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第二节 铝及其重要化合物,考纲要求 1.了解铝的主要性质及其应用。2.了解铝的重要化合物的主要性质及其应用。,一、铝的存在和物理性质 1存在 铝元素在地壳中含量丰富，仅次于 ，自然界中的铝全部以_态存在。 2物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。,考点一 铝的性质及应用,氧和硅,化合,二、铝的化学性质 图中有关反应的化学方程式或离子方程式为：,1与非金属单质反应 2与酸溶液反应,3与NaOH溶液反应的离子方程式为 _。 4铝热反应 如Al与Fe2O3反应的化学方程式为 _。 进行铝热反应需要的试剂还有 和 。,KClO3,Mg,三、铝与镁的性质比较,1Fe、Al在浓H2SO4、浓HNO3中钝化是否不反应？ 提示：钝化并非不反应，而是Fe、Al被浓硫酸、浓硝酸氧化生成一层致密的氧化膜。,2判断正误，正确的画“”，错误的画“” (1)常温下铝与浓硝酸不反应。( ) (2)Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性。( ) (3)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂。( ) (4)Mg粉与浓NH4Cl溶液反应放出H2和NH3。( ) 答案：(1) (2) (3) (4),1下列关于铝的叙述中正确的是( ) A由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长 B由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属 C常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层 D由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆 答案：B,铝的性质,2下列说法错误的是( ) AAl箔插入稀HNO3中，无现象，说明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 B工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 D铝制容器可盛装浓H2SO4 答案：A,(1)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。 (2)铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H2。 (3)用铝箔包裹的钠与水反应时既考虑Na与水的反应，又考虑Al与NaOH溶液的反应。,3甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)12，则加入铝粉的质量为( ) A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g,铝与酸、碱反应的计算,答案：A,4将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为( ) AHNO3溶液 BKOH溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液 解析：n(Al)0.2 mol，完全溶解需H物质的量为0.6 mol或OH物质的量为0.2 mol，A项不生成H2；B项n(OH)0.4 mol0.2 mol；C项n(H)0.8 mol0.6 mol；D项n(H)0.4 mol0.6 mol。 答案：D,铝与酸或碱反应生成H2的量的关系,一、氧化铝 1化学性质 属于 氧化物，写出下列反应的离子方程式：,考点二 铝的重要化合物,两性,2用途 (1)熔点很高，是一种较好的 材料。 (2)冶炼铝：化学方程式为_。,耐火,二、氢氧化铝 1物理性质 白色胶状不溶于水的固体，有较强的 性。 2化学性质 (1)与稀H2SO4、NaOH溶液分别反应的离子方程式为： _， _。 (2)受热分解： _。,吸附,3制备方法 (1)向铝盐中加入氨水，离子方程式为： _。 NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为： _。 NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合： _。 4用途 (1)做吸附剂，用来净水。 (2)做药物，医治 过多。,胃酸,三、明矾及其净水原理 明矾的化学式为_，其净水的原理用离子方程式表示为： _。,KAl(SO4)212H2O,1制备Al(OH)3时为什么不用NaOH溶液，而使用氨水？ 2明矾的净水作用与液氯对自来水的消毒作用是否相同？ 提示： 1NaOH可以溶解Al(OH)3，而氨水不能溶解Al(OH)3。 2不同。明矾净水只是除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，而液氯只能杀菌消毒，不能沉淀悬浮的杂质。,1下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( ) NaHCO3 (NH4)2SO3 Al2O3 Al(OH)3 Al NaHSO4 AlCl3 Na2SiO3 A B C D,Al2O3、Al(OH)3的两性,答案：B,2用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是( ) 加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量CO2生成Al(OH)3沉 淀 加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 加入过量烧碱溶液 A B C D 解析：若先用盐酸溶解，Mg、Al均溶解，制取Al(OH)3的步骤较多；从NaAlO2制备Al(OH)3，若加盐酸不容易控制量的多少。故B项操作步骤为最佳顺序。 答案：B,Al(OH)3的制备,3(2015年三门峡高三质检)实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝，某同学设计了三种实验方案： (1)用方案制备Al(OH)3时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水，不用氢氧化钠代替氨水的原因是_ _； 写出该方案中有关的离子方程式_ _。,(2)用方案来制备Al(OH)3时，必须注意_的用量，以防止生成的Al(OH)3溶解。 (3)三种方案中，你认为最好的是_(填序号)，原因是_。,4.现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断中不合理的是( ) AN一定是HCl(aq) BX可能为Al或Cl2 CY一定为NaOH(aq) DQ、Z中的一种必定为Al2O3,含铝化合物的转化,解析：在Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)中，只有NaOH(aq)能与Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3五种物质反应，对照图示转化关系，可知Y为NaOH(aq)。只有HCl(aq)能与Al、Al2O3、Al(OH)3、NaOH(aq)四种物质反应，对照图示转化关系可知N为HCl(aq)，故选项A、C正确；选项B，若X为Al，Al能与Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)三种物质反应，而图示给出的是与两种物质反应，所以X不可能是Al，但可能是Cl2；选项D，Al2O3既能与HCl(aq)反应，也能与NaOH(aq)反应，故Q、Z中的一种必定为Al2O3。 答案：B,解析：Al2O3与过量NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2与AlCl3反应生成Al(OH)3，Al(OH)3受热分解得Al2O3，A符合；AlCl3与少量NaOH反应生成Al(OH)3，Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2和过量盐酸反应生成AlCl3，B符合；Al不能一步生成Al(OH)3，C不符合；MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受热分解得MgO，MgO和盐酸反应生成MgCl2，D符合。 答案：C,答案：B,氢氧化铝沉淀的图像分析及有关计算 1氢氧化铝沉淀的图像分析 (1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像。,(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像。,答案 C,即时训练 1如图所示，横坐标为某溶液中加入溶质的物质的量，纵坐标为沉淀量。 从AD中选择符合要求的选项填入下表的相应位置：,答案：B C D A C,2向30 mL 1 molL1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 molL1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为( ) A3 mL B7.5 mL C15 mL D17.5 mL 答案：B,
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