2019-2020年高考直通车》：第一部分第2讲《化学用语》.doc

2019-2020年高考直通车：第一部分第2讲化学用语考情直播考纲解读考纲内容能力要求考向定位熟记并能正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。化学用语是富有特色的化学语言，它贯穿于化学的始终，是化学试题的重要组成部分。化学用语的考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、实验、计算等各类试题之中，正确理解化学用语的涵义是掌握本讲知识的关键。熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式，或根据化学式判断化合价。了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。会画原子结构示意图，能正确表示物质的分子式、结构式和结构简式。了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。理解质量守恒定律的含义。能正确、合理运用质量守恒定律能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。考点一 表示物质组成的化学用语1.元素符号：人们确定了一套符号来表示各种元素，这种符号叫做元素符号。如C表示碳元素；Ca表示钙元素等等。元素符号不仅表示一种元素还可以表示这种元素的一个原子。 2.离子符号：表示各种离子的符号。如、等等。3.原子结构示意图（以Cl为例）：圈内+17表示Cl的原子核内有17个带正电荷的质子 弧线表示电子层弧线上的数字表示该电子层上的电子数+17287Cl:例1（xx杭州三模）右图是某粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）A.该元素原子的原子核外有2个电子层B.该粒子是阳离子C.该元素是一种金属元素D.该粒子具有稳定的结构 解析由所给的粒子的结构示意图知，该原子核内有13个质子，核外有10个电子，为铝离子，结构稳定。其原子的原子核外有3个电子层。答案 A方法技巧原子结构示意图和离子结构示意图的比较：以Cl和Cl-,Na和Na+为例+11281+1128+17288+17287Cl Cl- Na Na+考点二 表示物质结构的化学用语1.分子式：用元素符号表示物质分子组成的式子。如乙酸的分子式为C2H4O2 ， 过氧化氢的分子式为H2O2。（最简式）n = 分子式 。2.化学式：用元素符号表示物质组成的式子。如 CO2，SiO2，KNO3 。有些化学式不仅能表示这种物质的组成，同时也能表示这种物质的分子组成，也叫分子式。如CO2 3.电子式：用“”“”表示原子最外层电子的式子。4.结构式：表示物质的分子组成及分子中各原子的排列顺序和结合方式的式子。如过氧化氢的结构式为：H-O-O-H5.结构简式：结构式的简写。如乙酸的结构简式为：CH3COOH 6.最简式：用元素符号表示物质中原子个数最简单整数比的式子。如乙酸的最简式为CH2O，过氧化氢的最简式为HO。 7.化合价：一种元素一定数目的原子，跟其他元素一定数目的原子化合的性质。特别提醒：1.对于离子化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子得失电子的数目。化合价的正负与离子所带电荷一致。2.对于共价化合物，元素化合价的数值就等于该元素的一个原子跟其他元素的原子形成的共用电子对的数目。化合价的正负由共用电子对的偏移来决定的。共用电子对偏向哪一种原子哪一种元素就显负价，共用电子对偏离哪一种原子哪一种元素就显正价。3.单质中元素的化合价为零。 4.化合物中元素正负化合价的代数和为零。例2下列各项中表达正确的是（ ）A.F-的结构示意图： B.CO2的分子模型示意图：C.NaCl的电子式： D.N2的结构式：:NN:解析F-的核内有9个质子，核外有10个电子，A正确；CO2 为直线型分子(OCO)，NaCl为离子化合物，电子式为：，N2的结构式为NN，故B、C、D均不正确。答案A方法技巧1.原子的电子式:原子的最外层有多少个电子就在其元素符号周围画多少个小黑点“”或小叉“”。如：Li， Cl 2.离子的电子式:阳离子：简单的阳离子（一般指单原子形成的阳离子）是元素原子失去最外层电子后形成的，此时若原最外层没有电子，其电子式就是它的离子符号，如钠离子写成Na+、钡离子写成Ba2+；复杂的阳离子是原子团失去一个或几个电子形成的，其电子式不仅要画出各原子的最外层电子以及它们的成键关系，而且要用“ ”将原子团括起来，并在其右上角标明所带的正电荷数，电子式中的小黑点和小叉总数为原子团中各原子最外层电子总数减去原子团所带的电荷数值。如： HHHNH+ 阴离子：简单阴离子，一般最外层是2个电子或8个电子的稳定结构，在元素符号周围画出最外层电子，并用“ ”将其括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其中小黑点和小叉总数为原子的最外层电子数加上所带的电荷数值的绝对值.