2019-2020年高中化学第四章电化学基础4.1原电池b测试新人教版.doc

2019-2020年高中化学第四章电化学基础4.1原电池b测试新人教版基础中档稍难原电池工作原理和正负极的判断1、2、39、10原电池工作原理的应用4、5、67、8综合提升1112实验装置部分实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极答案：B6按下图装置实验，若x轴表示负极流出的电子的物质的量，则y轴应表示()c(Ag)c(NO)a棒的质量b棒的质量溶液的质量A BC D解析：在这个原电池中，负极：Fe2e=Fe2，使a棒质量减少；正极：Age=Ag，使b棒增重，溶液中c(NO)不变。答案：D7xx东北三校联考有关下图装置的说法中正确的是()A氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应B乙池中电极反应式为NO4He=NO22H2OC当铜棒质量减少6.4 g时，甲池溶液质量增加6.4 gD当铜棒质量减少6.4 g时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12 L O2，将使气体全部溶于水解析：氧化剂为浓HNO3，在乙池，还原剂为Cu，在甲池，无须直接接触，A项错误；乙池中NO发生还原反应：NO2He=NO2H2O，B项错误；铜棒质量减少6.4 g，则有6.4 g Cu2进入甲池，同时盐桥中有Cl进行入甲池，因此甲池溶液增加的质量大于6.4 g，C项错误，铜棒质量减少6.4 g，失去0.2 mol电子，则乙池中产生0.2 mol NO2，根据4NO2O22H2O=4HNO3知，气体全部溶于水所需标准状况下O2的体积为0.2 mol22.4 Lmol11.12 L，D项正确。答案：D8xx邯郸二模气体的自动化检测中常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：待测气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上的部分反应产物。下列说法正确的是(假设气体流速相同)()待测气体部分电极反应产物NO2NOCl2HClCOCO2H2SH2SO4A上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B检测Cl2气体时，敏感电极上的电极反应式为Cl22e=2ClC检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O22H2O4e=4OHD检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同解析：在检验CO、H2S气体时，敏感电极作负极，A错误；在检验H2S气体时，会生成H2SO4，故电极反应不可能生成OH，C错误；检验H2S、CO气体时，相同物质的量的CO、H2S转移电子不同，产生的电流大小不同，D错误。答案：B9.依据氧化还原反应2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是_，电解质溶液Y是_。(2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_。X电极上发生的电极反应为_。(3)外电路中的电子是从_电极流向_电极。解析：该原电池的电池总反应为2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)，由此可知X极是铜，作负极，银作正极，Y应是AgNO3溶液。电子从电池的负极经导线流向正极，即从铜电极流向银电极。答案：(1)Cu AgNO3溶液 (2)正Age=AgCu2e=Cu2(3)X(Cu)Ag10xx北京朝阳期末钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。(1)Al(NO3)3是制备钠硫电池部件的原料之一。由于Al(NO3)3容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示：加入试剂a后发生反应的离子方程式为_。操作b为_，操作c为_。Al(NO3)3待测液中，c (Al3)_molL1(用m、V表示)。(2)钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na)为电解质，其反应原理如下图所示：根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在_范围内(填字母序号)。物质NaSAl2O3熔点/ 97.81152050沸点/ 892444.62980a.100 以下b100 300 c. 300 350 d. 350 2050 放电时，电极A为_极。放电时，内电路中Na的移动方向为_(填“从A到B”或“从B到A”)。解析：(1)由操作流程可知实验原理是Al(NO3)3和氨水反应生成Al(OH)3，试剂a为氨水，反应的方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；Al(OH)3经过滤、洗涤、灼烧后生成Al2O3，冷却后称量，故答案为过滤；洗涤、灼烧(或加热)、冷却；n(Al2O3) mol，则nAl(NO3)32n(Al2O3) mol，cAl(NO3)3 molL1。(2)原电池工作时，控制的温度应满足Na、S为熔融状态，则温度应高于115 而低于444.6 ，只有c符合，故答案为c；放电时，Na被氧化，应为原电池负极；阳离子向正极移动，即从A到B。答案：(1)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH过滤洗涤、灼烧(或加热)、冷却(2)c负从A到B11由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_ _。(2)装置乙中正极的电极反应式是_ _。(3)装置丙中溶液的pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_。解析：甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，活泼性AB；乙中C极增重，即析出Cu，则B为负极，活泼性BC；丙中A上有气体即H2产生，则A为正极，活泼性DA，随着H的消耗，pH变大。答案：(1)A2e=A2(2)Cu22e=Cu(3)变大(4)DABC12某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL1稀H2SO4中，乙同学将电极放入6 molL1的NaOH溶液中，如图所示。(1)写出甲池中发生的有关电极反应式：负极_，正极_。(2)乙池中负极为_。正极发生_反应，总反应离子方程式为_。(3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强(填写元素符号)。(4)由此实验，可得到如下哪些结论？_。A利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值D该实验说明化学研究对象复杂，反应条件多变，应具体问题具体分析(5)上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池中正负极”，这种做法_(填“可靠”或“不可靠”)。如不可靠，则请你提出另一个判断原电池正负极可行的实验方案_。解析：(1)甲池中电池总反应方程式为MgH2SO4=MgSO4H2；Mg作负极，电极反应式为Mg2e=Mg2；Al作正极，电极反应式为2H2e=H2。(2)乙池中电池总反应方程式为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，所以负极为Al，正极为Mg，正极发生还原反应。(3)甲池中Mg为负极，Al为正极；乙池中Al为负极，Mg为正极，若根据负极材料金属比正极活泼，则甲判断Mg活动性强，乙判断Al活动性强。(4)选A、D。Mg的金属活动性一定比Al强，金属活动性顺序表是正确的，应用广泛。(5)判断正负极可根据回路中电流方向或电子流向等进行判断，直接利用金属活动性顺序表判断原电池的正负极是不可靠的。答案：(1)Mg2e=Mg22H2e=H2(2)Al还原2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)MgAl(4)AD(5)不可靠将两种金属电极连上电流表而构成原电池，利用电流表检测电流的方向，从而判断电子的流动方向，再来确定原电池的正负极