2019-2020年高中毕业生二月调研考试 理综化学.doc

2019-2020年高中毕业生二月调研考试 理综化学一、选择题：本题共13小题，每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7. 下列物质的应用或现象解释错误的是A废旧电池必须回收，主要目的是回收其中的金属B. “从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是指单质硅C利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染D. “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关8下列说法正确的是A. 1 mol蔗糖可以水解生成2mol葡萄糖B乙醇发生消去反应可制得乙烯C. (CH3)2CHCH(CH3)2的名称是2,3甲基丁烷D棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H209. 用NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A在浓硫酸作用下，60g冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为NAB标准状况下，3.36LC2H4和C3H6的混合气体中含有碳碳双键的数目为0.15NAC电解精炼铜，当外电路转移NA个电子时，阳极质量减少32gD含0.01molFeCl3的浓溶液滴入沸水，制得的胶体粒子数目小于0.01NA10甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下有如如下图所示的转化关系。下列判断正确的是A若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强碱时，甲可能是NaAlO2B若图中均为非氧化还原反应，当丁为一元强酸时, 甲可能是NaOHC若图中均为氧化还原反应，当丁为非金属单质时，丙可能是NH3D若图中均为氧化还原反应,当丁为金属单质时，丙可能是FeCl311. 下列实验方案中，能达到实验目的的是A B. C. D. 12新型锂一空气电池具有能量密度高的优点，有望成为新能源汽车的电源，其结构如下图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确的是A放电时，负极反应式：Li-e-+OH-=LiOHB放电时,当外电路中有1mole-转移时，水性电解液离子总数增加NAC应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g，理沦上将消耗11.2LO2D若把水性电解液换成固体氧化物电解质，则易引起正极材料碳孔堵塞13. 在t 时，Ag2CrO4(橘红色) 在水溶液中沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp=1.810-10。下列说法正确的是（ ）A将AgNO3溶液滴加到KCl溶液中，反应的活化能几乎为零B.t 时，Ag2CrO4的Ksp=110-8C饱和Ag2CrO4溶液中，加入水能使溶液由X点变为Y点D. t 时，AgCl比Ag2CrO4的溶解度大26. (14分）硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BC13的沸点为12.5 ，熔点为-107.3 ，遇水剧烈反应，生成硼酸和盐酸。（1）该同学选用下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验，装置依次连接的合理顺序为A、_、_、C、E、_、_。（2）A中反应的离子方程式为_。（3）图中g管的作用是_，装置E 的作用是_。（4）停止实验，正确的操作是_。（5）硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为NaB(OH)4，则硼酸在水中的电离方程式是_ 。（6）实验完成后，某同学向F中（溶液含有0.05mol/LNaC10、0.05mol/LNaCl、0.1mol/LN a0H）滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，请在表中空格处填上数据，完成实验方案。结论：_。27. (14分）工业上常利用废碱渣吸收硫酸厂尾气实现资源的综合利用，如制备应用广泛的无水亚硫酸钠。其制备流程如下：（1）硫酸厂向大气中排放SO2导致的环境问题为_。（2）“吸收反应”中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化如下图。图中A点以前发生反应的离子方程式是_。（3）“中和”中发生的主要反应的化学方程式是_。（4）已知Na2SO3在33 时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33 以上时析出无水Na2SO3，冷却至33 以下时析出Na2SO37H2O 。请写出结晶时的最佳操作_。（5）为检验Na2SO3成品是否变质，需选用的试剂是_、_。（6）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量，室温下将mg成品溶于水并加入淀粉做指示剂，用cmol/L酸性KI03标准溶液进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KI03标准溶液体积为VmL。达到滴定终点前发生反应的离子方程式为_； 成品中Na2SO3的质量分数是_。28. (15分）碳及其化合物广泛存在于自然界中，试回答下列问题：（1）某处碳循环如图l所示，CaC03 转化为HCO3-的离子方程式为_。