如：H-、Cl-复杂的阴离子，其电子式要根据各原子的成键关系画出所有原子的最外层电子，然后用“ ”将它们括起来，并在右上角标明所带的负电荷数，其小黑点和小叉总数为原子团中各原子的最外层电子数之和加上所带的电荷数值的绝对值. 如：SO42-写成 2-3.单质分子的电子式： 根据原子的最外层电子数和分子的组成判断出成键电子数和各原子的成键关系，再画出所有原子的最外层电子。如H2写成H:H ；Cl2写成ClCl 4.化合物的电子式： 共价化合物是原子间通过共价键形成的化合物，原子间的单键即为一对共用电子，若为双键则有两对共用电子，依此类推。一般来说，8减去原子的最外层电子数等于该原子的成键数目（H例外）。写电子式时，共用电子对写在两成键原子之间，未成键的最外层电子，也应在元素符号周围画出。在共价化合物中，各元素原子最外层一般都达到了8电子（或2电子）的稳定结构。 如：HCl写成 HCl，CO2写成 O C O ；至于含氧酸的电子式，一般来说先由酸的元数确定其结构中所含-OH的数目（一元酸有一个-OH，n元酸有n个-OH），然后再根据含氧酸的分子组成来确定其结构式或电子式。如：HClO写成HO Cl 离子化合物由阴、阳离子的电子式组成，但相同的离子不能合并，若有多个阳离子或多个阴离子，书写时要使每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻，并注意对称、规范。如：NaCl写成Na+Cl-；MgCl2写成Cl-Mg2+ Cl-；5.游离基的电子式： 游离基是由分子失去一个或多个原子所形成的活性基团，它显电中性，电子式中的小黑点和小叉总数为各原子的最外层电子数之和。如：-OH写成OH6.用电子式表示化合物的形成过程：共价化合物：如H2S的形成，H+S+H HSH离子化合物：如CaCl2的形成，Cl+ Ca +ClCl-Ca2+Cl-考点三 表示物质变化的化学用语1.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。化学方程式的书写必须要尊重事实，要配平（即要遵守质量守恒定律），还要注明反应发生的条件，有气体生成须注“”，溶液中有沉淀生成则须注“”。2.离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。 要熟练掌握离子方程式的书写规则，书写时要清楚反应物的量对离子方程式的影响。所写出的离子方程式必须要符合客观事实，等式两边要遵守质量守恒和电荷守恒定律，如是氧化还原反应还要遵守电子转移守恒原理详见第4讲。3.电离方程式：表示电解质在溶液中或熔化状态下发生电离的过程的方程式。要能正确理解强、弱电解质的概念；准确区分强、弱电解质；清楚强、弱电解质的电离方式是不一样的，有完全电离和部分电离之分，有一步电离和多步电离之分，书写时要注意可逆符号。详见第32讲。4.热化学方程式：表明反应放出或吸收热量的化学方程式。书写热化学方程式应注意：（1）需标明反应物、生成物的聚集状态。（2）反应系数只表示物质的量，不再表示分子个数，所以可以用分数或倍数。（3）H表示反应热的数值，无需注明+或-号，但要有单位，且要与反应系数成比例。（4）需注明测定的温度和压强，若不注明则指的是温度为25，压强为101kPa5.电极反应式：表示电极上发生氧化反应或还原反应的式子。要能正确书写原电池的正、负极反应式，总反应式；电解池的阴、阳极反应式，总反应式。详见第36讲。6.用电子式表示化合物的形成过程。如HCl的形成过程：ClH+ClH 例3 (xx山东)黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为： ；若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是_（填元素符号）。(2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是_（填代号）。 a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸吸收(3)过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2 ：通过改变反应途径Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。_ _、_ _（不必配平）(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：a.除去Al3+的离子方程式是_ _。b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为_。证明炉渣中含有FeO的实验现象为_ _。解析（1）由氧化还原反应概念易知，反应中Cu、O的化合价降低，被还原。（2）从能够吸收SO2和变废为宝的角度出发可用b、c来回收。（3）Fe3+有氧化性，可氧化I-，而改变反应途径；Fe2+有还原性，可被K2S2O8氧化而改变反应途径。