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2019-2020年高三第一次大考（化学） 注意事项： 1答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。来源:高&考%资(源#网.2选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 Si28 P31 S32Cl35.5 K39 Mn55 Fe 56 Cu64来源:.一.选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有1个符合题意）1.下列叙述正确的是（ ） A.元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得的B.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C.阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强2.下列物质中肯定为纯净物的是（ ） A.只由一种元素组成的物质B.只由一种原子组成的物质C.只由一种分子组成的物质来源:高&考%资(源#网D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质3.xx年4月，广、深两地连发化学品爆炸事故。广州化工厂仓库着火是在搬运桶装亚氯酸钠的过程中引起的；另一起化工厂的爆炸事件是由于仓库渗水，金属镁粉接触水后起火，并随后引燃废料房内的废油引发的。据此，下列说法正确的是A亚氯酸钠属于易燃易爆的物质，搬运时应轻装轻卸，切勿猛烈撞击B上述两起火灾都可以用水或沙土扑灭C金属镁粉活性很强，其还原性比镁条强D由于镁粉与石油不能直接反应，故可以放在一起保存4.超临界流体（Supercritical Fluid）是物质介于气态和液体之间的一种新的状态。超临界二氧化碳可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟利昂等。下列有关说法中不正确的是（ ） A.超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化B.超临界二氧化碳的形成，引起二氧化碳化学性质的改变C.用超临界二氧化碳替代氟利昂可减轻对臭氧层的破坏D.超临界二氧化碳可用于中药、香料中有效成分的提取5.在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中不属于这种情况的是（ ） A.过量的氧气与少量的二氧化硫在催化剂存在下反应B.过量的MnO2与浓盐酸反应C.过量的铜与浓硫酸反应D.过量的银与浓硝酸反应6.某化学课外小组欲利用如图所示装置和双氧水、浓硫酸、浓盐酸、Na2SO3粉末、MnO2粉末五种试剂制备下列几种气体，其中不能达到目的是（ ） A.HCl B.O2 C.SO2 D.Cl27.下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定有沉淀生成的是X Y ZANO2SO2BaCl2BNH3HClAl2(SO4)3CNH3CO2CaCl2DCO2SO2CaCl28.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是A 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2B 2KMnO4+HCOOK+KOH2K2MnO4+CO2+H2OC MnO2+4HCl(浓） MnCl2+Cl2+2H2OD K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O9.某无色溶液由Na、Ba2、Al3、AlO2、Fe3、CO32、SO42中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验： 加入过量盐酸，有气体生成； 在所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲； 在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是AAl3、Fe3、SO42 BNa、AlO2、CO32CNa、AlO2、SO42、CO32 DNa、Ba2、AlO210.下列说法正确的是( )标准状况下，22.4L已烯含有的分子数约为6.021023标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.0210237.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.26.02102360 g SiO2晶体中含有26.021023个SiO键1mol乙醇中含有的共价键数约为76.021023500mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.56.021023A B C D二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）11. 质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为A . B . C. D . 12. A、B、C短周期元素在周期表中的位置如下图所示，已知A、C可分别与B形成化合物x和y，A与B的质子数之和与C的质子数相等。现有以下说法，其中判断正确的组合为（ ） B与C均存在同素异形体 x的种类比y的多常温下，B的氢化物中无H C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐A B C D13.现有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五种溶液,有如图 所示的相互反应，图中每条连线两端的物质均可以发生化学反应。下列推断不合理的是( ) A.X一定为H2SO4 B.Y一定为K2CO3 C.Z可能是氯水 D.M可能为FeSO4 14.在100g浓度为18mol/L、密度为(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为（ ） A.大于mL而小于100mL B.等于100mLC.大于100mL D.等于mL15.铀（U)常见化合价有4价和6价，硝酸铀酰UO2(NO3)2加热可发生如下反应：UO2(NO3)2 UxOy+NO2+O2（化学方程式未配平），在600K时将气体产物集满试管，并倒扣水中，水恰好充满试管。则上述分解反应生成的铀的氧化物化学式为（ ） A.UO2 B.UOUO3 C.UO3 D.UO22UO316. