2019-2020年高一下学期期末测试（化学）.doc

2019-2020年高一下学期期末测试（化学）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。本题共15小题，每小题1分，共15分）1是射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，下列叙述正确的是A60是Co元素的相对原子质量 B由Co的不同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不同 C60是这种核素的质量数 D原子中，中子数是27，电子数是332有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是 （ ）A利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，达到保鲜目的D从石油中可以获得乙烯，乙烯是一种重要的基本化工原料3、短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。下列判断正确的是（ ）甲乙丙丁戊C 金属性：甲丙 D 最外层电子数：甲乙4、向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 molH2，在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H0。10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。下列说法正确的是 （ ） A该反应达平衡时H2的转化率为40% B降低温度能使混合气体的密度增大 C向该容器中充入N2，平衡正向移动 D研发高效催化剂可大大提高N2的转化率5、下列说法正确的是离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键共价化合物一定含共价键，也可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A B C D6、下列说法不正确的是（ ）A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C、自发进行的反应一定能迅速进行D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关7、下列说法中不正确的是 （ ）质子数相同的粒子一定属于同种元素 同位素的性质几乎完全相同 质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数 互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数 A.B. C.D.8、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X 阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ）A、Z X Y W B、W X Y Z C、X Y Z W D、Z Y X W9、原创在一定温度下，反应H2(g)X2(g) HX(g)的平衡常数为10。则反应2HX(g) H2(g)X2(g)的平衡常数为（ ）A 0.01 B 1 C 10 D 100 10、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( )A、砹(At)为有色固体，HAt不稳定B、铊(T1)是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1(OH)3是两性氢氧化物C、已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D、硒化氢(H2Se)比硫化氢稳定性差11、不同的金属应选用不同的冶炼方法如：热还原法、热分解法、电解法。你认为选择的原则主要是依据（ ）A金属在自然界的存在形式 B金属熔点的高低C金属离子得电子的能力 D金属元素在地壳中的含量12、9某有机物4.6克，完全燃烧后的产物依次通过浓硫酸与NaOH溶液，分别增重5.4克与8.8克，该有机物可能是 ( ) A、CH4 B、C2H4 C、C2H6 D、C2H6O13、若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol ，反应产物中的有机物只是四氯乙烷 ） ( ) A取代，4 mol Cl2 B加成，2 mol Cl2 C加成、取代，2 mol Cl2 D加成、取代，3 mol Cl214、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连A为负极；C、D相连D上有气泡逸出；A、C相连A 上发生氧化反应；B、D相连，B是电子流入的一极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 （）A ABCD B ACBD C ACDB D BDCA15、已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800、604，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是 （ ）A 海水Mg(OH)2Mg B 海水 MgCl2溶液 MgCl2熔融MgC 海水Mg(OH)2 MgO MgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg二、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题有1-2项正确。全部选对的得2分，选不全的得1分，有错选或不选的得0分）16、H2(气)+I2(气)2HI(气)；H0可逆反应已达化学平衡,下列图象中正确的是( ) 17、物质X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且H=H1+H2，则X、Y可能是（ ）C和CO P和PCl3 AlCl和Al(OH)3 NaOH和Na2CO3 Fe和FeCl中的 A B C D18、一定温度下，将2molA、2molB、2molC的气体混合物充入一体积不变的密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大30%，则可能发生的反应是（ ） A2A+B2C B A+BC CA+B2C DA+B3C19、由铝，铁，铜，银和稀硫酸，可以组成原电池的总数为 ( )A3种 B4种 C5种 D6种20、下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是（ ）AN2O4(g) 2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深BN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加CH2(g) + I2(g) 