2019-2020年高一上学期期初考试（化学）.doc

2019-2020年高一上学期期初考试（化学）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Mn55第卷（选择题 共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D2下列物质中属于氧化物的是AO2BNa2OCNaClODFeSO43某地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl的存在，最好选用下列物质中的 A石蕊溶液 B四氯化碳C氢氧化钠溶液 D硝酸银溶液4化学是一门以实验为基础的科学，掌握基本的实验方法和操作技能是做好化学实验的基础，下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是： A丁达尔效应可用于区别FeCl3饱和溶液和氢氧化铁胶体 B过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同 C植物油和水的混合物可以用分液的方法分离 D萃取和洗气过程均发生的是物理变化5下列叙述正确的是A1 mol H2O的质量为18g/mol B3.011023个SO2分子的质量为32g CCH4的摩尔质量为16g D标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L6下列变化，需加入氧化剂才能实现的是ACOCO2 BMnO4Mn2+ CSO2H2SO3 DNaClAgCl7下列叙述正确的是 A蔗糖溶液不导电，因此蔗糖溶液是非电解质B醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强CSO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质D金刚石是单质，不导电，因此金刚石是非电解质8下列离子方程式正确的是A铜片插入到硝酸银溶液中Cu Ag Cu2+ AgB硫酸镁跟氢氧化钡反应Ba2SO42 BaSO4C铁片插入盐酸中2Fe6H 2Fe33H2D氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应HOH H2O9量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为A液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B液体分层，上层为水层，紫色 C液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 D液体分层，下层为水层，黄色 10实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯化氢尾气，以防止环境污染。下列既能吸收尾气，又能防止溶液倒吸的装置是11下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 ASO2 + H2O = H2SO3 BCl2 + H2O = HCl + HClOC2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D2Na + 2H2O = 2NaOH + H212下列反应类型，一定发生电子转移的是A化合反应B分解反应 C置换反应D复分解反应13离子方程式H + OH= H2O可表示的化学方程式是 A盐酸与氢氧化铜的反应 B硫酸氢钠与氢氧化钠的反应 C硫酸与氢氧化镁的反应 D盐酸与氨水的反应14已知 2Fe3 + 2I 2Fe2 + I2 2Fe2 + Cl2 2Fe3 + 2Cl 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为 AClFe2+I B Fe2+IClCIFe2+Cl DFe2+ClI15下列溶液中的Cl- 浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl- 浓度相等的是 A150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B75 mL 2 mol/L CaCl2溶液 C150 mL 2 mol/L KCl溶液 D75 mL 1 mol/L AlCl3溶液16已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A16g B32g C64g /mol D32g /mol17下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是ANa2SO4溶液和MgCl2溶液 BNa2CO3溶液和稀硫酸CNaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 DCa(OH)2和盐酸18在制蒸馏水的实验中，下列操作叙述不正确的是A在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石 B将温度计水银球插到蒸馏烧瓶自来水中C冷水从冷凝管下口进入，上口流出 D实验开始时，先接通冷凝水，再点燃酒精灯加热蒸馏烧瓶19用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A标准状况下，22.4L H2含有的分子数为 NA B常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA C2.3g金属钠做还原剂时失去的电子数为0.1NA D物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA20同温同压下，等质量的下列气体密度最大的是AO2 BCH4 CCO2 DSO2二、选择题（每小题有12个选项符合题意，每小题4分，共20分。）21下列各组物质中，所含分子数相同的是A10 g H2 和 10 g O2 B5.6 L N2（标况）和7 g CO C27 g H2O 和 1.5 mol Br2 D224mL H2 （标况）和 0.1mol N222标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于100克水中，所得溶液密度为 g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为 A BC D1000VM/（MV+2240）23为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液A BCD24把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化不大的是A自来水 B0.5mol/L盐酸C0.5mol/L氨水 D0.5mol/L醋酸25一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4 + 16HCl（浓） = 2KCl + 5Cl2 + 2MnCl2 + 8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）A10mol/L B2mol/LC4mol/L D8mol/L卷 非选择题（共60分）三、填空题（33分）26（6分）写出下列物质的电离方程式： NaHCO3 ， CuSO4 ，（NH4）2CO3 。27（15分）（1）与25.5g氨气所含分子数相同的硫化氢的质量是 ；与25.5g氨气所含原子总数相同的硫化氢在标况下的体积是 ；与25.5g氨气所含氢原子数相同的硫化氢的质量是 。（2）将2.4克Mg 投入到3mol/L 200mL硫酸溶液中，生成气体在标准状况下的体积为 ，剩余硫酸的物质的量浓度为 。（忽略反应过程中溶液体积的变化）28（11分）（1）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3、Cl、CO32、OH按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组。A组显酸性，除H+ 外还有 、 、 离子B组显碱性，除OH外还有 、 、 离子（2）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是 ；反应的化学方程为 。29（6分）在KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2 + 3H2O的反应中，氧化剂是_，还原产物是_，得电子与失电子个数比是_，氧化产物与还原产物的质量比是_，试用双线桥标出反应电子转移的方向和数目_四、实验题（13分）30实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量取盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶、烧杯外还需要的其它玻璃仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） 。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻线23 cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行A操作 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；定容时俯视_。五、推断题(14分)31有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为： A + D 溶液 + 气体， B + C 溶液 + 沉淀， B + A 溶液 + 沉淀X， D + B 溶液Y + 沉淀， 溶液Y + 沉淀X 溶液 + 气体。（1）根据以上记录确定：A_B_C_D_（填化学式）（2）写出、各反应的离子方程式：_吉林油田高中一年级期初考试试卷化学（答案）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1、D2、B3、D4、D5、B6、A7、B8、D9、C10、B11、B12、C13、B14、C15、C16、D17、A18、B19、D20、D二、选择题（每小题有12个选项符合题意，每小题4分，共20分。）21、BC22、B23、AC24、B25、C三、填空题（33分）26、略