（4）Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Fe(OH)3不溶，可加入过量的NaOH溶液除去Al(OH)3 ；利用Fe2+的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，可用稀硫酸、KMnO4溶液来验证炉渣中含有FeO。答案（1）Cu、O （2）b、c（3）2Fe3+2I- 2Fe2+I2 （4）a.Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2Ob.稀硫酸、KMnO4溶液 ；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色 高考重点热点题型探究热点1 原子结构示意图、电子式、结构式、结构简式真题1（xx广东）SO42-和S2O82-的结构中，硫原子均位于由氧原子组成的正四面体的中心，且所有原子最外层都满足8个电子结构。下列说法正确的是（ ）A.S2O82-没有非极性键 B.SO42-的电子式为：C.S2O82-比SO42-稳定 D.S2O82-有强氧化性解题思路根据题意，由题给信息“硫原子均位于由氧原子组成的正四面体的中心，且所有原子最外层都满足8个电子结构”，给合SO42-的结构、S2O82-中S的化合价来确定S2O82-的结构而求解。解析由题意知，A中O-O为非极性键；B中的电子式为 2-；C中的S2O82-有强氧化性，没有SO42-稳定。答案D 名师指引 共价键可分为极性共价键和非极性共价键。存在于同种元素原子之间，共用电子对无偏向和偏离的共价键为极性共价键。极性共价键不参与形成化合价，这就是单质的化合价为0，H2O2、Na2O2中的O的化合价为-1的原因。新题导练11-1.（xx江苏）以下有关氢化物的叙述正确的是（ ）A.一个D2O分子所含的中子数为8 B.热稳定性：H2SHF C.HCl的电子式为 D.NH3的结构式为： 解析 A中D2O分子所含的中子数为10；B中热稳定性顺序为：HFH2S ；C中HCl为共价化合物，没有阴、阳离子，电子式错误。答案D 1-2.（xx深圳实验中学）下列图式正确的是（ ）A.氟化氢的电子式： B.次氯酸的结构式：H-Cl-OC.铝离子的结构示意图： D.氯化铯的晶体结构(晶胞)模型： 解析A中HF为共价化合物，无离子；B中次氯酸的结构式为：H-O-Cl；C中铝离子结构示意图的原子核外只有两个电子层，原来的最外层电子已失去。答案D热点2 化合价、质量守恒定律真题2（xx重庆）硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：C3H5N3O9+5O2 = 12A+12CO2+10H2O，则A的化学式为（ ）A.NO B.NO2 C.N2 D.N2O解题思路利用质量守恒定律，根据元素守恒来解答即可。解析根据质量守恒定律,“反应前后元素的种类和各原子的个数不变”易知，12mol产物A中含有N原子12mol，O原子12mol，故A为NO。答案A名师指引“反应前后元素的种类和各原子的个数不变”是质量守恒定律的内在涵义。质量守恒定律的应用非常广泛，元素守恒是质量守恒定律的应用之一。如：有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其中含水7.62，K2CO3 2.88%,KOH90，若将此样品1克加入到46.00mL的1mol/L盐酸中，过量的酸再用1.07mol/L KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体多少克？解析根据题意，经过两次反应，蒸发中和后的溶液得到的固体为KCl,且KCl中的Cl原子全部来自于46.00mL的1mol/L盐酸。故由Cl元素守恒可得KCl的质量为：mKCl = 46.00mL10-31mol/L74.5g/mol = 3.427g 新题导练22-1.（xx广州二中）某些化学试剂可用于净水。水处理中使用一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al2(OH)nClm. yH2Ox，式中m等于（ ）A.3-n B.6-n C.6+n D.3+n 解析 Al的化合价为+3，OH-的化合价为-1，Cl也为-1价，H2O可作为一个整体，其化合价可看成为0，然后依据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，列出方程式：2（+3）+ n（-1）+ m（-1）+ y0=0，解得：m=6-n 答案B 2-2.（xx北京东城）有一未完成的离子方程式：+XO3-+6H+ = 3X2+3H2O，据此判断：X元素的最高化合价为（ ）A.+7 B.+5 C.+4 D.+1解析根据元素守恒和电荷守恒可知所缺物质为X-，且其系数为5，即X元素的最低化合价为1价，所以其最高正价为7价。答案A热点3 化学方程式、离子方程式的书写真题3（xx上海）下列化学用语表示正确的是（ ）A.