2019-2020年高三第二学期质量调研考试 化学.doc

2019-2020年高三第二学期质量调研考试 化学考生注意：1答卷前，考生务必在答题纸上将学校、姓名及准考证号填写清楚，并在规定的区域 填涂相关信息。答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑色水笔填写。2本试卷共有57题，共10页。满分150分，考试时间120分钟。3请将答案写在答题纸上，考试后只交答题纸，试卷由考生自己保留。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1 “地沟油”可与醇加工制成生物柴油变废为宝。关于“地沟油”的说法正确的是 A属于烃类 B由不同酯组成的混合物 C密度比水大 D不能发生皂化反应2下列化学用语正确的是ACH3OOCCH3名称为甲酸乙酯 B次氯酸的电子式 C17Cl原子3p亚层有一个未成对电子 D碳原子最外层电子云有两种不同的伸展方向 3相同主族的短周期元素中，形成的单质一定属于相同类型晶体的是 A第IA族 B第IIIA族 C第IVA族 D第VIA族 4下列气体在常温常压下不能共存的是 ANH3、HCl BCH4、Cl2 CH2S、O2 DSO2、O2 5有关物质性质的比较，错误的是 A熔点：纯铁 生铁 B密度：硝基苯 水 C热稳定性：小苏打 苯二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是 A合成氨使用高压 B制硝酸用Pt-Rh合金作催化剂 C制硫酸时接触室使用较高温度 D侯氏制碱法循环利用母液 7能使氢硫酸溶液的pH先升高后降低的物质是 ACl2 BSO2 CCuSO4 DO2 8下列卤代烃不能够由烃经加成反应制得的是 A B C D 9右图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说 法正确的是 A元素非金属性： XRW BX与R形成的分子内含两种作用力 CX、Z形成的化合物中可能含有共价键 D元素对应的离子半径：WRX DD10中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列物质中符合转化关系的A的个数为 A B CCl2 S Fe NH3 AlCl3 Na2CO3A3 B4 C5 D611某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是A不能发生银镜发应B1mol 该物质最多可与2molBr2反应C1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应D与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应12钢铁防护方法有多种，右图中的方法描述正确的是Ab为电源负极B该方法是牺牲阳极的阴极保护法C电子流向：a钢铁闸门辅助电极ba D电源改用导线连接进行防护时，辅助电极发生氧化反应 13下列装置可达到实验目的是 A证明酸性：醋酸碳酸苯酚B制备乙酸丁酯C苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作D用NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体14关于反应2HI(g) H2(g) I2(g) - 11 kJ，正确的是 B1mol I2(g)中通入1mol H2(g)，反应放热11kJ C等物质的量时，I2(g)具有的能量低于I2(l) D平衡时分离出HI(g)，正反应速率先减小后增大15下列实验说法正确的是 A将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3 B2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液46滴制得新制氢氧化铜 C将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红棕色，说明铁与水在高温下能发生反应 D取a克Na2CO3和NaHCO3混合物与少量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体，可测得Na2CO3质量分数16Cl2可用于废水处理。向KCN溶液中先加入足量KOH溶液再通入氯气，充分反应后生成两种无毒的气体。下列说法正确的是 A两种无毒的气体均为还原产物 B反应后溶液的pH会升高 C氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2 D每转移2NA个电子时，一定会生成13.44 L的气体17某溶液由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、Fe2+、NO3、Cl、SO42中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。则溶液中一定含有的离子有 AAl3、NO3 BBa2、Al3、Cl CBa2、Al3、NO3 DAg、Al3、NO3三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一或两个正确选项。只有一个正确选项的多选不给分；有两个正确选项的选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应：N2(g)O2(g)2NO(g)，曲线a表示该反应在温度T时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。