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果不正确的是 A原混合酸中NO3物质的量浓度为0.5 molL1 BOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气 C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4浓度为2.5molL-1 17下列离子方程式书写正确的是 （ ）A过量Cl2通入FeBr2溶液中：2Cl2 +2Fe2+ +2Br- = 4Cl-+ 2Fe3+Br2B少量CO2通入NaAlO2溶液中：CO2 +2H2O+ AlO-2 = Al(OH)3+ HCO-3C在溶液中NH4HSO4与NaOH等物质的量混合：NH 4+ OH-=NH3H2ODMg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=2CaCO3+2H2O+Mg(OH)21825时，在25mL 0.1mol/L 的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L 的醋酸溶液，溶液的pH变化如图所示，下列分析的结论正确的是（ ）AB点的横坐标a=12.5BC点时溶液中有：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) 来源:高&考%资(源#网.CD点时溶液中有：c(CH3COO-) +c(CH3COOH)=2c(Na+)D曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na+)c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)19.向含1 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中加入1molL-1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是（ ）20研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2。他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是(上述气体体积都折合成标准状况) A . 0.448L B. 2.240L C2.016L D无法确定信阳高中xxxx高三年级第一次大考化 学 试 题题号2122232425总分得分第II卷（非选择题，共50分）三、（本题包括5小题，共50分）21.(12分)在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15mL 30%KOH溶液，并置于水浴中；的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有 （填写下列编号字母）的净化装置。A.碱石灰 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.饱和碳酸氢钠溶液（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是 。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是 （填写编号字母）；从的试管中分离出该晶体的方法是 （填写实验操作名称）（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式为 。实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为 色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色 然后溶液从无色逐渐变为 色 （4）实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：22.（11分）下列转化关系图中，A、B、C、D在常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。来源:.请回答下列问题：（1）C的电子式为 。（2）检验溶液L中金属阳离子的方法是 。（3）反应的离子方程式为 。（4）F与G的浓溶液反应的化学方程式为 。（5）气体A的密度为2.68gL-1，（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为 。23.（6分）在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na+、H+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、HCO3、NO3。已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体只有H2。试回答：（1)若溶液和铝粉反应后有AlO2生成，则溶液中一定含有大量的_离子，还可能含有大量的_离子。(2)若溶液和铝粉反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有大量_离子。 来源:高&考%资(源#网24（9分）22和的混合物在酸性溶液中用4000.075mol 4溶液处理，发生反应如下：84524410252+82222645285252+62142反应后煮沸溶液，赶尽2，剩余的4恰好与3500.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。（1）配平4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：4223+2（2）4溶液与混合物反应后，剩余4的物质的量为mol。（3）欲配制5000.1mol2溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)26H2O的质量为。（4）混合物中2的质量分数为。25.(12分)实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入2molL-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。试回答下列问题：(1)图中OC段发生反应的离子方程式为：_ 。 (2)在DE段发生反应的离子方程式为：_ _。（3)在EF段发生反应的化学方程式为:来源:高&考%资(源#网._ _。（4）B与A的差值为 mol。（5)B点对应沉淀量为:_mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为：_mL。非选择题答案21.（1）饱和食盐水 稀盐酸或水（2）碱溶液的浓度不同，反应温度不同3Cl2+6OH ClO3+5Cl+3H2O M 过滤（3）实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为 红 色氯气与水反应生成的H+使石蕊变化随后溶液逐渐变为无色氯气与水反应生成HClO将石蕊氧化成无色物质（4）用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染空气22.（1）Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe （2）2Al + 2H2O + 2OH=2AlO2+ 3H2（3）取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+。Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+2FeSO4 + 2NaNO2 + H2SO42Fe(OH)SO4 + Na2SO4 + 2NO23.（1）OH-、Na+ Cl-、NO (2)OH-、HCO、NO、Ag+24答案：（1）1、5、8、1、5、4（2）0.007（3）19.6（4）40%25.(1)H+OH-=H2O (2)+OH-=NH3H2O Al3+，Fe3+ ( H+) (3)8.010-3或0.008 (4)0.032 7来源:高&考%资(源#网w.w.w.k.&s.5*u.c.#om高.考.资.源.网高考资源网w.w.w.k.s.5.u.c.o.m