HOOH,非极性键共用电子对不偏向任何原子的共价键，同种非金属元素的原子形成的共价键。 极性键共用电子对发生偏向的共价键，不同种非金属元素的原子形成的共价键。成键原子的电负型相差越大，键的极性越强。,3.极性键和非极性键,随堂练习,1、下列物质的分子中既有，又有的是（ ） HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2 A. B. C. D. ,D,2、共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价键这两个特征的叙述中不正确的是 （ ） A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的 C.共价键的方向性决定了分子的空间构型 D.共价键的方向性决定了分子内部的原子的数量关系 E.共价键的方向性与原子轨道的重叠程度有关 F.硫化氢分子中的两个共价键的夹角与硫原子的两个未成对电子所在原子轨道的夹角有关,E,随堂练习,1、下列物质的分子中既有，又有的是（ ） HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2 A. B. C. D. ,D,2、共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价键这两个特征的叙述中不正确的是 （ ） A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的 B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的 C.共价键的方向性决定了分子的空间构型 D.共价键的方向性决定了分子内部的原子的数量关系 E.共价键的方向性与原子轨道的重叠程度有关 F.硫化氢分子中的两个共价键的夹角与硫原子的两个未成对电子所在原子轨道的夹角有关,E,
展开阅读全文