叙述正确的是A温度T时，该反应的平衡常数KB温度T时，混合气体的密度不变即达到平衡状态C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b改变的条件是温度，则该正反应放热19离子方程式Ba2+ + 2OH+ 2H+ + SO42 BaSO4 + 2H2O可表示ABa(OH)2与NaHSO4两溶液的溶质按物质的量之比2:1反应BBa(OH)2与NaHSO4两溶液的溶质按物质的量之比1:2反应CBa(OH)2与NH4HSO4两溶液的溶质按物质的量之比2:1反应DBa(OH)2与NH4HSO4两溶液的溶质按物质的量之比1:2反应20向100mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的 CO32、HCO3、AlO2、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图 所示。下列说法正确的是 A原混合溶液中的n(CO32):n(AlO2)=1:1Ba点溶液中：c(HCO3)+c(H2CO3)+c(H+)= c(OH) Cb点溶液中浓度顺序为:c(Cl)c(HCO3)c(CO32) c(OH) Dde的过程中水的电离程度逐渐减小21向氯化铁溶液中加入a g铜粉，完全溶解后再加入b g铁粉，充分反应后过滤得到滤液和固体c g。下列说法正确的是A若ac，则滤液中可能含三种金属离子，且b可能小于cB若ac，则c g固体中只含一种金属，且b可能大于cC若ac，则c g固体含两种金属，且b可能与c相等D若a=c，则滤液中可能含两种金属离子，且b可能小于c 22将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是An(Na)n(Cl)可能为73 B与NaOH反应的氯气一定为0.3molC当转移电子为n mol时，则0.15n”或“”）。 浓度均为0.01 mol/L 的H2SO3和HF的1L混合溶液中，通入0.02 mol NH3充分反应后，SO32、HSO3、F、NH4+浓度从大到小的顺序为：。已知：H2SO3 Ki1=1.5410-2Ki2=1.0210-7 HF Ki=6.810-4NH3H2O Ki=1.810-5五、（本题共12分）大气污染越来越成为人们关注的问题，烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)后才能排放，脱硝的方法有多种。完成下列填空： 直接脱硝28NO在催化剂作用下分解为氮气和氧气。在10 L密闭容器中，NO经直接脱硝反应时，其物质 的量变化如图所示。则05min内氧气的平均反应速率为_mol/(Lmin)。臭氧脱硝29O3氧化NO 结合水洗可完全转化为HNO3，此时O3与NO的物质的量之比为_。III氨气脱硝30实验室制取纯净的氨气，除了氯化铵外，还需要_、_（填写试剂名称）。不使用碳酸铵的原因是_（用化学方程式表示）。水31吸收氨气时，常使用防倒吸装置，下列装置不能达到此目的的是_。水水苯水 a b c d NH3脱除烟气中NO的原理如下图：32该脱硝原理中，NO最终转化为_(填化学式)和H2O。当消耗1mol NH3 和0.25mol O2时，除去的NO在标准状况下的体积为_L。 六、（本题共12分）摩尔盐在工业上有重要的用途。已知其由一种阴离子，两种阳离子组成的晶体，某学习小组按如下实验测定摩尔盐样品的组成。步骤如下：称取3.920g摩尔盐样品配制250mL溶液。取少量配制溶液，加入KSCN溶液，无明显现象。另取少量配制溶液，加入过量浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和红褐色沉淀。 定量测定如下：用0.02mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定判断终点、读数25.00mL溶液量取0.466g称量白色固体操作X白色悬浊液HCl酸化的BaCl225.00mL溶液量取250mL溶液滴定实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL10.3210.029.98完成下列填空：33步骤中需要的定量仪器为 、 。34步骤的目的是 。产生红褐色沉淀的离子方程式 。35步骤中操作X为 （按操作顺序填写）。36步骤中酸性高锰酸钾溶液能否用碘的酒精溶液代替， （填“能”或“不能”），请说明理由 。37步骤若在滴定过程中，待测液久置，消耗高锰酸钾溶液的体积将 。（选填“ 偏大”、“偏小”或“不变”）。38通过上述实验测定结果，推断摩尔盐化学式为 。七、（本题共12分）氯气I吸收25%烧碱溶液II氧化尿素IIINa2CO310H2O肼IV肼（N2H4）是一种无色、易溶于水和具有强还原性的液体，沸点为113.5。广泛应用于医药等领域。工业上利用尿素法生产肼，同时得到副产品Na2CO310H2O ，其工艺流程如下：完成下列填空： 制肼过程的反应为：CO(NH2)2 + NaClO + 2NaOH N2H4 + Na2CO3 + NaCl + H2O。39将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的微粒是 。40写出I吸收时发生反应的离子方程式_。 为保证后续反应充分，理论上需要通入氯气与烧碱溶液的质量之比应为71： 。 41已知氯酸钠有一定的氧化性。而在氯气和烧碱反应时，需控制反应温度防止氯酸钠生成。原因是_、_。42上述流程合成的Na2CO310H2O中含有杂质。