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化学 课标版,第17讲 化学反应与能量变化,考点一 焓变 反应热 1.化学反应中的变化和守恒 (1)化学反应中的两大变化: 物质 变化和 能量 变化。 (2)化学反应中的两大守恒:质量守恒和能量守恒。 (3)化学反应中的能量转化形式:化学能转化为热能、光能、电能等。,2.焓变、反应热 (1)化学反应过程中,当反应物和生成物具有相同的温度时,放出或吸收 的热量称为化学反应的反应热。在特定条件下焓变等于反应热。 (2)符号:H。 (3)常用单位:kJmol-1或kJ/mol。,3.吸热反应和放热反应 (1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析,如图所示:,(2)从键能的角度分析,(3)常见放热反应 a.可燃物的燃烧; b.酸碱中和反应; c.大多数化合反应; d.金属与酸的置换反应; e.物质的缓慢氧化; f.铝热反应等。 (4)常见吸热反应 a.大多数分解反应; b.盐的水解; c.Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应; d.碳与水蒸气、C与CO2的反应。,4.燃烧热、中和热 (1)燃烧热,(2)中和热 1)概念及表示方法,b.计算公式:H=- kJmol-1 t1起始温度,t2终止温度,n生成水的物质的量,c中和后 生成的溶液的比热容,一般为4.18 J/(g)。 3)注意事项 a.碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是 隔热,防止热量散失。,2)中和热的测定 a.装置,b.为保证酸、碱完全中和,常使 碱 稍稍过量。 c.实验中若使用弱酸或弱碱,会使测得的数值偏 小 。,5.能源,1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)物质发生化学变化都伴有能量的变化 ( ) (2)放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热就不能反应 ( ) (3)同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H不同 ( ) (4)N2分子中含3个共价键,键能大,故N2的能量(焓)也大 ( ) (5)反应HCHO+O2 CO2+H2O为吸热反应 ( ) (6)由“4P(s,红磷) P4(s,白磷) H0”可知,白磷比红磷稳定 ( ) (7)甲烷的燃烧热H=-890 kJmol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4 (g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) H=-890 kJmol-1 ( ),(8)S(s)+ O2(g) SO3(g) H=-315 kJmol-1(燃烧热)(H的数值正确) ( ) (9)在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) H=-57.3 kJmol-1,若将含0. 5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量为57.3 kJ ( ) (10)已知稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) H=-57.3 kJmol-1,则稀 醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 ( ) (11)太阳能是清洁能源 ( ) (12)化石燃料属于可再生能源,不影响可持续发展 ( ),答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) (11) (12),2.【多维思考】 已知某反应A(g)+B(g) C(g)+D(g),反应过程中的能量变化如图所示, 回答下列问题。 (1)该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)。该反应的H= kJmol-1(用含E1、E2的代数式表示),相同条件下,1 mol气体A和 1 mol气体B具有的总能量比1 mol 气体C和1 mol 气体D具有的总能量,(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。 (2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大,则E1、E2和H的变化 是:E1 、E2 、H (填“增大”“减小”或 “不变”)。,答案 (1)吸热 E1-E2 一定低 (2)减小 减小 不变,1.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应进程中的能量变化如图所示。下列说 法中错误的是 ( ) A.该反应的活化能为E1 B.该反应的H=E1-E2 C.该反应为放热反应 D.图中表示温度T1T2,题组一 化学反应与能量变化的图像分析,答案 D 活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的 最小能量,故A正确;依据图像分析判断,H=E1-E2 ,故B正确;反应物的能 量高于生成物的能量,是放热反应,故C正确;图中虚线、实线表示的是 有无催化剂时,反应过程中的能量变化,反应的活化能与温度无关,故D 错误。,2.(2016江西吉水四模)反应 A+B C(H0)、X C(H0)。下列示意图中,能正确表示 总反应过程中能量变化的是 ( ),答案 B 由总反应A+B C H0,A与B的能量之和小于X的能量,排除C。,反思归纳 正确理解反应过程能量图像 E1:活化能。,E2:逆反应的活化能。 H=E2-E1,为此反应的焓变。 催化剂的作用:降低E1、E2,但不影响H,反应放热还是吸热取决于起点 (反应物)和终点(生成物)能量的相对高低。,3.