2019-2020年高中化学 1.2电能转化为化学能-电解（ 课堂练习、强化练习） 选修4.doc

2019-2020年高中化学 1.2电能转化为化学能-电解（ 课堂练习、强化练习） 选修41下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）A.在电解池中，铜做阳极时，溶液中的阴离子在铜极上失电子B.用电解法精炼铜时粗铜做阴极C.在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极D.电解稀硫酸制O2、H2时，铜做阳极2.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）A. CuCl2CuO B.NaOHNa2O C.NaClHCl D. CuSO4Cu(OH)23.下列叙述中不正确的是（ ）A.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应B.不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D.电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气4用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解质溶液的pH下降的是（ ）A. CuCl2 B. AgNO3 C.BaCl2 D.H2SO45.电解CuCl2溶液时，如果阴极上有1.6g铜析出，则阳极上产生气体的体积（标准状况）约为（ ）A.0.28L B.0.56L C.0.14L D.11.2L6.用含少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，则：（ ）A电解液质量增加x gB. 阴极质量增加x gC. 阴极质量增加a g,axD. 阴极质量增加b g,bx7.当用铜做电极电解硫酸铜水溶液时，在阴极的产物是（ ）A.Cu B.Cu和O2 C.O2 D.H28.下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是（ ）A.粗铜极做阳极B.电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu2+ + 2e- = CuC.粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D.电解铜的纯度可达99.95%-99.98%9. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:110.用两个惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气逸出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是（ ）A.27mg B.54 mg C.108 mg D.216 mg11.在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2+ + 2e- = Cu或Ag - e- = Ag+在电极上放电，其析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（ ）A.1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g12. 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( )A a为正极，b为负极；NaClO和NaClB a为负极，b为正极；NaClO和NaClC a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl13. 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是( )A . a为负极、b为正极B . a为阳极、b为阴极 C 电解过程中，d电极质量增加D 电解过程中，氯离子浓度不变14从H+、Na+、Cu2+、Cl-、SO42五种离子中恰当地组成电解质,按下列要求进行电解:(1)以碳棒为电极,使电解质质量减少,水量不变进行电解,则可采用的电解质是_ ；(2) )以铂片为电极,使电解质质量不变,水量减少进行电解,则可采用的电解质是_；(3)以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水量都减少，进行电解，可采用的电解质是_。15在25时，用石墨电极电解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液，如有0.20 mol电子发生转移，请回答下列问题：（1）阴极发生_反应，电极反应式为_；(2) 阳极发生_反应，电极反应式为_；（3）电解后得到的铜的质量是_，得到氧气的体积是_（标准状况），溶液的pH是_；（4）如用等质量的两块铜片代替石墨做电极，电解后两铜片的质量相差_,电解液的pH _。拓展提高1 通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银):n(硝酸亚汞)=2:1，则下列表述正确的是（ ）A.在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(银) :n(汞)= 2:1 B.在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等 C.硝酸亚汞的分子式为HgNO3 D.硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)22.工业上为了处理含有Cr2O72酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准。请回答下列问题：（1）两极发生反应的电极反应式：阳极_，阴极_。（2）写出Cr2O72变为Cr3+的离子方程式：_。（3）工业废水中有酸性变为碱性的原因是：_。（4）_（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因是_。3.在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为_。（2）阴极上的电极反应式为_。（3）原上层液体是_。（4）原下层液体是_。（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是_。（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_。现象是_。第2节 电能转化为化学能-电解基础训练1.C 2.C 3.D 4.B 5.B 6.D 7.A 8.C 9.D 10.B 11.B 12.B 13.C 14.(1)HCl、CuCl2 (2)H2SO4 (3)NaCl、CuSO415.(1)还原 2Cu2+ + 4e= 2Cu (2)氧化 4OH4e = 2H2O + O2 (3)6.4g 1.12L 1 (4)12.8 不变拓展提高1D 2.(1)阳极：Fe 2e = Fe2+ 阴极：2H+ +2e = H2(2)Cr2O72 +6 Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ + 6 Fe3+ +7 H2O(3)H+不断放电，且Cr2O72与Fe2+ 反应消耗H+，打破了水的电离平衡，使溶液中的H+OH- （4）不能，用石墨做电极，阳极产生氯气或氧气，得不到还原剂Fe2+ ，缺少还原剂不能使Cr2O72 Cr3+ Cr(OH)3而除去3.（1）2I 2e= I2 (2) 2H+ +2e- = H2(3)KI（或NaI）等水溶液 （4）CCl4 （5）碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大部分碘都转移到CCl4中。（6）焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色若（3）中用NaI，此处火焰为黄色