2019-2020年高中化学 阶段质量检测（一） 苏教版必修2.doc

2019-2020年高中化学 阶段质量检测（一） 苏教版必修2一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1氧可与许多元素形成化合物。下列有关叙述错误的是()A水分子的结构式为B氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为2价CNa2O2的电子式为Na2NaD在MgO晶体中，O2的结构示意图可表示为 解析：OF2中氟为1价，氧为2价，B错误。答案：B2下列有关元素周期表的说法中不正确的是()A氢处于第一周期B氯处于A族C第2周期共有8种元素D第3周期元素全部是金属元素解析：第三周期中Na、Mg、Al为金属，其余为非金属元素。答案：D3下列物质之间的相互关系不正确的是()ACH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体BH、D、T互为同位素CO2和O3互为同素异形体DCH3CH2CH2CH3与 性质完全相同解析：CH3CH2CH2CH3与 互为同分异构体，物理性质不同。答案：D4下列物质中，只含有一种类型的化学键的是()ANa2O2BCa(OH)2CHClO DNe解析：Na2O2中既含离子键，又含共价键；Ca(OH)2中既含离子键，又含共价键；Ne中不含化学键；HClO中只含共价键。答案：C5下列粒子的电子式书写正确的是()ANN BH HCH DNa2解析：书写电子式应首先判断是离子化合物还是共价化合物，在共价化合物中，共用电子对为成键原子所共用，不属于任何一方，所以不能用方括号括起来，尽管有共用电子对的偏移，使成键原子显电性，但也不标出所带电荷数，所以C项错误；电子式是在元素符号周围用“”或“”表示原子的最外层电子，包括参与成键的和未参与成键的，A项漏写了未参与成键但属于最外层电子的电子对，故A项错误；D项中Na不应合并写。答案：B6右面是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子的核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是()A三种元素的原子半径的大小顺序是BANF，即BAC，A项错误；将B、C、D项中涉及到的物质具体化，易知它们正确。答案：A7下列说法中，正确的是()A离子化合物中一定不含共价键B两种元素组成的化合物中一定只含有一种化学键C共价化合物中一定不含离子键D由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定解析：离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键，如Na2O2，A、B错误；共价化合物只含共价键，C正确；水比较稳定的原因是因为HO键很稳定，D错误。答案：C8下列各组元素性质递变情况错误的是()Li、B、Be原子最外层电子数依次增多P、S、Cl元素最高正化合价依次升高B、C、N、O、F原子半径依次增大Li、Na、K、Rb的原子半径依次增大A BC D解析：根据元素周期律可知，元素性质随原子序数的递增，原子结构、原子半径、元素的化合价、元素的金属性和非金属性出现规律性变化，不难确定答案为。答案：B9下列说法正确的是()A红磷转化为白磷，属于物理变化B石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体CO2和O3分子式不同，结构相同D单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体解析：A中，同素异形体之间的转化属于化学变化，A错；B中，同素异形体的物理性质一般不同，化学性质相似，B错；C中，O2和O3属于同素异形体，它们的分子式不同，结构也不相同，C错；D中S2、S4、S6是由S元素形成的不同硫单质，它们属于同素异形体，D正确。答案：D10双选题下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用力属于同种类型的是()A液溴和水分别受热变为气体B干冰和氯化铵分别受热变为气体C二氧化硅和氯化钠分别受热熔化D食盐和硝酸钾分别溶解在水中解析：A中溴和水都为分子晶体，受热变为气体时都克服分子间作用力；B中干冰属于分子晶体，粒子间相互作用为分子间作用力，而氯化铵为离子晶体，粒子间作用力为离子键；C中二氧化硅为原子晶体，粒子间作用力为共价键，NaCl为离子晶体，存在离子键；D中食盐、硝酸钾为离子晶体，溶解时克服离子键。答案：AD11具有相同电子层结构的三种微粒An、Bn、C，下列分析正确的是()A原子序数关系：CBAB微粒半径关系：BnAnCC微粒是稀有气体元素的原子D原子半径关系是AB解析：三种微粒可表示为aAn，bBn，cC，则：anbnc得acb。原子序数大小是ACB，微粒半径大小关系是：BnCAn，原子半径大小关系是：AB，因三种微粒都是稳定结构，故C是稀有气体元素的原子。答案：C12双选题美国Lawrece Liermore国家实验室(LINL)成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是()ACO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B在一定条件下，CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是化学变化CCO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合解析：同分异构体是针对分子而言，而CO2原子晶体中不存在分子，故A错误；CO2的原子晶体转化为CO2的分子晶体，发生了旧的化学键的断裂和新的化学键的生成，因此是化学变化，如同金刚石转化为石墨，B正确；CO2的原子晶体和分子晶体的化学性质相似，但物理性质不同，C错误。答案：BD13下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是()ASiO2CsClI2Br2BSiO2CsClBr2I2CCsClSiO2I2Br2DBr2I2CsClSiO2解析：先区分各选项中各物质的晶体类型，原子晶体的熔点离子晶体的熔点分子晶体的熔点，其中I2的熔点高于Br2。