2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于12D2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，恒温恒容充入He21、下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 （ ）HCl比H2S稳定 HCl和H2S的水溶液前者的的酸性强 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子 Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS A. B. C.D.22、一定温度下将1 mol SO3 放入2L的反应器内，当反应：2SO3（g）2SO2(g)+O2(g) 平衡时，容器内有0.6 molSO2，其平衡常数约是( )A0.68 B 0.34 C0.45 D0.4723、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动 CD的体积分数变大 Da cd24、汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：PbO2 （s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）A. PbO2是电池的负极B. 负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42（aq）2e = PbSO4（s）C. 铅蓄电池属于一次性电池 D. 电池放电时，溶液酸性增强25、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 ( )A合成氨反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ；H乙甲丁 B丁或甲与乙所形成的化合物都是有毒的物质C最高价氧化物的对应水化物的酸性：丁甲D气态氢化物的稳定性：甲丙30、某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号温度0min10min20min30min40min50min60min18001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.200.200.200.200.200.20依上述数据，下列选项错误的是：A 在实验1中，反应在10至20 min时间内平均速率为0.013mol(Lmin)-1。B 在实验2中，A的初始浓度c2=1.0 mol/L，反应经20 min就达到平衡，推测实验2中还可能隐含的条件是：使用了合适的催化剂。C 设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1，且c31.0 mol/LD 比较实验4和实验1，可推测该反应是放热反应非选择题部分（共60分）31、 (10分) 已知丙烯与氯化氢的反应原理如下：主反应：CH2=CHCH3 + HCl CH3CHClCH3（主要产物）；副反应：CH2=CHCH3 + HCl CH2ClCH2CH3（副产物）现有化合物A的分子式为C4H8，能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾溶液褪色。1molA与1mol HCl作用可生成两种产物，其主产物B也可以从A的同分异构体C与HCl作用得到。C既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使高锰酸钾溶液褪色。试写出A、B、C的结构简式。A ；B ；C ；32、（12分）现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。 ABCDEFGHIJ原子半径(1010m)0.741.601.521.100.991.860.750.820.1020.037最高或最低化合价2157153+6+12313-2回答下列问题：（1）D的元素名称是 ，H的元素符号是 。B在元素周期表中的位置是（周期、族） （2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 。 化合物F2A2的电子式是： ，构成该物质的化学键类型为_（3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：；G的氢化物的结构式为 。（4）一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式 。（5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：_。33、（4分）有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出4.48L（标准状况下）的气体时，硫酸恰好完全反应。 （1）该原电池的正极反应式 (2) 原稀硫酸的物质的量浓度是 mol/ L （3）锌片减少的质量 34、（13分） 已知乙烯发生如下变化： 乙烯H2OBO2 和CuC（1）分别写出B的名称 和有机物C 的名称 （2）写出反应的化学方程式 该反应的类型是 （3）写出反应的化学方程式 该反应的类型是 35、（21分）某种烃A的蒸气折合成标况下的密度是3.214g/L，已知该烃的碳氢质量比为51，求：（1）确定该烃的分子式（2）如果该烃的一氯取代物有4种，写出该烃的结构简式（3）烃A可由另一种烃B通过加成反应而制得，则烃B的可能的是（任写一种可能的结构简式）参考答案1-5 C A B C D 6-10 C D A D D 11-15 C A B C D16-20 AD D BD C C 21-25 A B AD B BC26-30 AD A C D D31、A：CH2=CHCH2CH3 B：CH3CHClCH2CH3C：CH3CH=CHCH332、（1）磷（1分）、B（1分）、第三周期 第A族 （1分）（2）HClO4 （1分） （1分） 离子键、非极性键（2分） (3) （1分） （1分） (4)2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g)； H =196.8 kJ/mol（2分） (5) H2 2e- + 2OH- = 2H2O（1分）33、2H+2e- =H2 （1分） 0.8mol/L（2分） 13g（1分）34、（1）乙醇、乙醛一定条件（2）CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH 加成反应Cu（3）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 氧化反应35、（1）C5H12 （2）CH3CH2CH(CH3)2 （3）CH2 = CHCHCH3等 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m