（2）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，无机碳在溶液中以4 种形式存在，其转化关系如下：CO2(g)+H2OH2CO3 K=10-2.8H2CO3H+HCO3- K1=10-3.5，HCO3-H+CO32- k2=10-10.3，若溶液中。c(CO2)=1.010-5mol/L，且忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则溶液pH=_。（3）某化学小组为了测量湖水中无机碳的含量，量取100mL湖水 ，酸化后用N2吹出CO2,再用NaOH溶液吸收。将吸收液用01.0mol/L盐酸滴定，生成的V(CO2)随V(盐酸) 变化关系如图2所示，则吸收液中离子浓度由大到小机碳的浓度为_，湖水中无机碳的浓度为_mol/L。 （4）研究人员设设计出一种新型太阳能电池，能直接把一氧化碳和水转化成CO、H2和02，原理如图3所示，该装置中能量的转化方式为_，催化剂b表面的电极反应式为_。（5）利用（4）中产生的CO和H2，通过反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)制备甲醇，若起始时在密闭容器中按物质的量之比1:2充入CO和H2，测得平衡时a(CO)随T、P的变化关系如图4所示。 P1_P2(填“大于”、“小于”或“等于”)； 该反应在195P2条件下达到平衡后，c(H2)=0.2mol/L，则该反应的平衡常数为_。35【化学 选修3：物质结构与性质】（15分）碳元素、硅元素处于同期表中同一主族，碳元素以C-C 链化合物构成了生命界，硅元素以Si-O 一Si链化合物构成了矿物界。（1）碳原子价电子的轨道表达式为_。（2）CO的等电子体有CN-、等。CN-与CO均为配合物中常见的配体CN-作配体时，提供孤电子对的通常是C原子而不是N原子，其原因是_。（3）SiF4遇水易发生水解，水解后产生的HF与部分SiF4生成配离子SIF62-，其反应的化学方程式为：3SiF44H20=H4SiO4+2H2SiF6。该化学方程式中，中心原子杂化方式相同的分子是_。（4）CO2分子中，碳原子和氧原子间以碳氧双键结合，而硅原子和氧原子间却难以形成硅氧双键，其原因是_。（5）Si元素以Si-0-Si链构成矿物界，由许多四面体（图l）连接成无限长的单链或双链（图2）结构。图2所示的多硅酸根离子的化学式通式为_（以含正整数n的代数式表示）。(6)一种石英晶体的晶胞结构如图3所示，可以看成是在晶体硅的晶胞中每两个硅原子间插入一个氧原子而得到。其中硅原子的配位数为_；若该晶胞的晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为_g/cm3（以含a、NA的代数式表示）。36【化学选修5：有机化学基础】（15分）聚碳酸酯（PC）是一种强韧的热塑性树脂，广泛用于玻璃装配业、汽车工业、电子和电器工业。PC的一种合成路径如下：回答下列问题：（1）烃A 的质谱图如下，则A 的分子式为_。 （2）D 的名称为_，DE的反应类型为_。（3）双酚的结构简式为_。（4）B 和E 可以形成一种酯类物质F，写出B + EF反应的化学方程式：_。（5）F的同分异构体中，能同时满足如下条件的共有_种（不考虑立体异构）。 分子中有两个甲基； 能发生银镜反应； 在酸性溶液中的水解产物遇FeC13 溶液显紫色。写出其中核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积比为62:2:11的种分子的结构简式：_。（6）写出由D分子合成甘油（丙三醇）的合成路线图。（已知：）参考答案一、选择题7-13：ABDCCDA二、非选择题（一）必考题26. ( 14 分）（1）BDDF ( 2分）（2）MnO2+2Cl-+4H+=Mn2+Cl2+2H2O（2分）（3）保持气压平衡，便于分液漏斗中的液体流入蒸馏烧瓶（l分）冷凝并收集BC13（l分）（4）先熄灭C处酒精灯，再拔F处导管，后熄灭A处酒精灯（2分）（5）H3BO3+H2O=B(OH)4-H+（2分）（6）4.0（2分）NaClO使品红溶液褪色，溶液碱性越强褪色越慢（2分）27.（14分）（1）酸雨（l分）（2）2CO32-SO2+H2O=2HCO3-+SO32-（2分）（3）NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O（2分）（4）在33100之间某一温度下，蒸发结晶（2分）（5）BaCl2溶液、稀盐酸（2分）（6） IO3-3SO32-=3SO42-I-（2 分） （3分）28.（15分）（1）CO2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO3-（2分）（2）5.65(2分)（3）c(Na+)c(OH-)c(CO32-)c(HCO3-)c(H+) （2分）0.01（1分）（4）太阳能转化为电能，电能转化为化学能（2分）2H+2e-=H2（或2H2O+2e-= H2+ 2OH-) (l分）2H+CO2+2e-=CO+H2O（2分）（5）小于（l分） 25 (2分）（二）选考题35. 【化学一选修3:物质结构与性质】 （15分）2p （1）（2分）（2）N2（或NO+等）（2分）；碳元素的电负性小于氮元素的电负性（2分）（3）SiF4、H2O、H4SiO4（2分）（4）硅原子半径比碳原子半径大，硅原子与氧原子间形成的键的键长较长，两个原子的p轨道重叠程度很小或难以重叠，不能形成有效的键（2分）（5）(Si4O11)n6n-（2分）（6）4(1分）（2分）36.（15分）（1）C7H8(1分)（2）2-氯丙烷(1分)取代反应(1分)（3） (2分)（4）(2分)（5）13(2分) （6）(4分)