2019-2020年高三上学期第一次联考 化学.doc

2019-2020年高三上学期第一次联考 化学可能用到的相对原干质量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 S 32 I 127一、选择题（本太题共16小题，每题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1安徽古代科学家方以智在其物理小识卷七金石类中指出：有硇水者，剪银塊投之，则旋而为水。其中的“硇水”指 ( )A。硝酸 B硫酸 C盐酸 D醋酸2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A1L 0.1 moIL-1氨水中含有OH -数日为0.1NAB. KIO3与HI溶液反应时生成0.1molI2转移的电子数为0.2NAC.l0g D2O和l0g H218O中含有的中子数均为5NAD0.1 mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2NA3化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释不正确的是 ( )选项现象或事实解释A废旧电池回收处理电池中含有重金属离子，随意丢弃会污染环境B开启啤酒瓶后产生大量气泡压强减小，气体的溶解平衡向压强增大的方向移动C热的纯碱清除炊具残留油污纯碱与油污可直接发生反应D工业上常用电解法制Na、Mg电解池的阴极析出物有强还原性4下列关于有机化合物的说法不正确的是 ( )A二氯丙烷与六氯丙烷均有四种BC2H6和C6 H14一定互为同系物C石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程D乙酸的酯化反应和蛋白质的水解反应均属于取代反应5荧光素因显亮绿色的荧光常用作吸附指示剂。它是用邻苯二甲酸酐和间苯二酚，在无水氯化锌作用下合成的，下列说法正确的是 ( )A上述三种有机物均属于芳香烃B.邻苯二甲酸酐苯环上二氯代物共有3种C.1mol间苯二酚与足量的浓溴水反应，最多消耗6mol Br2D常温下1mol荧光素与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH6下列关于NH4HCO3溶液的说法正确的是 ( )A该溶液呈弱酸性，因为NH4+水解能力强于HCO3-B该溶液中可以大量存存的离子有：Na+、Al3+、Cl-、NO3-C加入过量的NaOH溶液：NH4+ HCO3-+2OH- =NH3H2O+CO32-十H2OD.该溶液中由水电离出的c(OH-)Y9.用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是实验步骤实验用品A步骤I：将海带灼烧灰化B步骤2：将海带灰溶解、过滤C步骤3：氧化滤液中的I-D步骤4：检验碘元素10下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中正确的是A. B. C D11.某学习小组拟用如图装置制备氮化钙（化学式为Ca3N2，极易与H2O反应），下列说法不正确的是 ( )A打开活塞K通入N2，试管A内有气泡产生说明装置气密性良好B将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaCl2和NH4Cl两种盐CU形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸D.反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K12铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层弱酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如右图。下列说法错误的是 ( )A.若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率将加快B铁、铜与弱酸性水膜形成了原电池，铁铆钉发生还原反应C铜极上的反应有：2H+ +2e-= H2，O2+4e -十4H+= 2H2OD若在金属表面涂一层油漆，可有效阻止铁铆钉被腐蚀13.25时，向100mL 1molL-1 H2SO3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，溶液中含硫物质的分布分数（平衡时某物质的浓度与各物质浓度之和的比）与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A.由图可知：H2SO3的pKa1=1.85（已知：pKa= -lgKa）B .加入150mL NaOH溶液时，2c(Na + ) = 3c( H2SO3) +3c( HSO3-) + 3c( SO32-)C.pH=7.19时，c(Na + )+ c(H + )= 3c( SO32-)+c(OH -)D.pH=7时c(Na+) c( HSO3-)+ c( SO32-)14. 300时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应： X(g)+Y(g) 2Z(g) H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是 ( )A前2min的平均反应速率v(X)=2.010-2mol/(Lmin)B.