硫酸氢钾加热熔融的电离方程式：KHSO4 = K+ + H+ + SO42-B.碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式： + 2H+ CO2+ H2O电解C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：2H2O + O2 + 4e- = 4D.工业冶炼铝的化学方程式：2AlCl3 = 2Al + 3Cl2解题思路熟练掌握化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式的书写，特别是一些特殊反应式的书写。电解解析HSO4-间存在的是共价键，在加热熔融条件下不能电离，硫酸氢钾加热熔融的电离方程式为：KHSO4 = K+ +HSO4-；碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为： +2H+ = CO2+ H2O；工业冶炼铝的化学方程式为：2Al2O3 = 4Al+3O2答案C名师指引1.化学方程式、离子方程式、电极反应式和热化学方程式分别从不同的侧重点反应出化学反应过程中的物质变化和能量变化。化学方程式表示出在一定条件下反应物与生成物之间量的关系；离子方程式侧重离子反应的实质；电子反应式电子的得失与流向；热化学方程式为表示出化学反应中的能量变化，在化学方程式的基础上附加了物质的状态（反应热与物质状态有关）。2.三大守恒定律（质量守恒，得失电子守恒和电荷守恒）是书写化学方程式和离子方程式的依据。灵活运用这三大定律，有利于方程式的快速配平和正确书写。如：氧化还原反应方程式的配平，往往需要利用得失电子守恒来确定氧化剂和还原剂的比例；离子方程式的配平离不开电荷守恒定律。当然，让守恒思想充分渗透到解题中，还能让许多看似很复杂的计算题变得迎刃而解。 新题导练33-1.（xx重庆）能正确表示下列反应的化学方程式是（ ）A.黄铁矿煅炼：2FeS2+5O2FeO+4SO2B.石英与石灰石共熔：SiO2+CaOCaSiO3C.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2OD.氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+CaClO2+2H2O解析A中产物应为Fe2O3；B中石灰石的化学式为CaCO3；D中产物为Ca(ClO)2。答案C3-2. (xx全国理综)实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4，滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。请回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是；（3）若用2.5g软锰矿（含MnO280）进行上述实验，计算KMnO4的理论产量；（4）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+ 和CO2，该反应的化学方程式是。（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全，计算该KMnO4的纯度。解析根据题意可逐步写出（1）（2）（4）的方程式，要注意根据需要添加试剂水。（3）设生成KMnO4的理论产量为x,由（1）（2）方程式可知，3MnO2 2KMnO4 387 2158 2.5g80 x 解得：x = 2.4 g （5）设0.335g纯 Na2C2O4与KMnO4恰好反应完全，需纯KMnO4为y，则有：2KMnO4 + 8H2SO4 + 5Na2C2O4=K2SO4+ 5Na2SO4+ 2MnSO4+ 10CO2+ 8H2O 2158 5134 y 0.335g 解得：y =0.158 g故该KMnO4的纯度为：0.158g/0.165g100 = 95.8答案（1）3MnO2 + KClO3 + 6KOH = 3K2MnO4 + KCl+ 3H2O（2）3MnO42-+ 4H+ = MnO2 + 2MnO4- +2H2O（3）2.4 g（4）2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2SO4=K2SO4+ 5Na2SO4+ 2MnSO4+ 10CO2+ 8H2O（5）95.8抢分频道限时基础训练1（09年广东理基19）下列化学用语使用不正确的是ANa+的结构示意图+1128B纯碱的化学式为Na2CO3C聚乙烯的结构简式为CH2=CH2D高氯酸（HCIO4）中氯元素的化合价为+7答案：C解析：聚乙烯的结构简式应为 CH2CH2 n，CH2=CH2表示的聚乙烯的单体乙烯的结构简式，2（09年广东理基28）下列说法正确的是AMgSO4晶体中只存在离子键B含Ca2+、Mg2+的水都是硬水C雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D玻璃是氧化物，成分可表示为Na2OCaO6SiO2答案：C解析：MgSO4晶体中除存在离子键外，还在离子中存在共价键，故A选项错误。