高考化学一轮复习 8.2热点突破 一元强酸与一元弱酸的比较课件.ppt

1.热点透析,2.典例剖析,3.变式训练,4.真题演练,热点突破： 一元强酸与一元弱酸的比较,第八章 水溶液中的离子守恒,一、热点透析,1.热点透析,一元强酸与一元弱酸的比较,HAHB,HAHB,c(HA)0.01 molL1c(HB),pHHA2pHHB,HAHB,HAHB,HAHB,HAHB,HAHB,HAHB,HAHB,HAHB,pHHA3 pHHB2,pHHA3pHHB,HA：不变 HB：变大,HA：不变 HB：变大,c(A)c(B),c(A)c(B),二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例】下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( )。 常温下NaNO2溶液的pH大于7 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 HNO2和NaCl不能发生反应 0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1 NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 0.1 molL1 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1,A B C D全部,审题,【审题视角】判断弱电解质的根本方法是证明电解质在水溶液中存在电离平衡，即不能完全电离。,C,转 解析,回 原题,三、变式训练,3.变式训练,【变式】体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl) n(CH3COO)0.01 mol，下列叙述错误的是 ( )。 A与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多 B分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 C两种溶液的pH相等 D分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)n(CH3COO),B,转 解析,解析 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，根据二者的电离方程式可知，二者电离出的c(H)相同，故pH相等，C项正确；由于醋酸不能完全电离，因此n(CH3COOH)n(HCl)，故与NaOH完全中和，醋酸消耗的NaOH多，分别与足量CaCO3反应时，醋酸放出的CO2多，A项正确、B项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，n(CH3COO)增大，而 n(Cl)不变，D项正确。,回 原题,四、真题演练,4.真题演练,C,解析,