其他条件不变，再充入0.1 mol X和0.1mol Y，再次平衡时Y的转化率不变C，当v逆(Y)=2v正(Z)时，说明反应达到平衡D该反应在250时的平衡常数小于1.4415.已知2Fe2O3(s) +3C(s)=3CO2(g) +4Fe(s) H=+468.2 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 ( )A.C(s)的燃烧热为393.5kJB右图可表示由C生成CO2的反应过程和能量关系CO2(g)与Fe(s)反应放出824.35kJ热量时，转移电子数为4NAD.Fe2O3(s)+C(g)=CO2(g)+2Fe(s) H 234.1 kJ/mol16.常温下，金属离子(Mn+)浓度的负对数值随溶液pH变化关系如图所示已知：pM=-lgc(Mn+)，且假设c(Mn+)10-6mol/L认为该金属离子已沉淀完全。根据判断下列说法正确的是( ) A常温下，KspMg(OH)2KspFe(OH)2B.可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+C除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3pH9，则最终氧化镁的产量会_（填“增大”“不变”或“减小”）。（4）沉镁时发生反应的离子方程式为_。（5）流程中“焙烧”操作若在实验室中进行，样品应放在_中加热（填仪器名称），当_时，说明固体样品已分解完全。21.（10分）为探究Na2SO3溶液和铬( VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下： 已知：Cr2O72 -（橙色）+H2O2Cr2O42-（黄色）+2H+（1）进行实验i和ii：序号操作现象向2mLpH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH约为9）3滴溶液变绿色（含Cr3+）向2mLpH=8的0.Imol/LK2CrO4黄色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液3滴溶液没有明显变化用离子方程式解释实验i中现象：_。实验ii说明在碱性条件下，_。(2)继续进行实验：序号操作现象向2mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3滴溶液变成浅黄色向2mL饱和Na2SO3溶液滴加pH=2的0.05mol/LK2Cr2O7橙色溶液3滴溶液变黄色实验的目的是_。继续向中所得溶液中滴加稀硫酸溶液，溶液变绿色，说明_。根据实验可推测铬（VI）盐中铬元素的稳定存在形式（填微粒符号）：酸性条件碱性条件一、选择题（每小题3分，共48分）1-5：ACCCD 6-10：CBACA 11-15：ABDBD 16：C二、非选择题（共52分）17.（8分）(1) NaCl（1分） 离子（1分） (2) （1分） 强酸（1分） (3) CH3CH2OHCH2 =CH2+H2O（2分） 消去反应（1分） (4)l（1分）18（12分）(1) MnO2 +4H+ +2Cl-Mn2+Cl2+2H2O (2分) (2)圆底烧瓶（1分） 吸收来反应的Cl2，防止污染空气 （1分） (3)a （1分） 减小氯气A水中的溶解度 （1分） (4)升华 （2分） (5)当最后一滴Na2S2O3标准溶液滴入时，溶液由蓝色褪为无色，且半分钟内不变色。（2分）0.576（2分）19.（10分)（1）T3T2T1（2分）m1m2m3（2分）相同温度下，增大氢气的量，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大 （1分） (2)CO2（1分）66.7% （2分）0. 243 MPa-4(2分，没带单位扣1分)20（12分）(1)将菱镁矿粉碎、适当提高酸溶时的温度（1分）适当延长酸溶时间、溶解过程中不断搅拌、多次浸取、减小菱镁矿的颗粒度等（1分）（任写一条）(2) Al2O3 +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2O(1分） CaSO4 SiO2(2分)(3)使滤液中的Al3+与Fe3+完全沉淀（1分） 减小（2分）(4) CO2 +2NH3H2O+Mg2+=MgCO3+2NH4+ +H2O(2分)(5)坩埚（1分）前后两次称量固体的质量不变(或前后两次称量固体质量差小于0. lg)（1分）21（10分）(1)Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3+3SO42-+4H2O（2分） Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液不发生氧化还原反应（2分） (2)空白对照，排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响（2分） 酸性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr3+（2分） Cr2O72-（1分） CrO42-（1分）