硬水是指含有Ca2+、Mg2+较多的水，因此B选项错误。雾是是一种胶体，属于气溶胶，因此在阳光下可观察到丁达尔效应，C选项正确。玻璃是一种硅酸盐制品，虽然可以用氧化物的形式表示为Na2OCaO6SiO2，但是并不说明就是氧化物，故D选项错误。3.（xx肇庆）下列各组中的关系正确的是（ ）A.同位素：O2和O3 B.同分异构体：氨基乙酸和硝基乙烷C.同素异形体：K2O、K2O2、KO2 D.同系物：分子式相差CnH2n+2的有机物解析同位素是针对原子而言的，同素异形体才针对的是单质，故A C不正确；D中分子式相差CnH2n+2的有机物不一定是同系物，因为有机物会有同分异构体。答案B4.（xx上海）下列关于化学学习和研究的说法错误的是（ ）A.化学模型有助于解释一些化学现象 B.质量守恒定律是大量实验事实的总结C.化学家提出的假设都能被实验证明 D.化学基本原理的应用是有一定条件的解析如果化学家提出的假设是错误的，那肯定是不能通过实验来证明的。答案C5（xx江西金太阳第6次全国大联考）下列化学用语表示错误的是（ A ）解析次氯酸的结构式为HO-Cl答案A6.（xx深圳高三调研）最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N5、结构类似白磷的P4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。下列说法中，正确的是（ ）A18O2和16O2是两种不同的核素B将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a gCP4为正四面体结构，每个分子中含有6个共价键，键角为10928D2N5= 5N2是化学变化解析18O2和16O2是两种不同的单质，两者互为同素异形体，故A不正确；铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝催化氧化甲醇，质量前后不变，故B不正确；P4分子中P-P的夹角为键角为60，故C不正确。答案D288+20CH2CH2CH2 n7.（xx江苏）下列叙述正确的是（ ）A.聚丙烯的结构简式为： B.石英的化学式为：CaSiO3 C.Ar原子的结构示意图为：D.在CS2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构解析聚丙烯结构简式的链节上只能有两个碳，故A不正确；石英的成分为二氧化硅，其化学式为SiO2 ，故B不正确；Ar原子的原子核内质子数为18，故C不正确。答案D8.（xx上海）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）A.CO2的电子式： B.Cl-的结构示意图： C.乙烯的结构简式：C2H4D.质量数为37的氯原子： 17 37Cl解析CO2的电子式中C、O间的共价键为碳氧双键，故A不正确；乙烯的结构简式要反映出碳碳双键，即CH2=CH2，故C不正确；质量数为37的氯原子的表示式是3717Cl，故D不正确。答案B9.（xx惠州）下列四个反应（未注明反应条件）中，与其它三个反应类型不同的是（ ）A.CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2OB.CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2OC.CH3CHO+H2 CH3CH2OH D.CH3CHO+CuO CH3COOH+Cu解析A、B、D都是-CHO被氧化，C为-CHO的加成（还原）。答案C10（xx汕头）有下列用语：渗析盐析凝聚溶胶凝胶 布朗运动 电泳 丁达尔现象 中和水解 从中选出适当的用语将其序号填入下列空格中：（1）在肥皂水中透过强光，可以见到光带，这种现象称为 （2）在浓肥皂水中加入饱和食盐水，肥皂凝聚，这种现象称为 （3）在肥皂水中加入酚酞变成红色，说明高级脂肪酸根离子发生了 （4）在Fe(OH)3溶胶中加入(NH4)2SO4溶液，产生了红褐色沉淀，这种现象叫做 （5）用半透膜把制取的Fe(OH)3溶胶中的HCl分离去的方法叫做 （6）不同牌号的蓝墨水混合后，有时会产生沉淀的，这是 现象。答案（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）基础提升训练11.（xx湖北八校联考）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A.常温下，46g二氧化氮含有NA个NO2分子B.碳和硅都是第四主族元素，1molSiO2和1molCO2所含有的分子数相同C.常温下，7.8g Na2O2中含有的阴离子数目为0.1NAD.甲醇、乙二醇和丙三醇都属于醇类，它们互为同系物解析常温下，二氧化氮与四氧化二氮会相互转化，不可能有纯净的二氧化氮气体存在，故A不正确；SiO2是原子晶体，无分子存在，故B不正确；Na2O2为离子化合物，其阳离子为Na+，阴离子为O22-，7.8g Na2O2的物质的量为0.1mol，其阴离子数目正好为0.1NA，故C正确；甲醇、乙二醇和丙三醇的-OH数目不同，是不同类的醇，不互为同系物，故D不正确。