答案：A14(xx山东高考)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()A在自然界中以化合态的形式存在B单质常用作半导体材料和光导纤维C最高价氧化物不与酸反应D气态氢化物比甲烷稳定解析：该短周期非金属元素为Si，硅在自然界中只以化合态形式存在，A项正确；单质硅可用作半导体材料，而光导纤维的主要成分是SiO2，B项错误；Si的最高价氧化物为SiO2，其可以与氢氟酸反应，C项错误；由于非金属性SiC，因此气态氢化物稳定性：SiH4ABDE，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出下列三种元素的名称：A_，C_，D_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。A、B两种元素还可以形成A2B2型化合物，写出该化合物的电子式_。(3)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质_；E与B形成的化合物E2B2_；D与E形成的共价化合物_。解析：A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，故A、B2均为10电子离子，则A为钠元素，B为氧元素；B、C同主族，则C为硫元素；D和E可形成4核10个电子的分子，则该分子为NH3，故D为氮元素，E为氢元素。答案：(1)钠硫氮(2)Na2Na(3)NNHHHH19(9分)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为_。(2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_。(3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的结构式为_；Z分子的结构呈_。A的化学式是_。(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是_。解析：(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH反应，可知X为Al元素，原子结构示意图为。(2)Al2(SO4)3与过量NaOH溶液反应：Al34OH=AlO2H2O。(3)A与水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含10个电子，可推测Z是一种氢化物，常见的10电子氢化物有NH3、CH4、HF等，Z可与H2O2反应，且产物之一是Y的单质，可知Z为NH3，Y为N元素，则A为AlN。答案：(1) (2)Al34OH=AlO2H2O(3)NN三角锥形AlN(4)4Al3TiO23C2Al2O33TiC20(8分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小(1)写出下列元素的名称：C_，E_；(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式_；(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为_；(4)C单质与水反应的离子方程式：_。解析：A为氢元素；B为氧元素；C为钠元素；D为铝元素；E为氯元素。答案：(1)钠氯(2)NaH(3)共价键(4)2Na2H2O=2Na2OHH221(9分)(xx重庆高考)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。(1)Al的原子结构示意图为_；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_。(2)30Si原子的中子数为_；SiO2的晶体类型为_。(3)Al3与Yn的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是_。(4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。(5)经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为_。解析：本题考查元素化合物的性质及物质结构与性质。(1)铝的原子结构示意图为 ，金属铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al2OH2H2O=2AlO3H2；(2)中子数等于质量数减去质子数，因此30Si的中子数为16，二氧化硅为原子晶体；(3) 由Y所在的族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则Y位于第A族，Y为氟元素，该族元素的氢化物均为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，但HF分子间存在氢键，沸点较HCl高，故沸点最低的为HCl；(4)根据药皮的成分确定焊接过程中产生的气体为二氧化碳；(5)加入足量稀盐酸，分离得到的固体为SiO2，即m(SiO2)11.0g,21.4 g固体为氢氧化铁，其物质的量为0.2 mol，由铁原子守恒可确定n(Fe2O3)0.1 mol，m(Fe2O3)16.0 g，进而求出 m(Al2O3)9.0 g，(Al2O3)100%25%。答案：(1) 2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2)16原子晶体(3)HCl(4)CO2(5)25%22(9分)(xx海南高考)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第_周期_族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)；(3)XW2的电子式为_；(4)Y的最高价氧化物的化学式为_；(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_。解析：由于第一周期只有2种元素，根据短周期元素在周期表中的位置，确定Z只能是第3周期的元素，假设其最外层电子数为x，则有28x3x，解得x5，即Z为磷元素，据此可以判断出W是硫、Y是氮、X是碳。(1)磷位于元素周期表的第3周期第A族。(2)NH3的水溶液碱性最强。(3)XW2是CS2，其结构式为SCS，电子式为C。(4)氮元素最高正价为5价，最高价氧化物为N2O5。(5)设该化合物的质量为m，n(S)n(N)11，其最简式为SN，假设其化学式为(SN)n,17046n190，解得：3.7n4.1，所以n4，化学式为S4N4。答案：(1)3A(2)NH3(3) C(4)N2O5(5)S4N4