若要检验杂质的阴离子，选择的试剂是_。43Na2CO310H2O的纯度可用气体法测定，在一定温度和压强下，还需要测定的物理量_。八、（本题共10分）烯烃和酚类是两种重要的有机化工原料。完成下列填空：44合成除苯乙烯外，还需要另外两种单体，写出这两种单体的结构简式 _、_。 45由苯乙烯合成（）需要三步，第一步选用的试剂为_，目的是_。46邻甲基苯酚可合成A，分子式为C7H6O3，在一定条件下A自身能缩聚成B。 B的结构简式_。 A与浓溴水反应的化学方程式为_。47设计一条由制备A的合成路线（合成路线常用的表示方法为：MN目标产物） _。 九、（本题共12分）普鲁卡因M（结构简式为）可用作临床麻醉剂，熔点约60 。它的一条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）： 已知： B和乙醛互为同分异构体；的结构不稳定。完成下列填空：48比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物的名称是。49写出反应和反应的反应类型反应_ 反应_。50写出试剂a和试剂b的名称或化学式 试剂a 试剂b。51反应中将试剂a 缓缓滴入C中的理由是_。52写出B和F的结构简式 B F53写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式。能与盐酸反应 能与碳酸氢钠反应苯环上有2种不同环境的氢原子十、（本题共14分）过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应。54一定条件下，m克的H2、CO的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重 克。55常温下，将14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400 mL pH14的溶液，则产生的气体标准状况下体积为 L。 56在200mLAl2(SO4)3和MgSO4的混合液中，加入一定量的Na2O2充分反应，至沉淀质量不再减少时，测得沉淀质量为5.8克。此时生成标准状况下气体体积为5.6 L。则原混合液中c (SO42-) mol/L。57取17.88 g NaHCO3 和 Na2O2 的固体混合物，在密闭容器中加热到 250 ，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为15.92 g。请列式计算：（1）求原混合物中Na2O2的质量B。（2）若要将反应后的固体反应完，需要1 mol/L盐酸的体积为多少毫升？闵行区xx第二学期高三年级质量调研考试化学试卷参考答案一、二、三题答案（共66分）：题号12345678910答案BCDADABCCD题号11121314151617181920答案CDBDBCAABDAC题号2122答案BCCD四（共12分）23（2分）cd（2分）24（3分）极性；非极性；（答案合理即可）25（2分）5；3p26（2分）NaF易溶于水，而CaF2难溶于水，会覆盖在固体表面，降低反应速率。27（3分） c(F- ) c(HSO3-) c( SO32-)（2分）五.（共12分）28（2分）0.03 29（2分）1: 2 30（4分）熟（消）石灰；碱石灰(NH4)2CO3 2NH3+ CO2+ 2H2O（2分）31（1分）d 32（3分）N2（1分） 22.4 L（2分）六、（共12分）33（2分）电子天平、250mL容量瓶34（3分）确定红褐色沉淀中的铁元素在摩尔盐中是以亚铁离子形式存在（1分） 4 Fe2+8OH-+O2+2H2O4Fe(OH)3 （2分） 35（2分）过滤、洗涤、干燥或烘干（冷却）36（2分）不能，碘单质与亚铁离子不反应37（1分）偏小38（2分）(NH4)2SO4FeSO46H2O或(NH4)2Fe(SO4) 26H2O七、（共12分）39（2分）Cl2、HClO、ClO（写对两个才得1分）40（4分）Cl2 + 2OH ClO+ Cl+ 2H2O（2分）；640（2分）41（2分）次氯酸钠的氧化性强于氯酸钠；节省能源42（2分）稀硝酸、硝酸银溶液43（2分） 反应前固体总质量、气体体积八、（共10分）44（2分） CH2=CH-CN CH2=CH-CH=CH245（2分） HBr（或HCl） 保护碳碳双键防止被加成或氧化46（3分） （1分） （2分）47（3分） 九、（共12分）48（1分）1,2-二甲苯（或邻二甲苯）49（2分）取代反应；还原反应50（2分）浓硝酸，浓硫酸；浓硫酸51（1分）防止出现多硝基取代的副产物。52（4分）；(CH3)2NH53（2分） （任写一种） 十、（共14分）54（2分）m55（3分）1.12L 56（3分）257. （6分）7.8克 （3分） 200mLV320mL（3分）设Na2O2 和NaHCO3的物质的量分别为x，y2Na2O2 +4NaHCO34Na2CO3+2H2O+O2 492 424 17.88 15.412Na2O2 +2NaHCO32Na2CO3+2NaOH+O2 324 292 17.88 16.1115.4115.9216.11 说明两个反应都发生所以78x+84 y=17.88 106 y+（2x-y）40=15.92x=0.1mol y=0.12mol所以m(Na2O2)=7.8g（2）反应后固体为0.08mol的NaOH和0.12mol的Na2CO3当反应后溶质为NaCl、NaHCO3时，则需盐酸体积为200mL；当反应后溶质只有NaCl时，则需盐酸体积为320mL所以盐酸体积为200mLV320mL