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专题讲座二 离子反应原理与氧化还原反应原理的综合应用,离子反应理论和氧化还原反应理论是高中化学的基础和重点。高考常将两部分内容融合在一起考查，解答离子方程式的书写或判断、离子共存的判断等相关问题时，往往要用到氧化还原反应理论，一般以选择题和填空题的形式出现。 有些化学反应既属于离子反应又属于氧化还原反应，该类反应既符合离子反应的规律，又符合氧化还原反应的规律，常见题型有以下三类。,答案 A,答案：D,答案：C,题型二 离子方程式的正误判断 含有多种微粒的溶液中，发生氧化还原反应的微粒有先后顺序，常见的该类反应有： (1)溴化亚铁溶液中通入氯气，氯气先氧化Fe2，再氧化Br，有如下两种情况： 溴化亚铁溶液中通入少量氯气： 2Fe2Cl2=2Fe32Cl； 溴化亚铁溶液中通入过量氯气： 2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。,典例2 向含有a mol FeBr2的溶液中通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( ) Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32Cl Bx0.6a,2BrCl2=Br22Cl Cxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl Dx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl,答案 B,答案：D,答案：C,题型三 复杂的氧化还原反应离子方程式的书写 书写属于氧化还原反应的离子方程式时，除了要考虑电荷守恒、质量守恒外，还要考虑电子转移守恒，即氧化剂得到的电子总数和还原剂失去的电子总数相等，表现为化合价降低的总数和化合价升高的总数相等。,典例3 (1)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO。完成反应的化学方程式： (2)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_； 高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。 FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO，其反应的离子方程式为_。,(3)Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_ _(用离子方程式表示)。 (4)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的离子方程式为_。,信息提取,(3)Na2S溶液长期放置有硫生成一定有氧气参加，结合生成单质硫，可以根据氧化还原反应规律写出S2O2H2OOHS，再根据电荷守恒、电子守恒配平方程式。 (4)类比MnO2与浓盐酸的反应即可。,类题通法 “分解法”书写氧化还原反应离子方程式的步骤及注意事项,即时训练 5(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的离子方程式：_。 (2)配平反应的离子方程式：,
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