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第2课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制,自主阅读,自主检测,自主阅读,自主检测,2.化学平衡状态 (1)化学平衡状态:在一定条件下,当一个可逆反应进行到正反应速率和逆反应速率相等时,反应物的浓度和生成物的浓度不再变化,达到一种表面静止的状态。 (2)化学平衡状态的建立过程,自主阅读,自主检测,自主阅读,自主检测,解析:反应条件不同,不是可逆反应,故(1)(4)错误。 (2)可逆反应中反应物和生成物同时存在,转化率不可能达到100%。 (3)SO2和O2的反应是可逆反应。 答案:(1) (2) (3) (4),自主阅读,自主检测,2.下列说法中不正确的是( ) A.当一个可逆反应达到平衡状态时,就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B.当一个可逆反应达到平衡状态时,这个反应的正反应速率和逆反应速率相等 C.可以通过控制反应条件,使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3 D.化学反应的限度可以通过改变条件来改变,自主阅读,自主检测,重难点一,重难点二,重难点一化学平衡的建立和特征 情景引入,观看右图,想象一下清晨上班高峰时,第一辆地铁开门时的情景,乘客们匆忙地涌过站台,跨上地铁。此时,没有乘客是下车的,因为这是地铁的第一站。当地铁停靠在第二站时,更多的乘客上车,但同时也有越来越多的乘客下车了。如果将这辆地铁作为一个独立的考察对象,那么,它始发或到终点站时,乘客只会向一个方向流动,即都是上车或都是下车。但是,在中间站时,乘客的流动就是可逆的,既有上车的又有下车的,当下车的与上车的乘客人数大致相当时,车上的乘客人数基本不变。,重难点一,重难点二,讨论探究 1.把3 mol H2和1 mol N2充入密闭容器中反应,最终可以生成2 mol NH3吗? 提示:不可以。该反应是可逆反应,当反应到一定限度后反应物就不再减少,生成物也不再增多。 2.“当可逆反应达到平衡状态时,化学反应就终止了”这种说法是否正确,为什么? 提示:不正确。化学反应达到平衡状态时,反应的正、逆反应速率相等,但反应并没有终止,是一种动态平衡。,重难点一,重难点二,知识点拨 化学平衡状态的特征“五字诀” 化学平衡状态的特征概括为逆、等、动、定、变,即:,重难点一,重难点二,重难点一,重难点二,A.0 min时正反应速率最大,逆反应速率为零 B.040 min内,正反应速率大于逆反应速率 C.50 min时达到了化学平衡,此时正反应速率等于逆反应速率 D.50 min及以后的时间内,都处于平衡状态,反应物和生成物的浓度不再发生变化,反应停止了 解析:由表中数据知,50 min及其以后各浓度不再变化,为平衡状态。 答案:D,重难点一,重难点二,成功体验1 对化学反应速率与化学反应限度的叙述,不正确的是( ) A.当化学反应达到最大限度时反应速率为0 B.同一化学反应,若反应条件不同,限度可能不同 C.化学反应达到限度时,正逆反应速率相等 D.化学反应的限度与时间的长短无关 解析:反应达到最大限度时v(正)=v(逆)0,A项错误;同一化学反应,条件改变,化学平衡可能被破坏,反应限度可能就会被改变,B项正确;任何可逆反应都有一定的限度,当反应达到限度时,即反应达到化学平衡,此时v(正)=v(逆),对同一可逆反应,达到化学平衡时,外界条件不变,反应的限度不变,与时间长短无关。 答案:A,重难点一,重难点二,重难点二判断可逆反应是否达到平衡状态的方法 情景引入,讨论探究 1.化学反应进行一定时间后,各组分的浓度相等或正好等于化学计量数之比时,化学反应是否达到平衡? 提示:不一定。化学反应达到平衡时,各组分的浓度保持不变,浓度不一定相等,也不一定等于化学计量数之比。 2.如何理解“正逆反应速率相等即达平衡状态”? 提示:是指同一物质的生成速率和消耗速率相等。,重难点一,重难点二,重难点一,重难点二,重难点一,重难点二,重难点一,重难点二,可逆反应达到平衡状态时两个核心判断依据 (1)正反应速率和逆反应速率相等。 (2)反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。 依据其他有关的量判断可逆反应是否达到平衡状态时,最终都要回归到这两个核心依据上来。,规律方法点拨,重难点一,重难点二,重难点一,重难点二,解析:判断化学平衡的根本标志是v(正)=v(逆),中m mol A断键,则同时生成p mol C,而p mol C也发生断键反应,因此对C而言v(正)=v(逆),正确;而中未指明反应速率表示的方向,错误;平衡状态的直接标志是各组分的浓度不再改变,则各组分的质量分数不再改变,正确;间接标志是体系的温度不再改变,故正确。但因(m+n)与(p+q)的相对大小不确定,故无法确定。若m+n=p+q,则压强始终不变化,此情况下无法说明反应是否平衡,故错误。因此选B项。 答案:B,1,2,3,4,5,6,1.可逆反应达到最大反应限度的本质特征是( ) A.反应停止了 B.正逆反应的速率均为零 C.正逆反应都还在继续进行 D.正逆反应的速率相等且不为零 解析:v(正)=v(逆)0是化学平衡的实质,也是判断可逆反应达到反应限度(平衡状态)最重要的特征。 答案:D,1,2,3,4,5,6,解析:中两个反应的反应条件不相同,不互为可逆反应。 答案:B,1,2,3,4,5,6,3.下列说法不正确的是( ) A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后燃烧效果好 D.固体煤变为气体燃料后,能提高燃烧效率 解析:化石燃料只有在适当的温度和有足量氧气存在的情况下才能充分燃烧,化石燃料不经处理直接燃烧可产生CO、SO2等有害气体。化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料,不仅减少SO2的排放,而且能提高燃烧效率。 答案:A,1,2,3,4,5,6,A.A的生成速率与C的分解速率相等 B.单位时间生成2n mol A,同时生成3n mol B C.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数之比为232 解析:A项,A的生成速率与C的分解速率都表示逆反应速率;B项,不管反应是否平衡,单位时间内生成2n mol A的同时一定生成3n mol B,即v(正)不一定等于v(逆);A、B、C的浓度不再变化,表明已达到平衡状态;但平衡状态时A、B、C的分子数之比不一定为232,故D项错误。 答案:C,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,解析:本题主要考查化学平衡建立的过程,开始时,c(H2)和c(I2)为最大值,正反应速率最大,由于此时没有HI,逆反应速率最小,为0,随着反应的进行,c(H2)和c(I2)越来越小,正反应速率越来越小,逆反应速率逐渐变大,直到平衡,v(正)=v(逆)。,1,2,3,4,5,6,1,2,3,4,5,6,解析:对平衡状态的判断,一定要根据实际反应逐项分析,只有能反映同一物质的v(正)=v(逆),或者混合物中的某组分的浓度或百分含量保持不变,才能证明可逆反应达到了平衡状态。中,同一物质的生成速率与消耗速率相等,说明反应已达到平衡;中,表示的是同一方向的反应速率,不能说明反应已达到平衡;中,各组分的浓度不再变化,说明反应已达到平衡;中,C的物质的量不再变化,也就是C的浓度不再变化,说明反应已达到平衡;中,若反应正向进行,混合气体的总物质的量减小,压强减小,若反应逆向进行,混合气体的总物质的量增大,压强增大,混合气体的总压强不再变化,说明反应正向进行的速率和逆向进行的速率相同,即反应已达到平衡;中,由中的分析可知,混合气体的总物质的量不再变化,说明反应已达到平衡;中,消耗A的量与生成B的量之比与它们在化学方程式中的计量数之比相等,也就是反应正向进行和逆向进行的速率相等,说明反应已达到平衡;中,A、B、C的分子数之比为132只是反应进程中的某一时刻的状态,不能说明反应已达到平衡。 答案:,
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