答案C12.只含有一种元素的物质（ ） A.可能是纯净物也可能是混合物 B.可能是单质也可能是化合物 C.一定是纯净物 D.一定是一种单质解析如O2和O3 、金刚石和石墨。答案A13.下列化学用语表达正确的是（ ） A.S2-的结构示意图： B.NaCl的电子式： C.乙炔的结构简式CHCH D.硝基苯的结构简式：解析A中硫离子结构示意图的原子核应为+16；B中NaCl为离子化合物，电子式中要有阴阳离子；C中乙炔的结构简式为CHCH 答案D14.（xx武汉）下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者过量与否，都能用同一个化学方程式表示的是（ ）A.澄清石灰水，CO2 B.氢氧化钠溶液，AlCl3溶液C.Fe ，Cl2 D.稀硫酸溶液，NaAlO2溶液解析澄清石灰水和CO2反应，当CO2过量时会生成Ca(HCO3)2,故A不正确；氢氧化钠溶液与AlCl3反应，如NaOH过量，会使生成的Al(OH)3沉淀溶解，故B不正确；稀硫酸和NaAlO2溶液反应，如稀硫酸过量，会使生成的Al(OH)3沉淀溶解；故D不正确。答案C15.现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生物体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。根据以上信息回答下列有关问题： (1)请写出下列元素的元素符号： B_ D_ E_。 (2)写出B、D两元素组成的非极性分子的电子式_。(3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出2种即可)_、_。(4)在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式：_。解析因A、B、C、D、E是生物体不可缺少的重要元素，故应是C、H、O、N、P等，代入检验即可。答案C、O、P (NH4)2CO3、(NH4)3PO4、NH4HCO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等均可 OHHCO3-=CO32-H2O、H2PO4-2OH-= PO43-2H2O等均可能力提高训练16.（xx信宜）根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各微粒的电子总数相同，则互称为等电子体。以下各组微粒不是等电子体的是( ) A.CO和N2 B.O3和NO2- C.N2H4和C2H4 D.CO2和 N2O解析C中的电子总数不相等，不满足等电子体的概念。答案C17.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列是有说法中，不正确的是( )A.1molNH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数)B.NH5中既有共价键又有离子键 HC.NH5的电子式为：H:N:H+:H- HD.它与水的反应的离子方程式为：NH4+H-+H2O=NH3H2O+H2解析NH5的结构为NH4H 答案A18.（xx山东）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。（4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。答案（1）CON （2）三角锥形 sp3（3） N2O（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或Ar 3d54s1） Cr(NH3)4(H2O)2Cl3（5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O19.(xx全国理综) V、W、X、Y、Z是由周期表中120号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：（1）5种化合物分别是V、W、X、Y、Z：（填化学式）（2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是：（3）V的电子式是。解析由框图V（固体）+H2O Y（白色固体）+Z（无色气体），Z（无色气体）+O2X（无色无味气体）+ H2O可假设V为CaC2,则Y为Ca（OH）2，Z为C2H2,X为CO2,代入可得W为CaO，而CaO+ H2O= Ca（OH）2，且Ca、H、O、C的原子序数之和为35，满足题意，说明假设成立。答案（1）V：CaC2 , W：CaO ，X：CO2 ,Y：Ca（OH）2 ，Z：C2H2（2）Ca（OH）2+ 2CO2 = Ca（HCO3）2 （3）Ca2+ C C2-