(2016河南安阳模拟)已知反应:101 kPa时,2C(s)+O2(g) 2CO(g) H=-221 kJ/mol 稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) H=-57.3 kJ/mol 下列结论中正确的是 ( ) A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量,题组二 燃烧热、中和热,答案 A 使用燃烧热时要注意两个关键点:反应物用量,可燃物为 1 mol;产物要求,充分燃烧生成稳定氧化物HH2O(l)、CCO2 (g)、 SSO2 (g),反应没有生成稳定氧化物,因此碳的燃烧热大于110.5 kJ/ mol,故A正确;的反应热为-221 kJ/mol,故B错误;稀硫酸与稀NaOH溶 液反应的中和热为57.3 kJmol-1,故C错误;CH3COOH为弱电解质,电离过 程要吸热,则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出的热量小于 57.3 kJ,故D错误。,4.(2016海南单科,6,2分)油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可 发生如下反应: C57H104O6(s)+80O2(g) 57CO2(g)+52H2O(l) 已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.810 4 kJ。油酸甘油酯的燃烧热 H为 ( ) A.3.8104 kJ mol-1 B.-3.8104 kJ mol-1 C.3.4104 kJ mol-1 D.-3.4104 kJ mol-1,答案 D 燃烧1 mol油酸甘油酯释放的热量为 884 g3.4 104 kJ,则油酸甘油酯的燃烧热H=-3.4104 kJmol-1。,题组三 能源的开发和利用 5.(2016浙江温州模拟)下列说法中不正确的是 ( ) A.煤、石油、天然气均为化石燃料,它们属于可再生资源 B.生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量 C.氢气的燃烧产物是水,不会污染环境,是理想的清洁燃料 D.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用,答案 A 化石燃料包括煤、石油和天然气等,属于不可再生资源,故A 错误。,6. (2016江西宜春一模)未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境 无污染或者污染很小,且可以再生。下列能源符合未来新能源标准的是 ( ) 天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A. B. C. D.,答案 B 煤、石油、天然气是化石能源,不是新能源;核能发电中核电 厂的反应器内有大量的放射性物质,会对生态及民众造成伤害,不属于 未来新能源。,考点二 热化学方程式 1.概念 表示参加反应的物质的 量 和 反应热 的关系的化学方程 式。,2.意义 不仅表明了化学反应中的物质变化,也表明了化学反应中的 能量 变化。例如:H2(g)+ O2(g) H2O(l) H=-285.8 kJmol-1,表示在25 和1.01105 Pa下,1 mol氢气和0.5 mol氧气完全反应生成1 mol液态水时 放出285.8 kJ的热量。,3.书写热化学方程式的注意事项,1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)2H2O(l) 2H2(g)+O2(g)的焓变H0 ( ) (2)H2(g)+ O2(g) H2O(l) H1和2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H2中 的H1=H2 ( ) (3)H2(g)+ O2(g) H2O(g) H1和H2O(g) H2(g)+ O2(g) H2中 的H1=H2 ( ) (4)C(石墨,s) C(金刚石,s) H0,说明石墨比金刚石稳定 ( ) (5)已知:500 、30 MPa下,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJ mol-1;将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应,放出热量46.2 kJ ( ),答案 (1) (2) (3) (4) (5),2.【多维思考】 (1)H的单位“kJ/mol ”中每摩尔的含义是什么? (2)实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应:2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) H=-196.64 kJ/mol,当放出314.624 kJ热量时,SO2的 转化率为多少? (3)已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.2 kJmol-1,若把1 mol N2与 3 mol H2混合后充分反应时,放出热量为92.2 kJ。这种说法对吗?,答案 (1)H单位kJ/mol 中“每摩尔”指的不是每摩尔某物质,而是指 每摩尔反应。 (2)当放出热量为314.624 kJ时,参加反应的SO2的物质的量为 2 mol=3.2 mol,故SO2的转化率为 100%=80%。 (3)不对。此反应为可逆反应,1 mol N2和3 mol H2不可能完全反应,故放 出的热量小于92.2 kJ。,题组一 书写热化学方程式 1.(1)Si与Cl两元素的单质反应生成1 mol Si的最高价化合物,恢复至室 温,放热687 kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为 -69 和58 ,写出该 反应的热化学方程式: 。 (2)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25 、101 kPa下, 已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ,该反应的热化学方程式是 。 (3)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下 列问题: 已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 和76 ,AX5的熔点为167 。室 温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5,放出热量123.8 kJ。该反应的热,化学方程式为 。,答案 (1)Si(s)+2Cl2(g) SiCl4(l) H=-687 kJmol-1 (2)NaBH4(s)+2H2O(l) NaBO2(s)+4H2(g) H=-216.0 kJmol-1 (3)AX3(l)+X2(g) AX5(s) H=-123.8 kJmol-1,解析 (1)Si和Cl2反应生成SiCl4,SiCl4的熔点为-69 ,沸点为58 ,说明 室温下SiCl4为液体,生成1 mol液态SiCl4时放热687 kJ,据此可写出反应 的热化学方程式。(2)依题意,反应NaBH4(s)+2H2O(l) NaBO2(s)+4H2 (g)的H=-21.6 kJ =-216.0 kJmol-1。(3)由题意知,室温时,AX3 是液体,AX5是固体,所以热化学方程式为AX3(l)+X2(g) AX5(s) H =-123.8 kJmol-1。,2.已知化学反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)的能量变化如图所示,请写出该 反应的热化学方程式: 。,答案 A2(g)+B2(g) 2AB(g) H=+(a-b)kJmol-1 解析 由图可知,生成物总能量高于反应物总能量,故该反应为吸热反 应,H=+(a-b)kJmol-1。,技法总结 热化学方程式的书写步骤,3.(2016辽宁营口期中)下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均 正确) ( ) A.C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g) H=-1 367.0 kJ/mol(燃烧 热) B.NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l) H=+57.3 kJ/mol(中和热) C.S(s)+O2(g) SO2(g) H=-296.8 kJ/mol(反应热) D.2NO2 O2+2NO H=+116.2 kJ/mol(反应热),题组二 热化学方程式的正误判断,答案 C 燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1 mol,得到的氧化物必 须是稳定的氧化物,H2O的状态必须为液态,故A错;中和反应是放热反 应,H应小于0,故B错;书写热化学方程式要注明物质在反应时的聚集 状态,故D错。,4.标准状况下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H H、HO和 键的键焓分别为436 kJmol-1、463 kJmol-1和495 kJmol-1。下列热化学方程式正确的是 ( ) A.H2O(g) H2(g)+ O2(g) H=-485 kJmol-1 B.H2O(g) H2(g)+ O2(g) H=+485 kJmol-1 C.2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=+485 kJmol-1 D.2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=-485 kJmol-1 答案 D 化学反应的焓变等于反应物的总键焓与生成物的总键焓之 差,由此可确定D项正确。,技法总结 判断热化学方程式正误的“五审”,考点三 反应热的计算和比较 1.盖斯定律及其应用 (1)内容:对于一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应热 是相同的,即化学反应的反应热只与反应体系的 始态、终态 有 关,而与反应的途径无关。,(2)应用,2.反应热的计算,特别提醒 应用盖斯定律时要注意的问题 (1)叠加各反应式时,有的反应要逆向写,H符号也相反,有的反应式要扩 大或缩小,H也要相应扩大或缩小。 (2)比较反应热大小时,反应热所带“+”“-”均具有数学意义,参与大 小比较。 (3)利用键能计算反应热时,要注意物质中化学键的个数。如1 mol NH3 中含有3 mol NH键。,1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)若H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) H10 ( ) (2)已知相同条件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H1,反应2SO2(s)+O2(g) 2SO3(g) H2,则H1H2 ( ),答案 (1) (2),2.【多维思考】 (1)下列各组热化学方程式的H前者大于后者的是 。 C(s)+O2(g) CO2(g) H1 C(s)+ O2(g) CO(g) H2 S(s)+O2(g) SO2(g) H3 S(g)+O2(g) SO2(g) H4 H2(g)+ O2(g) H2O(l) H5 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H6 CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) H7 CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(aq) H8,(2)已知下列反应的热化学方程式为: C(s)+O2(g) CO2(g) H1=-393.5 kJmol-1 CH3COOH(l)+2O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l) H2=-870.3 kJmol -1 2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H3=-571.6 kJmol -1 请计算:2C(s)+2H2(g)+O2(g) CH3COOH(l) H4= 。