2019-2020年高中化学 2.3.1化学平衡状态知识梳理同步测试 新人教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 2.3.1化学平衡状态知识梳理同步测试 新人教版选修4一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1下列反应中可判断为可逆反应的是()A氢气和氯气受热生成氯化氢，氯化氢受热分解为氢气和氯气B氮气和氢气在高温、高压、催化下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气解析：A项中两个“受热”的温度不同，不属于同一条件，C、D中都不是同一个反应，谈不上可逆的问题。答案：B214CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有()A14CO2B14CO2、14COC14CO2、14CO、14C D14CO解析：14CO2与C反应生成14CO(正反应)的同时，逆反应14CO的分解(生成14CO2和14C)也在进行，故平衡混合物中含14C的粒子有：14CO2、14CO、14C。答案：C3下列各关系式中能说明反应N23H22NH3已达平衡状态的是()A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)解析：可逆反应化学平衡状态的主要特征之一是v正v逆，A只表示同一方向的反应速率，无法证明正、逆反应速率是否相等，故A不正确。利用速率之比等于反应方程式化学计量数之比，即v(N2)v(H2)v(NH3)132，判断B、C、D，可知C正确。答案：C4(xx青岛调研)对可逆反应2A(s)3B(g)C(g)2D(g)Hv(逆)加入催化剂，B的转化率提高A BC D解析：A是固体，其量的变化对平衡无影响；而增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v(正)v(逆)；升温v(正)、v(逆)均应增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；压强增大平衡不移动，但v(正)、v(逆)都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。答案：B5对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是()A加入一种反应物B增大体系的压强C升高温度 D使用催化剂解析：当一个平衡体系中有固体存在时，增大固体的量(注意区别于增大固体的接触面积)不会引起反应速率的变化，平衡不移动。对于一个反应前后气体体积不变的可逆反应，压强的变化不会引起平衡的移动。升高温度，化学平衡一定发生移动，因为不存在既不放热也不吸热的化学反应。使用催化剂不能使平衡移动。答案：C6在高温下，反应2HBr(g)H2(g)Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，且使Br2的百分含量保持不变，可采取的方法是()A减小压强 B缩小体积C升高温度 D增大氢气浓度解析：颜色加深即c(Br2)变大。缩小体积，平衡不移动，但c(Br2)变大。升温，平衡向正反应方向移动，c(Br2)变大，颜色加深，但Br2的百分含量增大，故C不正确。答案：B7可逆反应aA(s)bB(g)cC(g)dD(g)HQ kJmol1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示，据图分析，以下正确的是(双选)()AT1T2，Q0 BT1T2，Qp2，abcd Dp1T1，温度升高C%下降，平衡左移，据平衡移动原理，正反应为放热反应，即Q0；由图知，p1”、“”或“”)，判断的理由是_。N2(g)O2(g)2NO(g)为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)为避免汽车尾气中的有害气体对大气造成污染，应给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸附作用的机理如图所示：写出上述变化中总反应的化学方程式：_。解析：(1)根据“先拐先平，时间短，速率快”可知T1T2。温度越高，N2的体积分数越小，意味着平衡右移，温度升高，平衡向着吸热反应的方向移动，则N2(g)O2(g)2NO(g)为吸热反应。(2)由左图知：2NOO22NO2，由右图可知：2NO24CO=N24CO2两方程式加和可得：2NOO24CO4CO2N2。答案：(1)图T2温度下先达到平衡，其他条件相同时，温度越高，反应越快吸热(2)2NOO24CO4CO2N2