,答案 (1) (2)-488.3 kJmol -1,1.(1)(2016山东临沂二模)乙醛酸(OHCCOOH)是合成名贵香料的原料 之一。由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反应如下:2OHCCHO(g)+O2(g) 2OHCCOOH(g) H 已知反应中相关的化学键键能数据如下表:,题组一 利用化学键计算H,计算上述反应的H= kJmol-1。 (2)(2016河北衡水一模)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化 剂的条件下可净化。反应的化学方程式为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+ 2CO2(g)。 已知部分化学键的键能如下:,请计算上述反应的H= kJ/mol。,答案 (1)-308 (2)-530,解析 (1)H=反应物总键能-生成物总键能,由有机物的结构可知,该反 应的反应热为2 mol CH、1 mol O O键总键能与2 mol CO、2 mol OH键总键能之差,H=2413 kJmol-1+498 kJmol-1-2(351 kJmol-1+ 465 kJmol-1)=-308 kJmol-1。 (2)化学反应的焓变等于反应物旧键断裂吸收的能量之和与产物中新键 生成释放的能量之和之差,所以2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)的 H=(2632+1 0762)kJ/mol-(7504+946)kJ/mol=-530 kJ/mol。,2.(1)(2015课标,27,节选)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。 利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生 的主要反应如下: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H3 回答下列问题: 已知反应中相关的化学键键能数据如下:,由此计算H1= kJmol-1;已知H2=-58 kJmol-1,则H3= kJmol-1。 (2)(2015浙江理综,28,节选)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应: 已知:,计算上述反应的H= kJmol-1。,答案 (1)-99 +41 (2)124,解析 (1)由反应热与键能的关系可得,H1=1 076 kJmol-1+2436 kJmol-1- 3413 kJmol-1-343 kJmol-1-465 kJmol-1=-99 kJmol-1;依据盖斯定律知,反应=-,则H3=H2-H1=-58 kJmol-1-(-99 kJmol-1)=+41 kJmol-1。(2)H =旧键断裂吸收的总能量-新键形成放出的总能量,H=(348+4122)kJmol-1-(612+436)kJmol-1=+124 kJmol-1。,反思归纳 1.熟记反应热H的基本计算公式 (1)H=生成物的总能量-反应物的总能量 (2)H=反应物的总键能之和-生成物的总键能之和 2.规避两个易失分点 (1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的,缺少任何一个过 程都不是化学变化。 (2)常见物质中的化学键数目,3.(2016课标,26,节选)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的 化工原料,可用作火箭燃料。回答下列问题: 2O2(g)+N2(g) N2O4(l) H1 N2(g)+2H2(g) N2H4(l) H2 O2(g)+2H2(g) 2H2O(g) H3 2N2H4(l)+N2O4(l) 3N2(g)+4H2O(g) H4=-1 048.9 kJmol-1 上述反应热效应之间的关系式为H4= ,联氨和N2O4可 作为火箭推进剂的主要原因为 。,题组二 利用盖斯定律计算H,答案 2H3-2H2-H1 反应放热量大、产生大量气体,解析 根据盖斯定律,由2(-)-可得,故H4=2H3-2H2-H1。,4.(1)(2016课标,27,节选)已知下列反应: SO2(g)+2OH-(aq) S (aq)+H2O(l) H1 ClO-(aq)+S (aq) S (aq)+Cl-(aq) H2 CaSO4(s) Ca2+(aq)+S (aq) H3 则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq) CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq) 的H= 。 (2)(2016四川理综,11,节选)工业上常用磷精矿Ca5(PO4)3F和硫酸反应 制备磷酸。已知25 ,101 kPa时: CaO(s)+H2SO4(l) CaSO4(s)+H2O(l) H=-271 kJ/mol 5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g) Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) H=-937 kJ/mol 则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是,。 (3)(2015江苏单科,20,节选)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用 CaSO3水悬浮液吸收,可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中 SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为: NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) H=-200.9 kJmol-1 NO(g)+ O2(g) NO2(g) H=-58.2 kJmol-1 SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g) H=-241.6 kJmol-1 反应3NO(g)+O3(g) 3NO2(g)的H= kJmol-1。 (4)(2015山东理综,30,节选)合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能,在配 合氢能的开发中起着重要作用。贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成,CH4的反应。温度为T时,该反应的热化学方程式为 。 已知温度为T时: CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) H=+165 kJmol-1 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H=-41 kJmol-1,答案 (1)H1+H2-H3 (2)Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l) 5CaSO4(s)+3H3PO4(l)+HF(g) H=-418 kJ/mol (3)-317.3 (4)CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) H=-206 kJmol-1,解析 (1)SO2(g)+2OH-(aq) S (aq)+H2O(l) H1(),ClO-(aq)+S (aq) S (aq)+Cl-(aq) H2(),CaSO4(s) Ca2+(aq)+S (aq) H3(),运用盖斯定律,由()+()-()可得反应:SO2(g)+Ca2+(aq)+ ClO-(aq)+2OH-(aq) CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq),故H=H1+H2-H3。 (2)将已知热化学方程式依次编号为、,根据盖斯定律,5-可推 出Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式。(3)根据盖斯定律, 由第一个热化学方程式+第二个热化学方程式2,可得3NO(g)+O3(g) 3NO2(g) H=-200.9 kJmol-1-58.2 kJmol-12=-317.3 kJmol-1。(4) 已知:CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) H=+165 kJmol-1、CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) H=-41 kJmol-1,由盖斯定律可知,-即得所求热化学方程式:CO,(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g) H=-206 kJmol-1。,思维建模 利用盖斯定律进行计算的一般步骤,5.(2014课标,13,6分)室温下,将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液 温度降低,热效应为H1,将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高, 热效应为H2;CuSO45H2O受热分解的化学方程式为:CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为H3。则下列判断正确的是 ( ) A.H2H3 B.H1H3,题组三 反应热大小的比较,答案 B 由题干信息可得:CuSO45H2O(s) Cu2+(aq)+S (aq)+ 5H2O(l) H10,CuSO4(s) Cu2+(aq)+S (aq) H20,H2H1,B项正确,C、D项错误;H30,H2 H2,A项错误。,6.(2016福建莆田期末)比较下列各组中两个反应的反应热,其中H1H2 的是 ( ) A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H1;2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H2 B.S(g)+O2(g) SO2(g) H1;S(s)+O2(g) SO2(g) H2 C.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H1;2SO3(g) O2(g)+2SO2(g) H2 D.已知反应:C(金刚石,s) C(石墨,s) H0,C(金刚石,s)+O2(g) CO2(g) H1;C(石墨,s)+O2(g) CO2(g) H2,答案 A 氢气和氧气反应生成液态水放热多,所以H1H2,故A符合 题意;固体硫转化为气态硫需要吸收热量,所以H1H2 ,故B不符合题 意;二氧化硫转化为三氧化硫是放热反应,三氧化硫分解成二氧化硫和 氧气是吸热反应,所以H1H2 ,故C不符合题意;根据盖斯定律可知:H1 -H20,所以H1H2 ,故D不符合题意。,反思归纳 比较反应热大小的四个注意要点 (1)反应物和生成物的状态。物质的气、液、固三态转化时的能量变 化:,(2)H的符号。比较反应热大小时不要只比较H数值的大小,还要考虑 其符号。 (3)化学计量数。当反应物和生成物的状态相同时,化学计量数越大,放 热反应的H越小,吸热反应的H越大。 (4)反应的程度。可逆反应,参加反应物质的量和状态相同时,反应的程 度越大,热量变化越大。,
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